20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)第2課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性課時(shí)練習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大 (脫水性 ) B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng) (氧化性、酸性 ) C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成 (吸水性 ) D．濃硫酸可用來干燥某些氣體 (不揮發(fā)性 ) 12． (2021年江蘇省泰州市期末 )北京 2021奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為 70 mm，厚 6 mm。 (3)濃硫酸在加熱條件下將不活潑的金屬銅轉(zhuǎn)化成 硫酸銅，不僅表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)了酸性。 (2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出 CO2? 乙中 ___________________________________________________， 丙中 ___________________________________________________。 A．鐵粉 B． BaCl2溶液 C．銀粉 D． Na2CO3溶液 (3)裝置 C 中試管 D 內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng) B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________________，待反 應(yīng)結(jié)束后，向 C 中燒杯內(nèi)加入沸水， D 中觀察到的現(xiàn)象是 ___________ __________________________。 解析：選 D。銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入 KNO3后，由于溶液中有 H＋ 存在，故會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： 3Cu＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ ===3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O。該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢 [CaCO Mg(OH)2]反應(yīng)，而且要求不能與鋁反應(yīng)。濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。 1 解析：選 B。 ② 簡(jiǎn)單地認(rèn)為單質(zhì)僅為金屬單質(zhì)，漏選 D項(xiàng)。轉(zhuǎn)移的電子數(shù) n(e－ )＝ n(Cu)2 ＝ mol2 ＝ mol。 (6)濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。 答案： (1)A F E C D B (2)乙中出現(xiàn)白色沉淀 丙中品紅溶液未褪色 (3)吸收 SO2 (4)C＋ 2H2SO4(濃 )=====△ CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O 1 解析： Cu只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。將參加反應(yīng)的 HNO3的總量減去第 (1)小題中所求出的被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量，剩余的就是反應(yīng)中與生成的 Ag＋ 和 Cu2＋ 成鹽的NO3－ 的物質(zhì)的量，也就是成鹽的那部分 HNO3的物質(zhì)的量。mol － 11 ＋30 g－ x64 gL － 1，可知 HNO3剩余且可求出其量。 SO2 和 CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是 SO2有漂白性和強(qiáng)的還原性，而 CO2都沒有。 (4)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。mol － 1＝ mol，故銅不 足，則產(chǎn)生 n(NO)＝ 2 mol3 ＝ mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V(NO)＝ mol L 綜合兩種情況，該元素的化合價(jià)可能為＋ 2或＋ 4價(jià)，選 B、 D項(xiàng)。氮的固定是指把游離態(tài)的氮 (即 N2)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮 (即氮的化合物 )的過程。在含有 NO3－ 的溶液中加鹽酸，相當(dāng)于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減少。故 C為最好的辦法。濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，使被封閉氣體的體積膨脹，從而使 U形管左側(cè)液面下降，而右側(cè)液面上升。 第四章 第四節(jié) 第 2 課時(shí) （硫酸和硝酸的氧化性）詳解 一、選擇題： 解析：選 C。 ② 為什么有一定量的余酸但未能使銅片完
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