20xx人教版高中化學(xué)必修1第四章第二節(jié)富集在海水中的元素課時(shí)練習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 1 年青島高一檢測(cè) )下列化合物中，不能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A． FeCl3 B． CuCl2 C． HCl D． FeCl2 2．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)： Ca(ClO)2＋ 4HCl(濃 )===CaCl2＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是 ( ) ①CO 2 ②HCl ③H 2O(g) ④O 2 A． ①②③ B． ②③④ C． ②③ D． ①④ 3．下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) A．液氯和氯水都含有氯離子 B．氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色 C．鹽酸和氯水都含有氯離子 D．鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色 4．在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是 ( ) ① 連接好裝置，檢查氣密性； ② 緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出； ③ 在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末； ④ 從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中； ⑤ 將多余的 Cl2用 NaOH溶液吸收； ⑥ 用向上排空氣法收集氯氣。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為 ________mL。 (1)推斷 X、 Y、 Z三種元素的名稱為： X______________________， Y____________， Z____________。 (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比 n(Cl2)∶ n(H2)＝ ________。貯存很久的漂白粉可能已經(jīng)變質(zhì)，生成 CaCO3，加濃鹽酸可產(chǎn)生 CO2，濃鹽酸揮發(fā)出 HCl氣體，還有水蒸氣。將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面氯氣有毒。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。 ② 中 Cl2通入 NaOH溶液， Cl2能與 NaOH溶液反應(yīng)而被吸收。酸性條件下產(chǎn)生氯氣的方程式為： 2H＋ ＋ OCl22－ ===Cl2↑ ＋ H2O，－ 1價(jià)的氯和＋ 1價(jià)的氯反應(yīng)生成 0價(jià)氯，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 1，由于 ClO－ 的存在具有強(qiáng)氧化性。 答案： 100 (1)10 H2 H2不溶于水 (2)漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的 HClO 1 解析：本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯葰獗旧磉€是氯氣跟水反應(yīng)生成的 HClO 具有漂白作用，依據(jù)此目的本題設(shè)計(jì)了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條作用。mol－ 13 mol同時(shí)注意到 G、 H之間的轉(zhuǎn)化為 Fe3＋ 與 Fe2＋ 之間的轉(zhuǎn)化，不難推出 D為 Cl2。 (2)根據(jù)反應(yīng) Cl2＋ H2=====點(diǎn)燃 2HCl Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O可知溶液中 n(Na＋ )＝ n(Cl－ )＋ n(ClO－ ) 0． 1 L mol由 ③ 可推出 X＋ 是 H＋ 、 Z－ 是 Cl－ 。再結(jié)合 ③ 可知 IBr與 H2O的反應(yīng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，而不是氧化還原反應(yīng)。解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是 HClO(或潮濕的 Cl2)。 1
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