20xx高考仿真試卷（二輪）——化學(xué)試題（一） word版含解析-全文預(yù)覽
【正文】 離子與銨根離子都完全反應(yīng) ,正確的離子方程式為HC+N+2OH NH3↑+C+2H2O,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。次氯酸是弱酸 ,在溶液中部分電離 ,故溶液中的 ClO小于 NA個(gè) ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2和 N2O的摩爾質(zhì)量均為 44 g溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān) ,而 “霧霾天氣 ”“光化學(xué)煙霧 ”的形成都與氮氧化物有關(guān) ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 ① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能發(fā)生水解反應(yīng) ③ 屬于芳香族化合物 其中核磁共振氫譜中有 5 組峰 ,且峰面積之比為 1∶ 2∶ 2∶ 2∶ 3 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (2)B→C 的反應(yīng)類型為 。 Na2O的晶胞結(jié)構(gòu) ② Na2O 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 ,晶胞邊長(zhǎng)為 566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為 ,Na2O晶體的密度為 g 1 mol NH4BF4含 mol配位鍵。 (2)C、 N、 O 三種元素第一電離能從大到小的順序是 。 (5)實(shí)驗(yàn)室中 “漂洗 ”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。 (1)寫出物質(zhì) A的名稱 : 。 mol Cu 被硝酸 完全溶解后 ,如果得到的 NO 和 NO2物質(zhì)的量相同 ,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 。L1,CH3COOH 的電離常數(shù) Ka=1 mol N2O4 NO2 (3) 實(shí) 驗(yàn) 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2, 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。L1 27.(14分 )氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有 著重要的作用。 實(shí)驗(yàn)中瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線 (4)可用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 :裝置 A與裝置 B相連 ,打開 a,關(guān)閉 b,開始實(shí)驗(yàn) ,使三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿 NH3。 (3)裝置 B可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。L1的 AgNO3溶液時(shí) ,Cr 先產(chǎn)生沉淀 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中 ,c(Na+)c(CH3COO) 二、非選擇題 (一 )必考題 26.(14分 )某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行 NH3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)。下列說 法正確的是 ( ) 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的強(qiáng) Z、 W 的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 、 Z、 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng) Y 和 Z 單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng) ,前者產(chǎn)生的氫氣多 ( ) 25 ℃ 時(shí) NH4CN 溶液顯堿性 ,則 25 ℃ 時(shí)的電離常數(shù) K(NH3下列敘述正確的是 (已知氧化性 :Fe2+Ni2+Cu2+)( ) ,其電極反應(yīng)式 :Ni2++2e Ni ,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 ,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有 Fe2+和 Zn2+ ,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有 Cu 和 Pt X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) g由 C60和 C60組成的固體中的原子數(shù)為 NA g由 CO2和 N2O 組成的混合氣體中的電子數(shù)為 L NH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)為 3NA L 1 mol 2017高考仿真卷 ( ) ,五彩繽紛的焰火體現(xiàn)了某些金屬元素的物理性質(zhì) B.“霧霾天氣 ”“溫室效應(yīng) ”“光化學(xué)煙霧 ”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān) ,水解的最終產(chǎn)物都為葡萄糖 CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料 ,實(shí)現(xiàn) “碳 ”的循環(huán)利用 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) C15H20O2 mol青蒿酸最多可與 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 互為同分異構(gòu)體 —CHO 和 —OH,分子中有 6 種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有 2 種 ,粗鎳中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì) ,可用電解法制備高純 度的鎳。W 的最高價(jià)氧化物在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。L1溶液中逐滴加入 mol (2)為制取干燥的氨氣 ,可將裝置 A與下列裝置 (填序號(hào) )進(jìn)行連接。 ② 實(shí)驗(yàn)完畢后 ,觀察到三頸燒瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體 ,簡(jiǎn)述如何處理才能不 污染環(huán)境 。該圖中 點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。 ① 在 0~60 s 時(shí)間段 ,反應(yīng)速率 v(N2O4)為 mol ③ 改變條 件重新達(dá)到平衡時(shí) ,要使 N2O4 的體積分?jǐn)?shù)變大 ,可采取的措施有 (填字母 )。 ① A 、 B 兩溶液中 c(N) 、 c(N) 和 c(CH3COO) 由 大 到 小 的 順 序 為 (已知 HNO2的電離常數(shù) Ka=104 mol A中加適量水 A中加適量 NaOH B 中加適量水 B 中加適量 NaOH (4)銅既能與稀硝酸反應(yīng) ,也能與濃硝酸反應(yīng)
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