上科版高三化學離子鍵1(存儲版)
【正文】 ③電子與電子之間的 排斥作用 。167。 金屬與非金屬原子間通過電子得失而分別形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用而結(jié)合成離子化合物 。 練習 判斷 KCl， NaCl， CaO， BaO四種離子化合物熔點的高低順序。 ，水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電（即電離）。 ，生成物中相同的微粒不可以合并。 Mg: 討論：通過課本 P24表 ，得出離子化合物熔點變化的規(guī)律及其原因。 定義： 分子或晶體中直接 相鄰 的兩個或多個原子間 強烈 的 相互作用 。 化學鍵： 討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的 本質(zhì)是什么？ 一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。 結(jié)論： 離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔沸點也就越高。Al : 注 意 “ → ”表示，而不用“ =”。 (3)離子化合物的特征： ，無 “ 分子式 ” ，其化學式代表離子種類和
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