51質量守恒定律1徐成乾(存儲版)
【正文】 式來表示化學反應的式子 化學方程式的意義 : ① 表示反應物、生成物 ② 表示反應條件 ③ 表示反應物和生成物間的質量比 ④ 表示參加反應和生成的各微粒的數(shù)量關系 化學方程式 質的意義 量的意義 C ＋ CO2 O2 點燃 12 : 16 2 : 12＋ 16 2 12 : 32 : 44 量的含義： 每 12份質量的碳 跟 32份質量的氧氣完全反應 生成 44份質量的二氧化碳 這是什么式子 ?它可以提供 哪些信息 ?它怎么讀呢 ? 質的含義：碳和氧氣在點燃條件下 反應生成二氧化碳 每一個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子 化學方程式 [練習 ] 從 2H2O == 2H2+O2中你知道什么？ a．水在通電條件下生成水 。 從化學反應的過程可以看出，質量守恒定律可以理解為“六個不變”、“兩個一定變”“一個可能變”： “六個不變”： 、 、 （宏觀） 、 、 （微觀） “兩個一定變” （宏觀） （微觀） “一個可能變” （微觀） 原子的種類 原子數(shù)目 原子質量物質總質量 元素種類 各元素質量 原子種類 原子數(shù)目 原子質量 物質的種類 分子的種類 分子數(shù)目 所以，氧化鎂的質量要比鎂條的質量大 根據(jù)質量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量要大 答： 鎂在空氣中和氧氣反應 , 生成物氧化鎂的質量應等于反應物鎂條與氧氣的質量之和。如 沉淀 、 肉眼看不見的 氣體 也應考慮。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。 = 鎂 + 氧氣 → 氧化鎂 m1 m2 若在密閉容器中進行試驗： 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和 。 微觀；原子的種類、數(shù)目，質量都不變 種類 數(shù)目 質量 你來分析： 氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1