【正文】 帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?；瘜W(xué)式與化合價(1)化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。第五講 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（分子種類一定改變，數(shù)目可能改變?；瘜W(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(1)化學(xué)方程式提供的信息。審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計算準(zhǔn)確。由于碳的不同單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的。③驗(yàn)證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗(yàn)氣體。第八講 金屬和金屬材料金屬材料包括 純金屬 和 合金。金屬與氧氣和與酸的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案 第九講 溶液溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。不同點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均一、不穩(wěn)定的，久置后會出現(xiàn)下沉或分層。當(dāng)吸熱小于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)別，酸堿度常用pH來表示。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出藍(lán)色，如藍(lán)色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。過濾是物質(zhì)提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。實(shí)驗(yàn)室也是用此原理，選用易得、價廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。看外觀：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。 :走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室教學(xué)重點(diǎn)、作用。第二單元 我們周圍的空氣課題1：空氣教學(xué)重點(diǎn)：；紅磷的燃燒 。認(rèn)識微粒的特征。教學(xué)難點(diǎn)：、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息 教學(xué)難點(diǎn): 1．元素概念的形成。 教學(xué)難點(diǎn)：相關(guān)資料的收集整理及探究活動的開展；課題2：水的凈化教學(xué)重點(diǎn): 。2．用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價推求化學(xué)式。3．利用化合價寫化學(xué)式。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)重點(diǎn): 正確書寫化學(xué)方程式。第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60教學(xué)重點(diǎn)、石墨、活性炭、木炭的性質(zhì)和用途。 教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理和裝置。2．CO2與澄清石灰水的反應(yīng)第七單元 燃料及其利用課題1：燃燒與滅火教學(xué)重點(diǎn)：燃燒條件 滅火原理 教學(xué)難點(diǎn)：利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日?，F(xiàn)象課題2：燃料的合理利用與開發(fā)教學(xué)重點(diǎn)：。課題3 金屬資源的利用和保護(hù)教學(xué)重點(diǎn)：。教學(xué)難點(diǎn)：對溶解過程的理解。教學(xué)難點(diǎn)： 。課題2 化學(xué)肥料 教學(xué)重點(diǎn)：生活中常見的氮磷鉀肥料 教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。、對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。教學(xué)難點(diǎn)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：；。教學(xué)難點(diǎn)：。 教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)變化中能量的變化第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料教學(xué)重點(diǎn)： 教學(xué)難點(diǎn)： 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：。2．一氧化碳的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計的能力。課題3： 根據(jù)化學(xué)方程式的計算教學(xué)重點(diǎn)（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 。第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)重點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。教學(xué)難點(diǎn): 1．化合價的理解。教學(xué)難點(diǎn):，初步體會它與宏觀物體運(yùn)動的不同。3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。課題3：元素教學(xué)重點(diǎn)：1．元素的概念。教學(xué)難點(diǎn):建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運(yùn)動的不同。教學(xué)難點(diǎn)：，收集，驗(yàn)滿及注意事項(xiàng)。教學(xué)難點(diǎn)。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時可跳動或有爆裂聲。部分堿和鹽在水中的溶解性。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發(fā)水分而得到含雜質(zhì)較多的氯化鈉晶體。pH的測定測定方法是使用pH試紙。）第十講 酸和堿鹽酸和硫酸的比較（見右圖）在金屬活動性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。氣體溶解度概念要點(diǎn)：①壓強(qiáng)101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態(tài)；④單位：體積。溶解性和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。物質(zhì)溶解時，往往會引起溫度的改變。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。鐵生銹的條件 與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理 隔絕空氣和水，采取的主要措施有 涂油、刷漆、鍍金 等。鋼的硬度和強(qiáng)度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案第七講 燃料及其利用燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達(dá)到著火點(diǎn)。氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的比較(1)實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要注意：①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，即確定反應(yīng)原理。第六講 碳和碳的氧化物碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。(2)正確書寫化學(xué)方程式（配平，條件，箭號。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計算等。(2)質(zhì)量守恒的原因。(2)化學(xué)上用化合價表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價為0。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而帶正電形成精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）(5)元素周期表①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案(4)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比?；旌衔?、純凈物（單質(zhì)、化合物）(2)物質(zhì)構(gòu)成（構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等）①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；②分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學(xué)變化中的最小粒子；④分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、損壞過熱爆炸。①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。(2)化學(xué)方程式(3)由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。②用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。(2)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）(3)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。氧氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的