高一化學電解原理(存儲版)
【正文】 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+ 電解 寫出電極反應式及電解方程式；分析溶液PH的變化、溶液減少的量是？ 又如： Cu(NO3) AgNO3 NaCl 二、電解精煉銅原理： ① 粗銅的溶解與純銅的生成： 陽極（粗銅）： Cu － 2e = Cu2+ 陰極（純銅）： Cu2+ + 2e = Cu ② 比銅活潑的金屬： Zn、 Fe、 Ni只溶解，不析出； ③ 比銅不活潑的金屬： Au、 ，而以單質(zhì)沉積形成陽極泥； ④ 電解質(zhì)溶液中 CuSO4的濃度基本不變； 三、電鍍銅： 1. 電鍍銅的裝置： 條件：鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液； 2. 電鍍銅的原理： 陽極（鍍層金屬）： Cu－ 2e = Cu2+ 陰極（鍍件）： Cu2+ + 2e = Cu 電鍍液濃度不變； 待鍍鐵制品 銅片 － ＋ CuSO4溶液 電解質(zhì)溶液 負極 正極 e 得到電子還原反應 失去電子氧化反應 電解質(zhì)溶液 － ＋ e 陰極 陽極 陽離子得電子發(fā)生還原反應 電極材料或陰離子失電子發(fā)生氧化反應 原電池與電解池的比較 氯堿工業(yè) 一、電解飽和食鹽水反應原理： 現(xiàn)象： 陽極 —— 產(chǎn)生 Cl2 陰極 —— 產(chǎn)生 H2 和酚酞變 紅 【 問題 】 ① 寫出電極反應式，電解總反應方程式； ②為什么 NaOH 在陰極區(qū)產(chǎn)生？ ③若產(chǎn)生 1molH2，則產(chǎn)
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