【正文】 凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（HCO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)O2（COHCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。5H2O。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱 注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。（16）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。小結(jié)：在化學反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。分子又是由原子構(gòu)成的。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。①加水②升溫 飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。無水醋酸又稱冰醋酸。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。水水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。Cu2(OH)2CO3—我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。審題時要做到以下兩點：（1）審題目要求，科學規(guī)范表達；（2）審條件找突破口。如教材第12單元最后一節(jié)《有機合成材料》，12年出了5分題，13年出了3分題，占的比例不大，如何在短時間內(nèi)學會本課題的知識，學生認為把知識點背下來就可以了，其實不然。引導規(guī)律總結(jié)，強化指導，形成技能。每一節(jié)都有哪些知識點，知識點間有哪些聯(lián)系，有哪些實驗，實驗?zāi)康氖鞘裁矗瑢嶒炛杏惺裁船F(xiàn)象，可得出什么結(jié)論，實驗中應(yīng)注意哪些問題。近幾年中考都把實驗作為重點，尤其是探究實驗，考查學生的觀察能力、分析能力、綜合能力等，如12年的33題、13年的33題、34題。近幾年中考試題突出了情景素材題。歷次中考很多學生因為審題不清，語言表述不正確失分較多，因此在復習階段分析試卷時一定要引導學生學會讀題，學會審題，加強綜合題的分解訓練。三、重視實驗探究習題的評析通過探究實驗題考查創(chuàng)新意識是我省中考題的命題特色和發(fā)展趨勢。因此我們要充分認真研讀2014年中考化學考綱，并與前一年考綱對比，找出哪些考點有變化，哪些考點未變化。加強學生審題能力和文字表達能力的培養(yǎng)審題能力和文字表達能力薄弱是學生考試丟分的一個重要因素。因此在復習時，應(yīng)選擇以環(huán)境保護、生態(tài)平衡、生活健康、資源和能源等社會廣泛關(guān)注的問題為背景材料，設(shè)計情境新穎、內(nèi)容廣泛的題目，以檢查學生對所學知識的理解和應(yīng)用。但在復習過程中，要引導學生挖掘教材、獲取更多的知識，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造思維。二、2014年中考復習方法探討注重雙基、回歸教材、形成完整知識體系。近幾年試題考查的知識點除重點內(nèi)容外，還包括資料卡片、家庭實驗等，雖然知識面廣，但結(jié)構(gòu)性強。2013年試題共有插圖24處、圖表4處，且清晰生動，符合中學生的心理特點，有助于學生的觀察、正確理解和準確解答，緩解了學生視覺疲勞。⑷、反思與評價一般考實驗的優(yōu)略判斷和改進。策略五：關(guān)注實驗，總結(jié)規(guī)律隨著新課程改革的深入，化學實驗已成為中考化學命題的熱點，除實驗基本技能和基本操作、氣體的發(fā)生與收集等要重點講。策略四：模擬訓練，查漏補缺調(diào)整狀態(tài)，模擬中考，就是要求學生要堅持不懈地做適量的練習，最后階段做一些練習要特別講求效率，要有針對性，題量不要太大，題型要具有典型性接近中考題的類型，盡量讓學生避免大量機械化的重復勞動。這種具有啟發(fā)性、探索性、分值獎勵性的開放性試題，有利于學生挖掘知識潛能。（3）試卷內(nèi)容注重基礎(chǔ)性。要想做到心中有數(shù)，掌握中考內(nèi)容的關(guān)鍵，就是研究中考試題。做法是圍繞甘肅省教育科學研究所編寫的《2012年甘肅省普通高中招生考試命題指導綱要》，將所學知識按照知識內(nèi)容、結(jié)構(gòu)和特點，劃分為若干個專題，再針對每個專題進行逐一復習。二、復習策略策略一：明確目標，強化基礎(chǔ)新課結(jié)束后，便進入中考復習階段。這一階段大概在第9周（4月29號）結(jié)束。一、復習計劃中考化學復習計劃一般分四個階段進行：第一階段單元過關(guān)，要求：抓綱務(wù)本,全面復習，夯實基礎(chǔ)。這一階段大概在第15周（6月13號）結(jié)束。策略二：學會整理，突破難點通過第一階段的復習，考生對所學過的知識點有了初步的掌握，由于復習的時間是有限的，為此要把握好主攻方向。策略三：研讀真題，有的放矢凡事都有一定的規(guī)律性，中考也是如此。這就要我們在平時的訓練中在題型上、題的難易程度上都要接近中考題型，這樣學生就對中考題型不陌生。體現(xiàn)出尊重學生個體差異，鼓勵學生創(chuàng)新。通過對歷年中考題的研究，我們發(fā)現(xiàn)我們學生考的考題是怎么個考法，難易程度怎么樣，重點在那些地方，看我們復習時應(yīng)該注意那些地方等，這使得我們以后的復習心中有數(shù)。講評要及時，做到考后的第一節(jié)課就是講評課，做到趁熱打鐵；精講，細講。⑶、解釋一般是對實驗現(xiàn)象的判定，不是材料有就是普通知識點。一、近年中考試題特點試題體現(xiàn)了以學生為本。試題知識面廣、結(jié)構(gòu)性強。這類題范圍廣，可預(yù)見性差，是知識技能與實際應(yīng)用相結(jié)合的綜合型，以考查學生綜合運用知識分析問題和解決問題的能力。在學習新課過程中，學生獲取的是一些最基本的知識。注重生產(chǎn)、生活及環(huán)保中的化學知識近幾年中考化學試題都注重聯(lián)系實際，這不但貫徹了新課標的精神，同時也很好地體現(xiàn)了化學這門學科既源于社會源于生活、又服務(wù)社會、服務(wù)生活的時代主題。給予更多的學習方法、學習方式的指導，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維這種內(nèi)在品質(zhì)，從而提高學生的能力，真正提高教學質(zhì)量。《中考考試綱要》是中考命題的重要依據(jù)，是中考命題的指南針。對于一些主干知識，如氣體的制備、收集及檢驗等，可以實施小專題的復習方式。五、加強答題方法指導，注重語言表述能力的培養(yǎng)。情景素材新穎、突出時代主題。試題重視實驗。無論怎樣復習，都應(yīng)以書本為主，使學生清晰、準確、扎實掌握課本知識。課本中類似的問題很多，如果能適當深化知識，學生會感到這樣的復習很有趣。重視課堂教學質(zhì)量，激發(fā)和訓練學生的創(chuàng)新思維提高教學質(zhì)量的關(guān)鍵是提高課堂教學質(zhì)量，在課堂教學中，每學習一個知識點，教師都起到啟發(fā)和引導作用，注重培養(yǎng)學生的動腦動口能力，不要為提高效率輕易給出結(jié)論讓學生死記硬背。養(yǎng)成審題習慣。綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。OHCOCO、C氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。酒精燃燒 C2H5OH+ O2—甲醇燃燒 CH3OH+ O2—HCO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度CO+ O2— H2的爆炸極限為4——%C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—③鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 HOCO2：用燃著的木條 [（HCO2），（OCO2），（CO、CO2）]用石灰水酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。溶液溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如HONCl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。已知RO32有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32質(zhì)量守恒定律在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。（除CO、H2O外）② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。5H2O是藍色 Cu（紫）紅色 BaSOAgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是