20xx版中考科學(xué)精品課件專題30_質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 成硫酸。 種類 數(shù)目 質(zhì)量 密閉 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 6．書寫步驟 (1)將 ______的化學(xué)式寫在左邊，將 ______的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明 _________ 。專題 30 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 考點(diǎn)知識(shí)梳理 中考典例精析 專題訓(xùn)練 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容： ____________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 __________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (2)必須遵循 ______ ______ ______ 。 原子個(gè)數(shù) 質(zhì)量 （ 2020 (2)為測(cè)定某種 “ 石頭紙 ” 中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該種 “ 石頭紙 ” 樣品 10克，加入 100克 %的鹽酸溶液充分反應(yīng)。 方法二：樣品中純凈 CaCO3的質(zhì)量為： 10g－ 2 g＝ 8 g，該 “石頭紙 ”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：該 “石頭紙 ”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 荊門 )根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 ( ) A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 解析：化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 桂林 )某純凈物 M微熱就能分解生成 NH H2O和 CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 ( ) A． M不穩(wěn)定 B． M是化合物 C． M中含有水 D． M由四種元素組 解析： “ 微熱就能分解 ” ，說(shuō)明不穩(wěn)定； B.“ 純凈物 M微熱就能分解生成 NH H2O和 CO2” ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，則可知純凈物 M含有多種元素，是化合物； C． “ 純凈物 M” 是不可能含有水的，故 C錯(cuò)誤； ，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物的元素組成，則 M由氮、氫、碳、氧四種元素組成。 答案： A 12． (2020中考變式題 )在一個(gè)密閉容器中放入 M、 N、 Q、 P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 ( ) B．反應(yīng)后物質(zhì) M的質(zhì)量為 13g C．反應(yīng)中 M、 P均為反應(yīng)物 D．物質(zhì) Q可能是該反應(yīng)的催化劑 解析：由表格信息可知反應(yīng)后 N質(zhì)量增加了 25 g，是生成物； P質(zhì)量減少了 20 g，是反應(yīng)物； Q質(zhì)量不變，可能是催化劑；應(yīng)物還少 5 g，所以 M是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì) M的質(zhì)量為 13 g，反應(yīng)物是 M和 P， 生成物是 N，所以是化合反應(yīng)。請(qǐng)參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律。 (1)我國(guó)從今年 5月 1日起，酒駕入刑。 (2)因?yàn)?“ ●○ ” 是由兩種元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知， 2個(gè) “ ” 分子與一個(gè) “ ” 分子反應(yīng)生成 2個(gè) “ ” 分子，一個(gè)“ ” 分子沒(méi)有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是 2∶1( 或1∶2) ，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。若現(xiàn)有 16 g B與足量的 A完全反應(yīng)，生成 C和 D的總質(zhì)量為 ________g。 (2)設(shè) R相對(duì)分子質(zhì)量為 a，根據(jù)質(zhì)量守恒列等式： 40＋ 49＝ 71＋ 2a，解得 a＝ 9；設(shè) R的質(zhì)量為 b，根據(jù)質(zhì)量守恒，列比例式 40/18＝ 8 g/b， b＝ g； (3)由反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，可得出 2n＝ 2 3＋ 8 2，故 n＝ 11。請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因是____________________。 (1)實(shí)驗(yàn)觀察到 A、 C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 __________________________； (2)將 C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是__________________________________________。 (3)已知 m1 g鎂條在空氣中完全燃燒，生成 m2 g氧化鎂 (不考慮其他反應(yīng) )， m1________m2。 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測(cè) 0 則反應(yīng)后 A的質(zhì)量為 ________；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是____________；該反應(yīng)中 B和 D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 ________。
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