【正文】 工藝流程如圖所示：（1）圖中“操作”的名稱是　過濾。，能說明金屬活動性對金屬與氧氣反應的決定作用。Fe與氧氣反應條件___________________，方程式__________，現(xiàn)象____________________。對此，只能有一種解釋，那就是未打磨的鋁片表面沒有“鋁”。事實上僅通過一次課的教學也很難突破，在未來的教學中我會持續(xù)地加以關注和重視?！窘虒W方法】問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯(lián)系實際。學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕?！净顒优c探究】將學生分成A、B兩組。（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 【學生各抒己見，思考，回答】這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物?！驹O計探究方案】既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。3Fe＋2O2 Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實驗現(xiàn)象。難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題1．金屬活動性順序。本節(jié)課共設計了3個增補實驗及1個改進實驗，這種教師教學的創(chuàng)新性設計，是培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和能力的最好素材和方法。五、課后反思本節(jié)課的特點用心愛心專心 3（1）進一步培養(yǎng)和發(fā)展了學生分析問題的能力。學生技能儲備：基本的實驗操作技能；一定的科學探究能力 主要學習方法：類比探究、實驗探究、合作學習三、教學程序整體流程：復習回顧（喚醒學習新知識所需的已有經(jīng)驗）科學探究（現(xiàn)問題→推理假設→實驗驗證→得出結論→建構新知）歸納總結（金屬與氧氣的反應規(guī)律）【交流展示“課前回顧”】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Mg與氧氣反應條件_______________，方程式_____________，現(xiàn)象____________________。教學難點：鈉能生成兩種氧化物，鋁能形成致密氧化膜。（2）g，與100%的稀硫酸恰好完全反應，則生成H2的質量為　　g。下列說法中不正確的是（D）A．t1時，產(chǎn)生氣體的質量：X＞YB．t2時，消耗金屬的質量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質量：X＝YD．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y4.（2020樂山中考）某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（D）A．將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中B．將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中C．將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產(chǎn)生。以下分析錯誤的是（D）A．a(chǎn)點時，鋅有剩余B．c點時，硫酸沒有完全參與反應C．該黃銅中鋅的質量分數(shù)為44%D．%（NO3）2溶液反應的化學方程式為X＋Cu（NO3）2===X（NO3）2＋Cu，則下列說法錯誤的是（C）A．該反應是置換反應B．金屬X的活動性比Cu強C．金屬X可能是鋁D．該反應前后X的化合價發(fā)生了變化5.（2020紹興中考）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內(nèi)物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用，你認為還存在另一種可能是　硫酸根離子對反應有抑制作用。2.（2018百色第29題節(jié)選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究。（2）g，與100%的稀硫酸恰好完全反應，則生成H2的質量為g。下列說法中不正確的是（）A．t1時，產(chǎn)生氣體的質量：X＞YB．t2時，消耗金屬的質量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質量：X＝YD．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y4.（2020樂山中考）某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）A．將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中B．將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中C．將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產(chǎn)生。以下分析錯誤的是（）A．a(chǎn)點時，鋅有剩余B．c點時，硫酸沒有完全參與反應C．該黃銅中鋅的質量分數(shù)為44%D．%（NO3）2溶液反應的化學方程式為X＋Cu（NO3）2===X（NO3）2＋Cu，則下列說法錯誤的是（）A．該反應是置換反應B．金屬X的活動性比Cu強C．金屬X可能是鋁D．該反應前后X的化合價發(fā)生了變化5.（2020紹興中考）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內(nèi)物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用，你認為還存在另一種可能是。2.（2018百色第29題節(jié)選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質進行了探究?！究偨Y】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似【討論】人們?yōu)楹螘袭?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過測密度。②該金屬的活動性比銅。學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。第 二 課 時復習鞏固你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。學生討論、歸納反思小結：①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。（從以下幾方面進行觀察）金屬是否有氣體產(chǎn)生速度用燃著的木條放在試管中，有何現(xiàn)象學生完成表格，討論、交流。從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。課時安排2課時教學過程第 一 課 時創(chuàng)設情境引入多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現(xiàn)象。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。,硫酸的置換反應。鐵在純氧氣中燃燒的圖片。【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？ 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是。3.（2020百色第18題）探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時，下列有關現(xiàn)象、分析或結論正確的是（）B．有鎂片的試管外壁發(fā)燙C．鐵片與鹽酸反應速率最快D．它們的活動性：Cu＞Fe＞Mg4.（2017百色第14題）以下實驗方案能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（）A．測定兩種金屬的密度B．銅片放入硝酸銀溶液中C．將兩種金屬片相互刻畫