選修3第三章第一節(jié) 晶體常識(shí)2(文件)
【正文】 Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即只有 1/8屬于該晶胞； O處于立方體的 12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體共用，故每個(gè) O只有 1/4屬于該晶胞。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于 8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是（ ） A、 1∶ 8 B、 1∶ 4 C、 1∶ 2 D、 1∶ 1 子數(shù)目為（ ） A、 2 B、 3 C、 4 D、 6 ，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。請(qǐng)回答： (1)該化合物的化學(xué)式為 。 CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有 ___________個(gè) 在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到 CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有___________個(gè) C02分子。 (3)從晶胞中分 Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的 Na+共有多少個(gè) ? [拓展提高 ] 1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn) C60有重大貢獻(xiàn)的三 位科學(xué)家。 C60分子所含單鍵數(shù)為 。 答案 ： (1)該化合物的化學(xué)式為 CaTiO3 (2) 6個(gè) ∶ 2 SiSiO OOOOOO 6 4個(gè) 14. (1)含 8個(gè)小立方體的 NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞 (2)在晶胞中 Na+與 Cl個(gè)數(shù)比為 1:1. (3)12個(gè) 15. 金剛石 金剛石屬原子晶體 ,而固體 C60不是 ,故金剛石熔點(diǎn)較高 . 16. 可能 因 C60分子含 30個(gè)雙鍵 ,與極活潑的 F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成 C60F60 ， C60分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為： 1/2（ 3*60） =90 也可由歐拉定理 計(jì)算鍵數(shù) (即棱邊數(shù) ):60+(12+20)2=90 C60分子中單鍵為 :9030=60 C70分子中五邊形數(shù)為 x,六邊形數(shù)為 : 解得 :五邊形數(shù) x=12,六邊形數(shù) y=25 。通過計(jì)算確定 C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。 請(qǐng)回答下列問題： C60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是 ____________，理由是： ___________
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