選修3第三章第一節(jié)晶體常識2(存儲版)
【正文】 12．右圖是石英晶體平面示意圖，它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為 。 請回答下列問題： C60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是 ____________，理由是： _________________________________________________________. C60跟 F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成 C60F60(填“可能”或“不可能” )_________________________，并簡述其理由： ________________________________________________________。 答案 ： (1)該化合物的化學(xué)式為 CaTiO3 (2) 6個 ∶ 2 SiSiO OOOOOO 6 4個 14. (1)含 8個小立方體的 NaCl晶體示意圖為一個晶胞 (2)在晶胞中 Na+與 Cl個數(shù)比為 1:1. (3)12個 15. 金剛石 金剛石屬原子晶體 ,而固體 C60不是 ,故金剛石熔點(diǎn)較高 . 16. 可能 因 C60分子含 30個雙鍵 ,與極活潑的 F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成 C60F60 ， C60分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為： 1/2（ 3*60） =90 也可由歐拉定理 計算鍵數(shù) (即棱邊數(shù) ):60+(12+20)2=90 C60分子中單鍵為 :9030=60 C70分子中五邊形數(shù)為 x,六邊形數(shù)為 : 解得 :五邊形數(shù) x=12,六邊形數(shù) y=25 。 (3)從晶胞中分 Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少個 ? [拓展提高 ] 1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn) C60有重大貢獻(xiàn)的三 位科學(xué)家。請回答： (1)該化合物的化學(xué)式為 。仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞； Ti處于立方體的 8個頂點(diǎn)，每個 Ti為與之相連的8個立方體所共用，即只有 1/8屬于該晶胞； O處于立方體的 12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個立方體共用，故每個 O只有 1/4屬于該晶胞。從題目本身來看，本題圖形“就是” NaCl晶胞的圖形，按頂點(diǎn)算 1/8，棱中點(diǎn)算 1/4，面心算 1/2，中心算 1的規(guī)則很快可算
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