河南省安陽(yáng)縣20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷word版含解析(存儲(chǔ)版)
【正文】 B鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，加水，離子濃度減小，與平衡無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。 9． 實(shí)驗(yàn)室需用 ，以下操作正 確的是 A． 將 500mL溶液 B． 將 溶于少量水中 ， 再用水稀釋至 500mL C． 稱取 ，加入 500mL水 D． 在 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、 ，配制成 500 毫升溶液，所得到的物質(zhì)的量濃度 =，所以不選 A； B、 為 ，所配制的物質(zhì)的量濃度為 ，所以選 B； C、 克硫酸銅的物質(zhì)的量為 ， 沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，所以不能計(jì)算濃度，不選 C； D、沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，所以不選 D。 mol－ 1 B． N2(g)＋ 3H2(g)＝ 2NH3(g) Δ H＝＋ 2(b－ a)kJ應(yīng)為： Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。 三、弱電解質(zhì)不拆 四、氧化物不拆 五、弱酸的酸式酸根不拆 注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如 NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成 H+與 SO42形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成 HSO4。 Zn、 A、 B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 PETG 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 已知： （ 2） RCOOR1+R2OH ? ?? RCOOR2+R1OH（ R、 R R2代表烴基） 這種材料可采用下列合成路線： 試完成下列問(wèn)題： （ 1）反應(yīng)②⑥加入的試劑 X 是 ______________________________________。 19． （共 16 分） 選酚酞作指示劑，用中和滴定法測(cè)定燒堿樣品的純度 (所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) )。 考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液， 20．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵 [Fe(OH)SO4]的工藝流程如下： 過(guò) 量 廢 鐵 屑稀 硫 酸 反 應(yīng) Ⅰ過(guò) 濾攪 拌濾 渣反 應(yīng) ⅡH2S O4N a N O2減 壓 蒸 發(fā)堿 式 硫 酸 鐵N a H C O3硫 酸 亞 鐵溶 液過(guò) 濾N O 已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 完全沉淀 回答下列問(wèn)題： （ 1）加入少量 NaHCO3 的目的是 ，該工藝中 “ 攪拌 ” 的作用是 。 A、氯水為淺黃綠色，氯將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液呈黃色，顏色變化不明顯，故 A 不選； B、 KSCN溶液和亞鐵離子不反應(yīng)，沒(méi)有顏色變化，故 B不選； C、 NaOH溶液和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀，鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀，掩蓋氫氧 化亞鐵顏色，故 C 不選； D、酸性 KMnO4 溶液呈紫色，亞鐵離子能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象明顯，故 D選；故選 D。 該烴 A在不同條件下能發(fā)生 如下所示一系列變化。 考點(diǎn)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。 (填寫字母 ) A．氯水 B． KSCN溶液 C． NaOH溶液 D．酸性 KMnO4溶液 【答案】 (1)調(diào)節(jié) pH，除去溶液中 Al3+(使溶液中 Al3+生成氫氧化物沉淀 )；使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行 (2)Fe2+＋ 2H++NO2= Fe3+＋ NO↑+H 2O； 2H2O+4NO+O2=4HNO3(或 2NO+O2=2NO 3NO2+H2O =2HNO3+NO) (3)防止蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成 Fe(OH)3 (4)D 【解析】 試題分析 ： 廢鐵屑中含少量氧化鋁、氧化鐵等 ， 將過(guò)量廢鐵屑加入稀硫酸中 ， 發(fā)生反應(yīng) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 、 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 、 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4， 然后反應(yīng) I 中加入 NaHCO3 并攪拌 ， 調(diào)節(jié)溶液的 pH， 發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO3=Al(OH)3↓ +3CO2↑ ， 所以濾渣中成分是 Al(OH)3， 過(guò)濾得到硫酸亞鐵 ， 向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸和 NaNO2， 酸性條件下 ， NaNO2和 FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO， 將溶液蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾得到堿式硫酸鐵。 (計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字 ) （ 6） 根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，燒堿樣品的純度為 （ 7） ① 如燒堿中雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)（如 Na2CO3）， ,則燒堿樣品純度 (填 “ 偏高 ”, “ 偏低 ” 或 “ 無(wú)影響 ”) ② 如果把指示劑由酚酞換成甲基橙，則燒堿樣品純度 (填 “ 偏高 ”, “ 偏低 ” 或“ 無(wú)影響 ”) 【答案】 （共 16分）（ 1） 托盤天平、砝碼 （ 2） 容量瓶、膠頭滴管 （ 3） 錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化 （ 4） 顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變 （ 5） 0． 4000mol\L （ 6） 83． 33% （ 7） 偏低 無(wú)影響 【解析】 試題分析： 配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到 250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線 1～ 2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以（ 1）準(zhǔn)確稱取 4． 8g燒堿樣品，所用儀器除了藥匙 ,燒杯外 ,還需有 托盤天平、砝碼，（ 2） 將已稱好的樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的儀器除了燒杯 ,玻璃棒還有 容量瓶、膠頭滴管；（ 3） 滴定時(shí)，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá)；答案為：錐形瓶 中溶液顏色的變化；（ 4） 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變；（ 5）V（標(biāo)準(zhǔn)） ═[ （ 20． 400． 50） +（ 24． 104． 00） ]mL247。 根據(jù)框圖可知烴 A應(yīng)是乙烯（ CH2CH2）， C 是 1， 2 二溴乙烷（ BrCH2— CH2Br），在堿溶液中發(fā)生水解生成 HOCH2CH2OH（乙二醇）（ D）。 （ 2）寫出 F→G的離子反應(yīng)方程式 （ 3） 要 實(shí)現(xiàn) B→E的轉(zhuǎn)化， y 的化學(xué)式可能是 （ 4） H→K2EO4過(guò)程中 H2O2 的 作用 ， lmol H 轉(zhuǎn)化為 K2EO4 時(shí) 需 H2O2 的物質(zhì)的量是 。 16． （ 6分）將潔凈的金屬片 Fe、 Zn 、 A、 B 分別
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