選修3第三章第一節(jié) 晶體常識2-預(yù)覽頁
【正文】 物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律。 ? 知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會通過分析晶胞得出晶體的組成。解答這類習(xí)題首先要明確一個概念：由晶胞構(gòu)成的晶體，其化學(xué)式不一定是表示一個分子中含有多少個原子，而是表示每個晶胞中平均含有各類原子的個數(shù)，即各類原子的最簡個數(shù)比。分?jǐn)偡ǖ母灸康木褪撬愠鲆粋€晶胞單獨占有的各類原子的個數(shù)。 同類 A數(shù)目 m個，每個 A為 n個晶胞共有，則每個晶胞占有 A： m 1/n。 答案： D 例 2．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是 。部分考生把該分子當(dāng)成晶體結(jié)構(gòu)的一部分。 例 3．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。即晶體中Ba:Ti:O=1:(81/8):(121/4)=1:1:3 。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 （ ） A． Ca4TiO3 B． Ca4TiO6 C． CaTiO3 D． Ca8TiO12 （ ） A 單晶一般都有各向異性 B 晶體有固定的熔點 C 所有晶體都有一定的規(guī)整外形 D 多晶一般不表現(xiàn)各向異性 —— 晶胞，①凡處于立方體頂點的微粒，同時為 個晶胞共有；②凡處于立方體棱上的微粒，同時為 個晶胞共有；③凡處于立方體面上的微粒，同時為 個晶胞共有；④凡處于立方體體心的微粒，同時為 個晶胞共有。 (2)在該化合物晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有 個。 NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為 NaCl晶體中 Na+與 Cl所處的位置 (不考慮體積的大小 )。C60分子是形如球狀的多面體 (如圖 )，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮： ① C60分子中每個碳原子只跟相鄰的 3個碳原子形成化學(xué)鍵； ② C60分子只含有五邊形和六邊形； ③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理： 頂點數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù)＝ 2 據(jù)上所述，可推知 C60分子有 12個五邊形和 20個六邊形， C60分子所含的雙鍵數(shù)為 30。 18. C70分子也已經(jīng)制得 ,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與 C60同樣考慮面
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