上科版高三化學(xué)《離子鍵》1-全文預(yù)覽
【正文】 主族元素一般最外層 8e或 2e (3)離子的半徑： 原子所對應(yīng)的陰陽離子半徑 …… 同主族元素離子半徑 …… 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑 …… 離子鍵的強(qiáng)弱及其意義： (1)離子鍵強(qiáng)弱取決于離子半徑和所帶電荷數(shù)。 例如： r(Na+)r(K+)， 所以離子鍵 NaCl較 KCl強(qiáng)，熔點 NaCl較KCl高；又如 Al2O3和 MgO,他們均有半徑小、高電荷 (Al3+、 Mg2+、O2)的離子構(gòu)成，離子鍵和強(qiáng)，所以它們均為高熔點物質(zhì)。 ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。O 原子的電子式： 離子的電子式： K+ Ca2+ Al3+ [ O ]2 ： ： [ Cl ] ： ： 金屬陽離子的電子式就是其離子符號 非金屬陰離子的電子式要標(biāo) [ ] 及 電荷數(shù) 離子化合物的電子式： 由陰、陽離子的電子式組成；
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