高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化(存儲版)
【正文】 若是有弱酸和弱堿參加的中和反應(yīng)，能用上式表示嗎？其中和熱的數(shù)值還為 kJ/mol嗎？若不是，偏大還是偏?。? 答案：不能；中和熱的數(shù)值不為 kJ/mol， 一般偏?。ㄒ?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離多為吸熱）。mol1 。 （ 1） NaOH（ aq）＋ HCl（ aq） =NaCl（ aq）＋ H2O(l)。ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)=H2O(g)。 新能源的開發(fā) ， ， ， ， 、 、 、 燃料電池 K+,OH H2O H2 H2,H2O O2 O2,H2O + e→ 鋰錳電池： 鋰離子電池： 堿性 (ZnMnO2)電池 (一次性 ) 圖 太陽能電池 圖 氫彈爆炸 圖 秦山核電廠外景 秦山核電站二期工程施工現(xiàn)場 鳥 瞰 一 期 沸騰爐 接觸法制硫酸 例：在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 2的大小 A： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于 氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài) 要放出一定數(shù)量的熱量∴ Q2＞ Q1 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 兩式數(shù)量相同， S由固態(tài) 吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成 SO2。 ? 地球上，植物通過光合作用每年儲存了大約1017 kJ 能量，同時(shí)將 1010 t 碳轉(zhuǎn)化為碳水化合物。 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能量低 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量 =生成物的總能量 +放出的熱量 生成物的總能量 =反應(yīng)物的總能
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