高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物(存儲版)
【正文】 。 氮及其化合物 本節(jié)重要知識有 N 2 、 NO 、 NO 2 、 NH 3 、 H N O 3 、 銨鹽的性質(zhì)及用途， NH 3 的制法， NH＋4 的檢驗等，主要考查硝酸的強氧化性，如離子共存，氨氣的性質(zhì)、實驗室制法及相關(guān)探究性實驗 ，硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算 ， 大氣污染等 。 HNO2 HNO3 無 難溶于 還原性 紅棕 易溶 于 氧化 性 三 、 氨氣 【 分子結(jié)構(gòu) 】 NH3的電子式： 結(jié)構(gòu)式： 分子構(gòu)型 ， 無色有特殊的 氣體， 易 和極易 ， 常溫常壓下， 1體積水約能溶解 體積的 NH3 物理性質(zhì) 三角錐形 刺激性氣味 液化 溶于水 700 ⑶ 化學(xué)性質(zhì) NH3＋ H2 O NH3 當燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時 ， 瓶內(nèi)氣體大量減少 ， 壓強降低 ， 外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。 四、硝酸 無 刺激 性 揮發(fā) 任意比例 69% 98% 4HNO3 4NO2↑＋ O2↑＋ 2H2O ⑵化學(xué)性質(zhì) ① 強酸性 ② 不穩(wěn)定性：（見光、受熱易分解） 濃硝酸因為溶解了 的緣故顯 。 水解反應(yīng)： ⑶化學(xué)性質(zhì) 與堿反應(yīng)： 受熱分解： NH4＋ ＋ H2O NH3 通常用堿石灰（不能用 CaCl P2O5） ① 類型： ④檢驗： ② 干燥： ③收集： 向下排空氣法。 （ 2） NO是一種 色 水較強的 氣 體，易被 O2氧化成 NO2。 硝酸的強氧化性一直是高考的熱點，硝酸與金屬的反應(yīng)也經(jīng)常出現(xiàn)。H2O NH4＋ ＋ OH－ NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。( 2) 常見噴泉的形成主要有以下兩類： ① 極易溶于水的氣體 ( NH HCl 、 SO2等 ) 與水可形成噴泉。 NO2 黃色 試劑瓶 ；瓶塞 ： 避光 橡膠 硝酸貯存： 棕色 ③ 強氧化性： Cu＋ 4HNO3（ 濃）＝ Cu(NO3)2＋ 2N
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