【正文】 AgNO3 并根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究： (1)金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用 (2)金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)的條件 教師：引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，注意訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，引導(dǎo)學(xué)生注意知識(shí)間的聯(lián)系。答案應(yīng)為 (1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e 附錄 42《酸、堿、鹽》練習(xí) 選擇： ( ) X 能從 CuSO4溶液中置換出銅，但不能從金屬 Y的硫酸鹽溶液中置換出 Y，則 X、 Cu、 Y 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?( ) 、 Y、 Cu 、 X、 Y 、 X、 Cu 、 Cu、 X ，可選擇 ( ) MgCl2的混合溶液中，加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，則濾紙上的物質(zhì)是( ) 和 Mg 和 Cu 填空： ____。 答案： 選擇： 填空： . ；白色固體變成藍(lán)色 3.(1)取少量樣品，滴入酚酞試液，溶液呈紅色 (2)取少量樣品加入 MgCl2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 4.(1)Na2CO3 (2)Ca(NO3)2 Cu(NO3)2 Na2SO4 化學(xué)計(jì)算 (一 )根據(jù)化學(xué)式計(jì)算 一、基礎(chǔ)知識(shí) ：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子 . (分子式 )表示的含義： (1)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 . (2)表示構(gòu)成一個(gè)分子的各種原子的原子個(gè)數(shù) . (3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素 . (以化合物 AmBn為例 )： (1)相對(duì)分子質(zhì)量 =A的相對(duì)原子質(zhì)量 m+B 的相對(duì)原子質(zhì)量 n (2)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)A、 B 元素的質(zhì)量比 (4)A元素的質(zhì)量 =化合物質(zhì)量 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (純度 ) (雜質(zhì)不含該元素時(shí) ) 分子個(gè)數(shù)之比 . . 二、典型例題 例 1：原計(jì)劃用 90kg 尿素 [CO(NH2)2]，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨 (NH4NO3).計(jì)算需要用多少千克的硝酸銨才能與 90kg尿素的含氮量相等？ 解法 1：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為 x， x=120kg 答：需 用 120kg的 NH4NO3. 解法 2：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為 x. 據(jù)關(guān)系式 NH4NO3 ～ CO(NH2)2 80 60 x 90kg 80： 60=x： 90kg x=120kg 答：需用 NH4NO3120kg. 例 2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 7： 2，試確定該氧化物的化學(xué)式 . 解法 1：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為 FexOy，則 56x： 16y=7： 2 x： y=1： 1 ∴氧化物的化學(xué)式為 FeO. 答：該氧化物化學(xué)式為 FeO. 解法 2： Fe、 O 兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為： ∴氧化物化學(xué)式為 FeO 答：該氧化物化學(xué)式為 FeO. 例 3：在 FeSO4和 Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，求鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x， 據(jù)關(guān)系式 S ～ 40 32 64 a。此題還涉及某些鹽和堿的溶解性，要求學(xué)生在熟記這些知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)上根據(jù)提問“ 一次鑒別”三種物質(zhì)，應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象，一般為一種沉淀、一種氣體、一種無變化或無明顯現(xiàn)象，最易找出可能有氣體產(chǎn)生的是 Na2CO3溶液與稀硫酸的反應(yīng)且稀硫酸與 MgSO4溶液混合無變化，與BaCl2溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以答案選擇 D。 、堿、鹽的性質(zhì)： 教師：投影性質(zhì)并指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力和分析能力。 。 (3)具有可燃性的氣體是 ____。 ： P117 4 鞏固深化本節(jié)內(nèi)容，強(qiáng)化知識(shí)點(diǎn) (五 )板書設(shè)計(jì) 碳及碳的化合物 一、碳及碳的化合物的性質(zhì) 二、 CO2的制法 附錄 11：《碳和碳的化合物》部分典型例題 例題： CO2，常用的原料是 ( ) 分析：此題考查的是二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，用木炭與氧氣反應(yīng)能生成二氧化碳，但不便于收集，故不選 A，不宜用 C，因?yàn)闀?huì)生成微溶物 CaSO4覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行； D 是工業(yè)上制取 CO2的方法，所以選擇 B. ( ) ，也不支持燃燒 應(yīng) 分析：此題的測(cè)試點(diǎn)為 CO2的用途與性質(zhì)，學(xué)生需分析 CO2的性質(zhì)和可燃物燃燒條件基礎(chǔ)上分析。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) ： 教學(xué)重點(diǎn)： 、 CO、 CO2的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：碳單質(zhì)及含碳化合物性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系。 m＞ n＞ω，在一定溫度下， ag水中最多能溶解 ng M物質(zhì) (M不含結(jié)晶水 )，現(xiàn)將ω g M 物質(zhì)加入到 ag水中充分溶解，得到 _____溶液， (填“飽和”、“不飽和”，下同 )，現(xiàn)將mg M 物質(zhì)同樣加入到 ag水中，充分溶解，得到 ____溶液，此時(shí) M 物質(zhì)的溶解度為 ____。 ，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液 ( ) ( ) ( ) 、液體、氣體都可作溶質(zhì) ，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 ℃時(shí)， 36g食鹽溶解在 100g水中恰好飽和， t℃時(shí)食鹽的溶解度為 36g ，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是 ( ) NaCl的 KNO3 CaCO3的 BaSO4 KClO3與 MnO2混合加熱后的剩余物 A、 B、 C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (2)t℃時(shí)， A物質(zhì)的溶解度 ___B 物質(zhì)的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于” ) (3)B 物質(zhì)屬于 ____溶物質(zhì) (填“易”、“可”、“微”或“難” ) (4)當(dāng) B 中含有少量 A時(shí)，可用 ____法提純 B。 例 ，不能采取的措施是 ( ) [解析 ]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。⑥把飽和溶液溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) ： 教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試寫出其中四個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。兩車間排放的廢氣中含有較多的 SO2等有害氣體。 N 表示氮元素 (宏觀 )；又表示一個(gè)氮原子 (微觀 )。 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)用語和化學(xué)量進(jìn)行思維和綜合演繹的能力。 。又因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不可能改變，所以，鋁原子永遠(yuǎn)不可能變?yōu)殂~原子和金原子。 例 、氧 氣、鹽酸、堿式碳酸銅、硝酸銀、碳酸鈉六種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)描述的是物質(zhì)的一種屬性，通?？捎?“能 ”、 “可以 ”、 “會(huì) ”等描述；而化學(xué)變化是指物質(zhì)變化的過程。 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、多角度思維能力；提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題能力。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可歸為一類加以回收，它們屬于 ( ) 二、填空題： ： ① 石墨 ② 一氧化碳 ③ 干冰 ④ 碳酸 ⑤ 碳酸鈣 ⑥ 乙醇 ⑦ C60⑧ 甲烷 ⑨ 純堿。由于組成每種物質(zhì)的各種元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多種也可能是一種。 [關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)拔 ] (以投影形式打出表格，鼓勵(lì)學(xué)生經(jīng)過討論比較相關(guān)的概念，找出這些概念的異同點(diǎn)及其聯(lián)系，教師適時(shí)點(diǎn)拔，強(qiáng)調(diào)理解概念應(yīng)抓住關(guān)鍵字詞和相關(guān)概念的內(nèi)在聯(lián)系，最后師生共同完成表格內(nèi)容 )。 附：測(cè)試題答案 一、 二、 氧元素 氧原子 3.(1)18 8 (2)20 8 (3)18n 8 4.(1)原子 (2)分子 (3)離子 (4)質(zhì)子 (5)元素 (6)中子 (7)電子 (8)離子 (9)元素 基本概念和原理 (二 )物質(zhì)的分類 一、教學(xué)目標(biāo) ： 知識(shí)目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解宏觀物質(zhì)的簡單分類；能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)分類的依據(jù)；會(huì)判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物；掌握單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念。 (2)氫氣 ____是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。從現(xiàn)代原子觀點(diǎn)看，這三個(gè)論點(diǎn)不確切的是 ( ) A.② B.②③ C.①② D.①②③ 5 倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍，則該元素的核電荷數(shù)為 ( ) X、 Y 兩種元素的核電荷數(shù)分別為 a、 b，它們的離子 Xm+、 Yn核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是 ( ) =b+m+n =bm+n =b+mn =bmn 、 B、 C 三種元素的化合價(jià)分別是 + + 2，這三元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 ( ) 、 X、 Y、 Z 四種元素原子的最外層電子數(shù)依次為 2，則下列各組化學(xué)式正確的是 ( ) 、 Y2X 、 XY2 、 X2Y 、 YX2 二、填空題： 殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為 ____。 設(shè)該元素為 R，相對(duì)原子質(zhì)量為 a，化合價(jià)為 x。答案為：B。 根據(jù)分子的定義可以確定本題答案為 D。 教學(xué)難點(diǎn)：分子、原子、離子的相互關(guān)系。 基本概念和原理 (一 )物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) ： 知識(shí)目標(biāo)： ，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價(jià)等基本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。 。在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故 B、 C 錯(cuò)。故 A、 C、 D 均錯(cuò)。但必須注意元素的化合價(jià)可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討 論有兩種情況。其主要論點(diǎn)有： ① 物質(zhì)是由原子構(gòu)成的； ② 原子是微小的不可分割的實(shí)心球體； ③ 同 種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。 (1)化學(xué)變化中的最小粒子是 ____。 (9)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫 ____。在學(xué)生研討過程中應(yīng)提醒學(xué)生注意分類的依據(jù)以及概念間的從屬關(guān)系 ) (概括出物質(zhì)分類的知識(shí)體系后，教師引導(dǎo)學(xué)生思考：能否用其它形式對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，諸如畫知識(shí)樹等，借此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可以讓學(xué)生償試一下，也可將其留作課后作業(yè) )。 例 ，下列說法正確的是 ( ) [解析 ]混合物由多種物質(zhì)組成。請(qǐng)你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化合物 (填化學(xué)式 ) (1)酸性氧化物 ____ (2)堿性氧化物 ____ (3)堿 ____ (4)酸 ____ (5)鹽 ____ [解析 ]根據(jù)這幾類化合物各自的組成特點(diǎn)和化合價(jià)法則即可確定其化學(xué)式： (1)CO2 (2) BaO (3)Ba(OH)2 (4)H2CO3 (5)BaCO3 [綜合測(cè)試 ] 一、選擇題： ，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是 ( ) 、混合物 、非金屬 、化合物 、無氧酸 ，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是 ( ) 、濃硫酸、膽礬 、石 灰石、鐵礦石 、堿式碳酸銅、液氧 、熟石灰、水煤氣 、分類完全相符的是 ( ) 、 NaNO鹽 、 Fe3O氧化物 、 NaOH、堿 、 CH3OH、有機(jī)物 ，正確的是 ( ) 5.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源 ”，應(yīng)該 分類回收。 。 三、教學(xué)過程 ： [基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理 ] (學(xué)生在教師指導(dǎo)下展開討論，交流后，由教師總結(jié)，歸納出這部分知識(shí)的知識(shí)結(jié)構(gòu) (投影 )) (一 )物質(zhì)的性質(zhì) 判斷依據(jù)：是否需要發(fā)生化學(xué)