化工能量分析(存儲版)
【正文】 個熱源吸熱，使之完全轉化為功，而不產(chǎn)生其它變化是不可能的有關熵變化： 孤立系統(tǒng)的總熵增只能大于或等于零(3)熵增原理 ()孤立系統(tǒng)：總熵變 ΔS 孤 ≥0 ， 過程的方向： ΔS 孤 0，極限 ΔS 孤 =0 ()封閉系統(tǒng)：與環(huán)境交換的能量：功與熱 熱源 —— 具有很大熱容量的物系 放熱或取熱時溫度不變 ,視作可逆功源 得 ≥ 封閉系統(tǒng)熱力學第二定律數(shù)學表達式()敞開系統(tǒng) : ≥ 熱流熵 入流熵 出流熵穩(wěn)流過程得 ≥0穩(wěn)流過程熱力學第二定律數(shù)學表達式 ()熵平衡式 熵產(chǎn) ，可逆過程 ， 不可逆過程 0 孤立系統(tǒng)：封閉系統(tǒng)：敞開系統(tǒng)：穩(wěn)流過程： (4) 卡諾循環(huán)熱轉化為功1至 2等溫膨脹過程； 2至 3絕熱膨脹；3至 4等溫壓縮過程； 4至 1絕熱壓縮。t1=15℃ ， P1=， H1=， V1=P2=t3=℃ ， P3=， H3=， S3=P4= 例 4附圖 蒸汽透平裝置 解： 實際 ，計算基準取 1kg水1) 水泵 = =∵ H2H1=ΔH=QWs=Ws∴ kJ/kg2) 鍋爐 ∵ Ws=0 ∴ kJ/kg3) 透平： 先按等熵 kJ/kgK算 H4S，查 P4下：飽和液體： HL=， SL= kJ/kgK飽和蒸汽： HG=， SG=設等熵條件下，蒸汽干度為 x則 S4==+(1
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鄂ICP備17016276號-1