河南省安陽縣20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷word版含解析(已修改)
2025-11-26 03:43 本頁面
【正文】 河南省安陽縣藝文高中 20202020學(xué)年高二下期 6月月考化學(xué)試卷（解析版） 1． 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在 1 nm～ 100 nm之間 B．用平行光照射 CuSO4溶液和 Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分 C．把 FeCl3飽和溶液滴入到 NaOH溶液中，以制取 Fe(OH)3膠體 D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān) 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、本質(zhì)特征為分散質(zhì)的微粒直徑大小，小于 1nm為溶液， 1nm～ 100nm為膠體，大于 100nm 為濁液，故說 法正確； B、氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，因此可以加以區(qū)分，故說法正確； C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加 FeCl3 溶液，當(dāng)溶液變成紅褐色，停止加熱，液體為氫氧化鐵膠體，故說法錯(cuò)誤； D、樹林的晨曦，此時(shí)空氣為膠體，即具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說法正確。 考點(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)等知識(shí)。 2．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 A．膠體粒子直徑在 1nm－ 100nm之間 B．膠體粒子帶電荷 C．膠體粒子不能穿過半透膜 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng) 【答案】 A 【解析】 試題分析： 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體 粒子直徑在 1100nm之間，分散系中能通過半透膜的分散系為溶液，膠粒帶電和布朗運(yùn)動(dòng)只是膠體的性質(zhì) 。答案選 A。 考點(diǎn)： 膠體的性質(zhì) 3． 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ① C(s)+O2(g)=CO2(g)； △ H1=— ② CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)； △ H2=— ③ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)； △ H3=— 則反應(yīng) 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的 △ H 為 A． +． — kJ/mol C． — kJ/mol D． + kJ/mol 【答案】 B 【解析】本題主要是根據(jù)蓋斯定律來求解 將 ① 2+③ 2 － ② 可得： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △ H=— 故答案為 B 4． 下列物質(zhì)分類組合正確的是 A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱電解質(zhì) HF CH3COOH BaSO4 HI 非電解質(zhì) NH3 Cu H2O C2H5OH 【答案】 A 【解析】 試題分析： A． HBr屬于強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)； HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)； NH3的水溶液導(dǎo)電不是它本身電離出的離子導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)， A正確； B． Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， B 錯(cuò)誤； C． BaSO4溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)； H2O 能發(fā)生微弱電離，生成少量氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)， C錯(cuò)誤； D． HI屬于強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)， D錯(cuò)誤；選 A。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類。 5．在由水電離產(chǎn)生的 H＋ 濃度為 110 13 molL － 1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ① K＋ 、 Cl、 NO S2； ② K＋ 、 Fe2＋ 、 I、 SO42； ③ Na＋ 、 Cl、 NO SO42； ④ Na＋ 、 Ca2＋ 、 Cl、 HCO3； ⑤ K＋ 、 Ba2＋ 、 Cl、 NO3 A． ①③ B． ③⑤ C． ③④ D． ②⑤ 【答案】 B 【解析】 試題分析：水電離產(chǎn)生 H＋ 的濃度為 110 13 mol/L 的溶液， 是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿液。 ① 酸性條件下 生成 H2S不共存 ② 堿性條件下 生成 Fe(OH)2不共存 ③ 可共存 ④ HCO3－ 在 H＋ 或 OH－ 中不共存 ⑤可共存。選 B。 考點(diǎn)：考查離子共存等相關(guān)知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】 離子共存題作為高考常規(guī)題，一方面考查學(xué)生對(duì)基本的離子間的反應(yīng)掌握情況，另一方面考查了學(xué)生對(duì)已掌握知識(shí)的應(yīng)用能力。離子共存近幾年出現(xiàn)的較難題型主要是附加條件型， “ 無色透明 ” 、 “ 酸性或堿性 ” 。 特別注意題設(shè)條件： （ 1） “ 一定能大量共存 （ 2）“ 一定不能大量共存 ” （ 3） “ 可能大量共存 ” 等 。解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件 ，解題時(shí)要逐個(gè)條件分別考慮，可用排除法得出正確答案。 離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間 （包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)） ；能 發(fā)生雙水解反應(yīng) 的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等。 6．化學(xué)平衡常數(shù) K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下： 2NO(g) N2(g)＋ O2(g) K1＝ 11030 2H2(g)＋ O2(g) 2H2O(g) K2＝ 21081 2CO2(g) 2CO(g)＋ O2(g) K3＝ 410－ 92 以下說法正確的是 ( ) A．常溫下， NO 分解產(chǎn)生 O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K1＝ c(N2)c(O2) B．常溫下，水分解產(chǎn)生 O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為 510－ 80 C．常溫下， NO、 H2O、 CO2三種化合物分解放出 O2的傾向由大到小的順序?yàn)?NOH2OCO2 D．以上說法都不正確 【答案】 C 【解析】 K1＝ ， A 錯(cuò)誤；水分解的平衡常數(shù) 為 ＝ 510－ 82， B錯(cuò)誤， NO、 H2O、 CO2三種化合物分解出 O2的 K 值分別為 110 510－ 8 410－ 92，所 以 NOH2OCO2， C 項(xiàng)正確， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 7． 下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在 300℃ 時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是 A．向 FeSO4溶液中通入 Cl2 B．向 NaHCO3 溶液中加入一定質(zhì)量的 Na2O2粉末 C． NaI 和 NaBr 混合 溶液中加入過量 Cl2 D．向 NaOH溶液中加入過量的 AlCl3 【答案】 C 【解析】 試題分析： A．向 FeSO4溶液中通入 Cl2會(huì)產(chǎn)生硫酸鐵和氯化鐵，錯(cuò)誤； B． 向 NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的 Na2O2粉末，二者可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，也可能其中含有 NaOH，錯(cuò) 誤；C． NaI和 NaBr混合 溶液中加入過量 Cl2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 NaCl、 Br I2，加熱， Br2氣化，I2升華，所以最后得到的固體只有 NaCl，正確； D．向 NaOH溶液中加入過量的 AlCl3，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生 NaCl、 Al(OH)3，加熱 充分灼燒至質(zhì)量不變， Al(OH)3變?yōu)檠趸X，所以最后得到的固體為 NaCl、 Al2
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