【正文】 實驗推斷出此配合物的組成。實驗重點反應(yīng)條件的探究難點 實驗成功的關(guān)鍵，反應(yīng)物質(zhì)量的配比，反應(yīng)溫度的控制。通過查閱資料弄懂以下思考題，并給出堿式碳酸銅的制備原理和方法。、。L1CuSO4溶液，根據(jù)上面實驗確定的反應(yīng)物合適比例及適宜溫度制取堿式碳酸銅。試藥：濃度準(zhǔn)確的H2SO4 (3mol二、實驗內(nèi)容畫流程圖計算用2g鐵屑所需H2SO4 (3mol3. 計算并稱取所需(NH4)2SO4的質(zhì)量。 四、實驗中可能存在的問題 （補加的水太多，造成酸濃度低） 濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸。參考方法：利用酸溶解后，加入氨水，生成的沉淀不溶解的原物質(zhì)是鋁片，生成的沉淀溶解的原物質(zhì)是鋅片。+ 4HCl === PbCl2白色：碳酸氫銨、氯化銨黑色：氧化銅、硫化鉛褐色：三氧化二鐵藍色：硫酸銅（含結(jié)晶水時）綠色：硫酸鎳磚紅色：氧化亞銅粉紅色：二氯化鈷（含結(jié)晶水）淡綠色：硫酸亞鐵對顏色接近的，要進一步進行鑒定。 Pb(NO3)2：白色無定型沉淀Pb（OH）2 Mn(NO3)2：沉淀迅速由白變黑褐色 Mn（OH）2變 MnO（OH）2 Al(NO3)3：加堿先沉淀后溶解，加入NH3 實驗二十八 五水硫酸銅晶體的制備實驗?zāi)康牧私獠换顫娊饘倥c酸作用制備鹽的方法實驗內(nèi)容 ?5H2O的理論值（），需要稀H2SO30%過氧化氫溶液的用量。H202+Cu=CuO+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3克銅 約用H202 5mL 6mol/L H2SO4 約8 mL2. 稱銅片3g →去油污→沖凈→剪碎→硬質(zhì)大試管 →銅片+ 8mL H2SO4，按221分期分批加入 H2O2 → 振蕩 →反應(yīng)慢時（50℃水浴加熱，溫度不能過高，防 H2O2 分解，可適量補充水分）忌一次性加入（防止反應(yīng)劇烈，噴料），至銅片反應(yīng)完畢。實驗二十九 高錳酸鉀的制備實驗?zāi)康牧私庥绍涘i礦制備高錳酸鉀的方法實驗內(nèi)容；、浸取，鞏固抽濾、濃縮、結(jié)晶操作；。將鐵坩堝放在泥三角上，用坩堝鉗夾緊，小火加熱，邊加熱邊用鐵棒攪拌，待混合物熔融后，將3g二氧化錳固體分多次，小加入鐵坩堝中，防止火星外濺。放入烘箱中（80℃為宜，不能超過240℃）,冷卻后稱量，計算產(chǎn)率。30。 [思考題]該操作步驟中，要使用玻璃棒攪拌溶液，而不用鐵棒為什么？濾液的蒸發(fā)結(jié)晶將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至表面開始析出KMnO4晶膜為止，自然冷卻晶體，然后抽濾，將高錳酸鉀晶體抽干。如向含有錳酸鉀的溶液中通入CO2，即可發(fā)生如下反應(yīng)： 3K2MnO4＋CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋K2CO3經(jīng)減壓過濾除去MnO2后，將溶液濃縮即可析出暗紫色的針狀高錳酸鉀晶體。教學(xué)反思第二組學(xué)生剪銅片時，碎屑較大，致使反應(yīng)時間加長。二、實驗過程 ?5H2O的理論值（），需要稀H2SO30%過氧化氫溶液的用量。區(qū)別NaHCONa2CO3加熱（或加稀鹽酸觀察、或加入CaCl2，有沉淀的是Na2CO3）在剩下的溶液中加入AgNO3溶液，有黃色沉淀的是Ag3POAgBr、白色沉淀AgCl（NaCl） 在Na3PO4與NaBr中通入Cl2，溶液變紅棕色的是NaBr。AgNO3：先有白色沉淀產(chǎn)生AgOH，迅速變?yōu)楹稚獳g2O。+ 6HCl === 2CoCl2利用前面學(xué)習(xí)的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子的鑒定方法證明這些簡單離子的存在即可。實驗內(nèi)容1. 設(shè)計實驗證明一晶體是明礬；2. 設(shè)計實驗證明二片銀白色的金屬片，那個是鋁片，那個是鋅片；3. 設(shè)計實驗：鑒別CuO、Co2OPbO MnO2四種物質(zhì)；4. 有十種固體樣品，試加以鑒別；5. 8種硝酸鹽溶液的試劑瓶標(biāo)簽被腐蝕，試加以鑒別。 ，保持溶液pH=1—2之間，以使鐵屑與硫酸溶液的反應(yīng)能不斷進行，防止亞鐵離子氧化。若殘渣多，計算Fe的用量。跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。實驗重點 FeSO4溶液的制備難點 實驗成功的關(guān)鍵：保持溶液pH=1—2之間，熱濾。從這兩列試管中各取一支，將它們分別置于室溫、50℃、100℃的恒溫水浴中，數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振蕩并觀察現(xiàn)象，由實驗結(jié)果確定制備反應(yīng)的合適溫度。L1的Na2CO3溶液各100mL.①CuSO4和Na2CO3溶液的合適配比天然的孔雀石是一種名貴的礦物寶石。 實驗二十五 堿式碳酸銅的制備設(shè)計實驗實驗?zāi)康模?；，以培養(yǎng)獨立分析、解決問題以及設(shè)計實驗的能力。觀察現(xiàn)象與原來的有什么不同。 2HgI42+ NH4+ +4OH=Hg2NI?H2O + 7I + 3H2O 作用后產(chǎn)生黃色或棕色（與濃度有關(guān)）沉淀。 加硝酸的目的：破壞配合物,（配離子的穩(wěn)定性受很多因素的影響，通?？梢约訜峄蚋淖?nèi)芤旱乃釅A性來破壞它） 硝酸銀的目的：檢驗是否有Cl。先用5mL冷的6mol/L鹽酸分數(shù)次洗滌，再用5mL乙醇洗滌，濾紙吸干并稱量。(加入順序不能改變), ： (1)再往錐形瓶中滴加30% H2O2 23mL，邊加邊搖動，生成[Co(NH3)5Cl]Cl2（Ⅲ）紫紅色。NH4+ + 2[HgI4]2+ 4OH==[OHg2NH2]I↓+7I+ 3H2O 游離的Co2+離子的鑒定 在酸性溶液中，與KSCN作用生成藍色配合物 Co2+ + 4SCN－ ==課時安排3課時教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法作業(yè)布置撰寫本次實驗報告；預(yù)習(xí)下次實驗。 實驗二十四 一種鈷（Ⅲ）配合物的制備與組成測定實驗?zāi)康?. 掌握制備金屬配合物常用的方法水溶液中的取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；2. 對所制配合物的組成進行初步推斷。在酸性溶液中，二價鐵離子與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成不溶的藍色顏料，被稱為?！　∽ⅲ核嵝宰?價錳離子,基本單元為 KMnO4 /5 ；中性變二氧化錳,基本單元為 KMnO4 / 3；堿性變成錳酸根,基本單元為 KMnO4 / 1三、鐵化合物的性質(zhì) （Ⅱ）的還原性 （1）酸性介質(zhì) ，然后滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。在分別滴加稀醋酸，觀察現(xiàn)象，解釋原因。三、錳（Ⅱ）的還原性和錳（IV）、錳（VII）的氧化性 L1 NaOH溶液、KOH、CrCl3；濃H2SO濃HCl、濃氨水、MnO2固體、蒸餾水、CCl碘水、(NH4)2Fe(SO4)2晶體。難點鐵的配合物實驗用品寫出反應(yīng)式： C6H12O6+[Ag(NH3)2]OH C5H11O5COONH4+3NH3+Ag↓+H2O 教學(xué)反思 在做銅、鋅配合物的生成和溶解性時，有學(xué)生對實驗現(xiàn)象的描述非常準(zhǔn)確，但從實驗報告中所寫方程式可以看出，在CuSO4配制銀氨溶液：在洗凈試管中，注入1mLAgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。離心機分離，傾去清液，分為2份，1份滴加稀硫酸，1份滴加濃氨水。、ZnSOAgNO3溶液，分別滴加Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。、ZnSOCdSO4溶液，再分別滴入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。實驗用品酒精、蒸餾水、AgNO3固體、銅粉、濃氨水、濃HCl、濃HNO3；：CuSO4NaAlO2是存在于固態(tài)晶體中的成分，本質(zhì)上可以看作離子晶體，即由陰陽離子緊密堆積形成的化合物。H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl 白色膠狀沉淀過濾，分為3份到3支試管中。原因：這是因為硝酸汞溶液為強酸弱堿鹽,。作業(yè)布置撰寫本次實驗報告；預(yù)習(xí)銅、銀、鋅。 實驗二十一 鋁及其化合物實驗?zāi)康恼莆珍X單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。寫出反應(yīng)方程式。 、鈣氫氧化物的溶解性 取3支試管分別加入 MgClCaClBaCl2溶液，各加入NaOH溶液，前2支加入HCl溶液，觀察現(xiàn)象。 （3）取一小段鎂帶，用砂紙打磨后，放入有冷水的試管中，加入2滴酚酞，觀察現(xiàn)象。 2Mg+O2=2MgO(點燃) 反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生眩目的白光。 mol再加2滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。10H2O（又稱二磷酸四鈉）溶液，觀察現(xiàn)象，繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。 （2）在酸中的溶解性三支試管分別加入1mL Na3PONa2HPO4和NaH2PO4溶液→ →觀察現(xiàn)象，→前2支試管再分別滴加稀HCl→觀察現(xiàn)象。 稀HCl、澄清石灰水、鉬酸銨試劑、6mol/L HNO3 、偏磷酸鈉、小刀、火柴、pH試紙、雞蛋清。用這一反應(yīng)來鑒定NO2 的存在（檢驗NO3時用濃H2SO4酸化，檢驗NO2 使用HAc酸化。 三支試管中，分別加入NaNOCu(NO3)AgNO3，加熱，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。： 取一支試管，加1mL冷飽和NaNO2（若無現(xiàn)象，加入NaNO2晶體）溶液，再加1mL冷稀H2SO4，觀察試管中氣相和液相的顏色變化，并解釋之。H2O加熱 = NH3↑＋H2O（但NH3不純也不干燥）2. 實驗步驟： 稱取NH4Cl、Ca(OH)2固體各1g，均勻混合后，裝入干燥的具支試管試管，用橡皮塞堵住管口，支管連橡膠管，再連玻璃導(dǎo)管，伸入一干燥的試管，試管口堵棉花：目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈），向下排氣法收集NH3，充分預(yù)熱后，加熱。HgS (黑色)僅溶于王水 試管中加入：稀H2SO4 3mL、H2O(3mL)、MnSO4 3滴→混合后分成兩份。 ： 交警用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)(與重鉻酸鉀原理類似)硅膠檢查司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化(硅膠中的+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色發(fā)生變化,同時根據(jù)平衡,發(fā)現(xiàn)喝的越多一般顏色越深橙黃變灰綠)，可以判斷司機是否酒駕。觀察現(xiàn)象并寫出方程式。10H2O↓（芒硝）+ H2O2此實驗的 關(guān)鍵步驟是控制溫度（若溫度高，產(chǎn)物中 H2O2的含量極少甚至沒有，溫度太低不利于反應(yīng)的進行。實驗內(nèi)容；，驗證H2O2的性質(zhì)；；。氧化性與濃度和酸度有關(guān)，稀的過氧化氫氧化性的確不如氯氣，但是濃度和酸度同時增大時，過氧化氫的氧化性就有可能大于氯氣了。 注:I2萃取在CCl4中，少量I2萃取在CCl4中CCl4層淺紅色。用橡皮筋捆綁。溴水的腐蝕性較液溴弱，在取用時不允許直接倒而要使用滴管。 實驗十六 氯及其化合物實驗?zāi)康?，增強?jié)能、環(huán)保意識；；。，需戴橡皮手套。 反應(yīng)器:7個青霉素藥瓶（貼簽）KMnO4 晶體1/4平勺（放在外側(cè)，易于觀察），KBr溶液1/2V、 KI溶液1/2V、水1/3V、FeCl2溶液1/3V、NaOH溶液70%V、空瓶（放中間）。（此時可先做鹵素離子的還原性實驗）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl比較鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。但H2O2的濃溶液，加入金屬作催化劑（Fe），反應(yīng)劇烈，可以生成氯氣。 實驗十七 過氧化氫、硫的化合物實驗?zāi)康模?；；? 總反應(yīng)：Na2O2+ H2SO4 + 10H2O = Na2SO42. 實驗試劑： 鐵粉、碎瓷片、MnO稀HCl、KI 、KMnO4 、品紅溶液、pH試紙等。因此，通常用此方法鑒定Cr2O7CrO42和過氧化物的存在。CuS 極難溶 CuCl2+H2S===CuS↓+2HCl（弱酸制強酸）該反應(yīng)可以發(fā)