化工能量分析-文庫吧資料
2025-01-05 08:11本頁面
【正文】 3 36 198 按 CO變換反應，摩爾反應熱 ΔH=41198J/mol反應掉的 CO量 33=出變換爐組分 CO2 CO H2 N2 H2O CH4kmol 與外界無熱功交換， Δ H=QWs=0爐內近似恒壓，設計如下過程 可得 ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=0查氣體 ( ) 的平均比熱，可得組分 CO2 CO H2 N2 H2O CH4Cp ΔH1=(ΣniCpi)ΔTΔH1=(9+33+36+ +198+)() =106kJΔH2=(41198)=106kJ出口物的平均比 熱 與 T有關， 設 T=，查 組分 CO2 CO H2 N2 H2O CH4 Cp ΔH3=(++ +++) ()=104()ΔH1+ΔH2+ΔH3 =10106+104()=0得 T=與原設值相近，不必重新查 Cp11．熱力學第二定律和卡諾效率 (1)目的意義 各種過程進行的方向、條件與限度 (2)表述形式 根據不同的應用有多種表述形式有關熱量傳遞： (克勞休斯 ) 熱不能自動地從低溫物體傳給高溫物體有關熱功轉化： (開爾文 ) 從一個熱源吸熱，使之完全轉化為功，而不產生其它變化是不可能的有關熵變化： 孤立系統(tǒng)的總熵增只能大于或等于零(3)熵增原理 ()孤立系統(tǒng)：總熵變 ΔS 孤 ≥0 ， 過程的方向： ΔS 孤 0，極限 ΔS 孤 =0 ()封閉系統(tǒng)：與環(huán)境交換的能量：功與熱 熱源 —— 具有很大熱容量的物系 放熱或取熱時溫度不變 ,視作可逆功源 得 ≥ 封閉系統(tǒng)熱力學第二定律數學表達式()敞開系統(tǒng) : ≥
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鄂ICP備17016276號-1