20xx版中考科學(xué)精品課件專題30_質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式(更新版)
【正文】 等，推斷 X的化學(xué)式為 H2O。 山西 )質(zhì)量守恒定律的研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同的外界條件下，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。 南昌 )酒精監(jiān)測(cè)儀中的反應(yīng)原理為： C2H5OH＋ 4X(紅棕色 )＋ 6H2SO4===2Cr2 (SO4)3(綠色 )＋ 2CO2↑ ＋ 9H2O，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 ( ) A． CrO3 B． Cr2O3 C． Cr2S3 D． CrSO3 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，反應(yīng)前已知的原子個(gè)數(shù)：碳原子 2個(gè)、氫原子 18個(gè)、氧原子 25個(gè)、硫原子 6個(gè)；反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)：鉻原子 4個(gè)、硫原子 6個(gè)、氧原子 37個(gè)、碳原子 2個(gè)、氫原子 18個(gè)，故可知 4X中含有鉻原子 4個(gè)和 12個(gè)氧原子，故物質(zhì) X的化學(xué)式為 CrO3。 答案： A 8． (2020 答案： D 4． (2020 【 答案 】 (1)鹽 (2)丙 (3)方法一： CO2的質(zhì)量為： 10 g＋ 100 g－ g＝ g 設(shè)樣品中純凈 CaCO3的質(zhì)量為 x，則 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 44 x g 100x＝443 .5 2 g x ＝ 8 g 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ：8 g10 g 1 0 0 % ＝ 80% 答：該 “ 石頭紙 ” 中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 (1)“ 石頭紙 ” 中的碳酸鈣屬于 ________(選填 “ 單質(zhì) ” 、 “ 氧化物 ”、 “ 酸 ” 、 “ 堿 ” 或 “ 鹽 ” )。 (4)體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。 考點(diǎn)二 化學(xué)方程式 5．書(shū)寫(xiě)原則 (1)必須遵守 ______ ______ 。 2．使用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律只適用于 ______變化，不適用于 ______變化。 (2)在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各 ____的個(gè)數(shù)相等，體現(xiàn)出 ____ ____ ____ ，然后將短線改為 ____ 。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：4FeS2＋ xO2===2Fe2O3＋ ySO2(x、 y表示化學(xué)計(jì)量數(shù) )，則其中的 x＝ ________ 【 解析 】 本題主要通過(guò)工業(yè)制硫酸的原理與方法，考查化學(xué)方程式的配平。 該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計(jì)算方案： 甲：根據(jù) “ 反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量 ，可知二氧化碳的質(zhì)量， ??” 求解； 乙：根據(jù) “ 反應(yīng)后經(jīng)過(guò)了干燥后得固體殘?jiān)馁|(zhì)量 2克，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量， ??” 求解； 丙：根據(jù) “ 100克 %的鹽酸溶液，可知參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，??” 求解。 (1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 答案： (1)35% (2)20% 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 (訓(xùn)練時(shí)間： 50分鐘 分值： 100分 ) 一、選擇題 (每小題 4分，共 48分 ) 1． (2020 B ．物質(zhì)的質(zhì)量比不是 1∶8∶9 ；。 宿遷 )在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。 衢州 )硫鐵礦 (主要含 FeS2)是工業(yè)制硫酸 (H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。 答案： (1)反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)條件不同，生成物不同 (2)反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度不同，生成物不同 15． (10分 )(2020 (2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖， “ ○ ” 和 “ ” 分別表示兩種不同元素的原子。 答案： (1)H2O (2)可能 2∶1( 或 1∶2) 化合反應(yīng) (3)(或小于 ) 生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中 三、實(shí)驗(yàn)題 (共 8分 ) 17． (8分 )(2020 A ＋ B===C ＋ D 8 g x 22 g 18 g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 x＝ 22 g＋ 18 g－ 8 g＝ 32 g，即 8 g A與 32 g B恰好完全反應(yīng)，則 16 g B與 4 g A恰好完全反應(yīng)，生成 C和 D的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng) A和 B的質(zhì)量之和，即 16 g＋ 4 g＝
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