【正文】 源的保護和利用鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。利用化學方程式的計算三、化學反應類型四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：HC、CO）中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。物質 構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。海水中含有80多種元素。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（COCH4等）酸雨（NOSO2等）白色污染（塑料垃圾等）(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現象物質 現象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。H2S(HCl)(如NH3)可用酸吸收。(2)常用的化學方法舉例如下:(括號中物質為雜質，破折號后物質為選用的試劑)①利用生成沉淀除雜質:NaCl(NaCO3)CaCl2。 欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。1空氣里含量最多的氣體是 氮氣?；瘜W變化中最小的粒子是原子。4影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。講解：通過實驗我們發(fā)現稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學反應，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內容探究酸的化學性質。硫酸和鹽酸的實際應用非常廣泛。2．小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現象為。這節(jié)課我們一起來學習常見的酸和堿。三、情感態(tài)度與價值觀1．樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。2實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環(huán)境造成污染；產物是否便于分離。(3)兩種溶液反應產生沉淀或氣體后，是否完全反應的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產生。復分解反應生成的氣體一般是：CO2或NH3（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)1離子的檢驗(1)檢驗H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3。1鑒定和判斷（1）觀察顏色。1驗證和除雜(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。1鑒別OHCO、COCH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。應放在石棉網上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變?yōu)榕紨?。六、俗稱氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣乙醇(C2H5OH)：酒精乙酸(CH3COOH)：醋酸過氧化氫(H2O2)：雙氧水汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打1氫氧化鈉（NaOH）：燒堿、火堿、苛性鈉七、物質的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液1CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸八、化學之最未來最理想的燃料是H2最簡單的有機物是CH4密度最小的氣體是H2相對分子質量最小的物質是H2相對分子質量最小的氧化物是H2O化學變化中最小的粒子是原子PH=0時，酸性最強，堿性最弱 PH=14時，堿性最強，酸性最弱土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素天然存在最硬的物質是金剛石最早利用天然氣的國家是中國1地殼中含量最多的元素是氧1地殼中含量最多的金屬元素是鋁1空氣里含量最多的氣體是氮氣1空氣里含量最多的元素是氮1當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣1形成化合物種類最多的元素：碳九、有關不同金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同）元素種類不同：是因為質子數不同元素化合價不同：是因為最外層電子數不同鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同 十：有毒的物質有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十一：實驗室制法實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑加熱MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑實驗室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑實驗室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 配平化學方程式的其他方法配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。十二、初中化學各類儀器的使用常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。給試管里的固體加熱，管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管。1分離和提純：(括號內是要除去的雜質)（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸餾法（7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過量CuSO4溶液，過濾；加入過量酸，過濾。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。（4）檢驗生成氣體。(2)無明顯現象的酸與堿中和反應的試驗探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。U型管：左進右出。4．通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因。講解:同學們，根據已有知識，我們知道呼出的二氧化碳氣體溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。（如下表所示）：隨堂練習：1．上表列出的五種物質中，不能作為酸堿指示劑的有（填名稱）。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。）（2）涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？引導實驗：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實驗現象。二、初中化學溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。1具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。4溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。相對分子質量最小的氧化物是H2O。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。④提純過程要盡可能做到步驟簡單、現象明顯、容易分離。(括號中的氣體為雜質)用堿液吸收:H2(HCl、CO2).(括