【正文】 、化合物）(2)物質(zhì)構(gòu)成（構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等）①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；②分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學(xué)變化中的最小粒子；④分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）(5)元素周期表①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)就得到了元素周期表。(2)化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計(jì)算等。第六講 碳和碳的氧化物碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。精心收集精心編輯精致閱讀如需請(qǐng)下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報(bào)告 講話稿 事跡材料 心得體會(huì) 策劃方案第七講 燃料及其利用燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達(dá)到著火點(diǎn)。鐵生銹的條件 與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理 隔絕空氣和水，采取的主要措施有 涂油、刷漆、鍍金 等。物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)引起溫度的改變。溶解性和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線。）第十講 酸和堿鹽酸和硫酸的比較（見右圖）在金屬活動(dòng)性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過(guò)晾曬或煮，可蒸發(fā)水分而得到含雜質(zhì)較多的氯化鈉晶體。部分堿和鹽在水中的溶解性。教學(xué)難點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn):建立微觀粒子想象表象，初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同。3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。教學(xué)難點(diǎn): 1．化合價(jià)的理解。課題3： 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 。2．一氧化碳的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：。教學(xué)難點(diǎn)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。課題2 化學(xué)肥料 教學(xué)重點(diǎn)：生活中常見的氮磷鉀肥料 教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力。教學(xué)難點(diǎn)： 。課題3 金屬資源的利用和保護(hù)教學(xué)重點(diǎn)：。 教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理和裝置。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)重點(diǎn): 正確書寫化學(xué)方程式。2．用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價(jià)推求化學(xué)式。3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息 教學(xué)難點(diǎn): 1．元素概念的形成。認(rèn)識(shí)微粒的特征。 :走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室教學(xué)重點(diǎn)、作用。實(shí)驗(yàn)室也是用此原理，選用易得、價(jià)廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出藍(lán)色，如藍(lán)色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。不同點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均一、不穩(wěn)定的，久置后會(huì)出現(xiàn)下沉或分層。金屬與氧氣和與酸的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說(shuō)明金屬的活潑程度不同。③驗(yàn)證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗(yàn)氣體。審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確。（分子種類一定改變，數(shù)目可能改變?；瘜W(xué)式與化合價(jià)(1)化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。②元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。蒸餾，煮沸。(2)天然水通過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。(5)驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則瓶?jī)?nèi)是氧氣。第二講 我們周圍的空氣空氣的組成按體積計(jì)算，氮?dú)?8%，氧氣21%，%，%。③儀器的洗滌（玻璃儀器）。如何區(qū)分以上兩種纖維制品：。其中能夠提供能量的物質(zhì)有： ； 是人體的主要供能物質(zhì)；單位質(zhì)量的 氧化放出的能量最多。：。通常用 測(cè)定一些液體的PH。濃硫酸敞口放在空氣中，質(zhì)量會(huì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。H2O中就不含有 離子。％的硝酸鉀溶液，平均分成四等份，則：（1）每份的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（2）若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)加入 克KNO3或蒸發(fā) 克水。如在0℃時(shí)，,其含義為：。、還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 ；不能再繼續(xù)溶液某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的。13．如何保護(hù)金屬資源：（1）（2）（3）（4）。7．默寫金屬活動(dòng)順序表：。3．合金是在金屬中加熱熔合某些 或，使其具有金屬特性。教學(xué)難點(diǎn)：從離子觀點(diǎn)了解什么是酸、堿；活動(dòng)探究酸堿中和反應(yīng)的原理和生活應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置。第二單元 我們周圍的空氣教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)概念以及化學(xué)概念間的區(qū)別與聯(lián)系；氧氣的性質(zhì)；制取氧氣的有關(guān)知識(shí)與技能。課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)教學(xué)重點(diǎn)：。第九單元 溶液課題1 溶液的形成教學(xué)重點(diǎn)：建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：1．CO2與水的反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。2．化學(xué)式的書寫。第四單元 自然界的水課題1：愛護(hù)水資源教學(xué)重點(diǎn): 、危害及保護(hù)水資源的重要性。課題2：原子的構(gòu)成教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量；原子核外電子排布；離子的形成。；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。教學(xué)難點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn):建立微觀粒子想象表象，初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同。3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。教學(xué)難點(diǎn): 1．化合價(jià)的理解。課題3： 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 。2．一氧化碳的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：。教學(xué)難點(diǎn)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究的過(guò)程和方法等方面的教學(xué)。第六單元 碳和碳的氧化物教學(xué)重點(diǎn)：碳及碳的氧化物的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置；引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)和環(huán)境的責(zé)任感。第十單元 酸和堿教學(xué)重點(diǎn)：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液；酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)；pH的意義。2．我們?cè)诳紤]物質(zhì)用途時(shí)，一般要考慮到、和 等多種因素。它和氧氣反應(yīng)方程式為。請(qǐng)列舉出兩種防止鐵制品生銹的方法：。所以，物質(zhì)溶于水時(shí)，往往會(huì)發(fā)生溫度的改變，如NH4NO3溶于水時(shí)，溫度會(huì) ；NaOH、濃硫酸溶于水時(shí)，溫度會(huì) ； 而NaCl溶于水時(shí)，溫度。用心愛心專心 3 和 時(shí)，氣體溶解在 水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)的氣體體積。某氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M％，其含義為。但也有例外，如NH3濃硫酸具有吸水性，所以可以做干燥劑，但不能干燥象NH3這樣的堿性氣體。 來(lái)表示，它的范圍通常在 之間。在前三步中都用到了玻璃棒，其作用分別為、。第十二單元 化學(xué)與生活：、。 和，如 和 就屬于前者，而、則屬于后者。給液體物質(zhì)加熱（盛液不過(guò)三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來(lái)加熱，液面液底勻受熱，管口對(duì)空不對(duì)人）。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。(4)操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。水的凈化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。④硬水可軟化。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(4)元素符號(hào)①每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。）根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。②選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。物質(zhì)的用途主要決定于物質(zhì)的性質(zhì)，但要考慮價(jià)格、資源，是否美觀、便利，廢料是否