20xx版中考科學(xué)精品課件專題30_質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式(存儲(chǔ)版)
【正文】 等；： CH 4＋ 2O 2 ==== =點(diǎn)燃 CO 2＋ 2H 2 O ， 再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得，產(chǎn)生 CO2 22 g； 燒只生成 CO2和 H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫元素，不一定含有氧元素，如甲烷燃燒。 答案： C 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 6． (2020 反應(yīng)后，甲的 “ 待測 ” 值應(yīng)為 ( ) A． 10 B． 8 C． 4 D． 0 解析：設(shè)甲的 “ 待測 ” 值為 x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得： 8＋ 1＋ 36＋10＝ x＋ 20＋ 0＋ 31，解得 x＝ 4。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：4FeS2＋ xO2===2Fe2O3＋ ySO2(x、 y表示化學(xué)計(jì)量數(shù) )，則其中的 x＝ ________。 河南 )一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。 由 “ ” 聚集成的物質(zhì) ________(填 “ 可能 ” 或 “ 不可能 ” )是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為 ________，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ________。 哈爾濱 )在用白磷 (白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為 40 ℃) 探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì) 玻璃管下端放到酒精燈火焰上燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，請回答下列問題。 答案： 20 19． (9分 )(2020中考變式題 )(1)鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了。 答案： (1)四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和 (2) 。 解析：設(shè)與 8 g A完全反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 x。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以 m1小于 m2；由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，導(dǎo)致 m1小于 m2。 “ 酒精檢測儀 ” 可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為 C2H5OH＋ 4CrO3＋ 6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋ 2CO2↑＋ 9X，反應(yīng)中紅色的 CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的 Cr2(SO4)3，其中 X的化學(xué)式為________。 組別 化學(xué)方程式 規(guī)律 示例 C ＋ O 2 ( 充足 ) ==== =點(diǎn) 燃CO 2 2C ＋ O 2 ( 不充足 ) ==== =點(diǎn)燃2C O 反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的量不同，生成物不同 ( 1 ) 4N a ＋ O 2 == = 2N a 2 O 2N a ＋ O 2 ==== =△Na 2 O 2 ( 2 ) 3C u ＋ 8HN O 3 ( 稀 ) == = 3C u ( NO 3 ) 2 ＋2N O ↑ ＋ 4H 2 O Cu ＋ 4HN O 3 ( 濃 ) == = Cu ( NO 3 ) 2 ＋ 2N O 2 ↑ ＋ 2H 2 O 解析： (1)比較兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的條件，一個(gè)是在常溫下進(jìn)行，一個(gè)是在加熱下進(jìn)行，生成物分別是 Na2O和 Na2O2； (2)比較兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一個(gè)用濃硝酸，一個(gè)用稀硝酸，生成物不同。 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量 (g) 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量 (g) X 26 2 12 答案： A 二、填空題 (共 32分 ) 13． (3分 )(2020 答案： C 9． (2020 答案： C 5． (2020中考預(yù)測題 )如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是 ( ) A． S＋ O2===SO2 B． 2CO＋ O2 === 2CO2 C． 2H2＋ O2 === 2H2O D． CH4＋ 2O2 === CO2＋ 2H2O 解析： 2∶1∶2。 8 g10 g 100% ＝ 80% 稱取銅、鋅混合物粉末 ，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直到固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去 ，剩余固體。反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 ；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘?jiān)|(zhì)量為 2克。 衢州）硫鐵礦 (主要含 FeS2)是工業(yè)制硫酸 (H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生
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