20xx高考仿真試卷二輪——化學(xué)試題一word版含解析(存儲(chǔ)版)
【正文】 u 被硝酸 完全溶解后 ,如果得到的 NO 和 NO2物質(zhì)的量相同 ,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 。 (5)實(shí)驗(yàn)室中 “漂洗 ”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。 1 mol NH4BF4含 mol配位鍵。 (2)B→C 的反應(yīng)類型為 。溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān) ,而 “霧霾天氣 ”“光化學(xué)煙霧 ”的形成都與氮氧化物有關(guān) ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。次氯酸是弱酸 ,在溶液中部分電離 ,故溶液中的 ClO小于 NA個(gè) ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中兩者分子式均為 C15H22O2,但結(jié)構(gòu)不同 ,故互為同分異構(gòu)體 ,C 項(xiàng)正確 。Al3+半徑為第三周期最小的 ,則 Z是 鋁元素 。由水電離出的 c(H+)=1012 mol一水合氨與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣 ,化學(xué)方程式為NH3 (4)三頸燒瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓強(qiáng)之差越大 ,噴泉現(xiàn)象越明顯 ,C 點(diǎn)三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變 ,所以大氣壓和 C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大 ,則噴泉最劇烈。 mol向混合氣體中通入 NO2,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡 ,N2O4 的體積分?jǐn)?shù)增大 ,c 項(xiàng)正確 。L1,說明 CH3COOH酸性小于 HNO2的酸性 ,溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度 ,溶液 B堿性強(qiáng)于 A溶液 ,兩溶液中 c(N)、 c(N)和 c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?c(N)c(N)c(CH3COO)。 (3)酸性條件下 ,SnCl2 可以被空氣中的氧氣氧化 ,將 Sn2+氧化為 Sn4+,離子方程式為2Sn2++O2+4H+ 2Sn4++2H2O。 (5)NH4BF4中銨根離子中含有 1個(gè)配位鍵 ,B與 F之間形成 1個(gè)配位鍵 ,則 1 mol NH4BF4含有 2 mol配位鍵。 (1)由上述分析可以知道 ,A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D為 ,D中官能團(tuán)的名稱為 :碳碳雙鍵、溴原 子。故符合條件的同分異構(gòu)體共有 14種 ,其中核磁共振氫譜中有 5組峰 ,且峰面積之比為 1∶ 2∶ 2∶ 2∶ 3的結(jié)構(gòu)簡式為 。含有 2 個(gè)取代基為 —CH —CH2OOCH,或者為—CH2CH —OOCH,各有鄰、間、對(duì) 3 種 。 (1) 碳碳雙鍵、溴原子 (2)消去反應(yīng) (3) +NaOH +NaBr (4)取少量試樣于試管中 ,滴加稀 NaOH溶液至溶液呈堿性 ,再加入新制 Cu(OH)2加熱至沸 ,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生 ,說明 M 已完全轉(zhuǎn)化為 N,否則 M 未完全轉(zhuǎn)化為 N(或其他合理答案 ) (5)14 (6)CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH CH2 CH3CHBrCH CH2 CH2 CHCH CH2 ?CH2—CH CH—CH2?(或其他合理答案 ) 解析 由 G的結(jié)構(gòu)簡式可 以知道 E、 N分別為 、 中的一種 ,K發(fā)生信息 ③ 中的兩步轉(zhuǎn)化得到 M,M發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成 N 為羧酸 ,故 N 為 ,E 為 ,逆推可以知道 M 為,L為 ,K為 。 (3)N2F2分子結(jié)構(gòu)式為 F—N N—F,分子中氮原子含有 1 對(duì)孤對(duì)電子 ,氮原子的雜化方式是 sp2雜化 ,1 mol N2F2含有 3 mol σ鍵。 28. 答案 (1) 硫酸 (2)SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl (3)2Sn2++O2+4H+ 2Sn4++2H2O (4)SnCl2+2NH4HCO3 SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O (5)(沿玻璃棒 )向漏斗 (或過濾器 )中加蒸餾水至浸沒沉淀 ,(靜置 )待水全部流出后 ,重復(fù)操作 2~3 次 解析 (1)由 (4)反應(yīng) Ⅰ 生成的沉淀為 SnO,所以反應(yīng) Ⅱ 為 SnO與 A反應(yīng)生成 SnSO4,故 A為硫酸。HNO2的電離常數(shù) Ka=104 mol ③ 向混合氣體中通入 N2O4,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡 ,平衡逆向移動(dòng) ,N2O4 的體積分?jǐn)?shù)增大 ,a 項(xiàng)正確 。mol1。 銨根離子可與堿反應(yīng)生成堿性氣體氨氣 ,銨根離子的檢驗(yàn)方法是 :取少量固體于試管中 ,加入適量 NaOH溶液并加熱 ,在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢 驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 ,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) ,證明固體中有 N。 (1)d NH3 解析 25 ℃ 時(shí) NH4CN溶液顯堿性 ,由于銨根離子水解顯酸性 ,CN水解顯堿性 ,所以陰離子水解程度大于陽離子 水解程度 ,水解程度越大 ,其對(duì)應(yīng)酸或堿的電離常數(shù)越小 ,所以K(NH3 解析 X原子最外層電子比次外層多 3 個(gè) ,則 X 為氮元素 。 解析 根據(jù)青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為 C15H22O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。常溫常壓下 ,氣體摩爾體積大于 L 參考答 案 2017高考仿真卷 36.[化學(xué) ——選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ](15分 )有機(jī)化合物 G 常用作香料。 (4)NF3的鍵角 (填 “” “”或 “=”)NH3的鍵角 ,原因是 。 (3)錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量 Sn4+,請(qǐng)寫出產(chǎn)生 Sn
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