【正文】 源的保護(hù)和利用鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：HC、CO）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。物質(zhì) 構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。（２）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。海水中含有80多種元素。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（COCH4等）酸雨（NOSO2等）白色污染（塑料垃圾等）(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì) 現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。H2S(HCl)(如NH3)可用酸吸收。(2)常用的化學(xué)方法舉例如下:(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)，破折號(hào)后物質(zhì)為選用的試劑)①利用生成沉淀除雜質(zhì):NaCl(NaCO3)CaCl2。 欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。1空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻；瘜W(xué)變化中最小的粒子是原子。4影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。3濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。2氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。講解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內(nèi)容探究酸的化學(xué)性質(zhì)。硫酸和鹽酸的實(shí)際應(yīng)用非常廣泛。2．小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為。這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的酸和堿。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀1．樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。2實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)因從以下幾個(gè)方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡(jiǎn)便、安全；經(jīng)濟(jì)上是否合理；是否消耗能量；是否對(duì)環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離。(3)兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)生成的氣體一般是：CO2或NH3（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)1離子的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3。1鑒定和判斷（1）觀察顏色。1驗(yàn)證和除雜(1)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。1鑒別OHCO、COCH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。例赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。六、俗稱氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍(lán)礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣乙醇(C2H5OH)：酒精乙酸(CH3COOH)：醋酸過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打1氫氧化鈉（NaOH）：燒堿、火堿、苛性鈉七、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液1CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸八、化學(xué)之最未來(lái)最理想的燃料是H2最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4密度最小的氣體是H2相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O化學(xué)變化中最小的粒子是原子PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱 PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)1地殼中含量最多的元素是氧1地殼中含量最多的金屬元素是鋁1空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?空氣里含量最多的元素是氮1當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣1形成化合物種類最多的元素：碳九、有關(guān)不同金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌F和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌谎趸己投趸嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 十：有毒的物質(zhì)有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十一：實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑加熱MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑實(shí)驗(yàn)室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 配平化學(xué)方程式的其他方法配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。十二、初中化學(xué)各類儀器的使用常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。給試管里的固體加熱，管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。實(shí)驗(yàn)室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導(dǎo)管。1分離和提純：(括號(hào)內(nèi)是要除去的雜質(zhì))（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過(guò)濾（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入過(guò)量CaCO3粉末，過(guò)濾（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸餾法（7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過(guò)量CuSO4溶液，過(guò)濾；加入過(guò)量酸，過(guò)濾。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。（4）檢驗(yàn)生成氣體。(2)無(wú)明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。U型管：左進(jìn)右出。4．通過(guò)酸和堿溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。講解:同學(xué)們，根據(jù)已有知識(shí)，我們知道呼出的二氧化碳?xì)怏w溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。（如下表所示）：隨堂練習(xí)：1．上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有（填名稱）。因此，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑。）（2）涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。2濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。3濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。④提純過(guò)程要盡可能做到步驟簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯、容易分離。(括號(hào)中的氣體為雜質(zhì))用堿液吸收:H2(HCl、CO2).(括