【正文】 2 +KI現(xiàn)象與H2O2的量有關(guān)： 向 KI 溶液中滴加 H2O2，溶液變黃生成 KI3 H2O2 + 3KI + 2 H+ = KI3 + 2H2O + 2K+ 繼續(xù)滴加 H2O，觀察溶液顏色變化。為防止其分解,須在冷水中進(jìn)行。 CrO(O2)2 前一個(gè)O 2價(jià)，后4個(gè)O 1價(jià)，2CrO42黃色（K2CrO4）+ 2H+（酸性條件下） = Cr2O72（橙色）+ H2O +6價(jià)二類致癌物致癌 +3價(jià)無毒注意：實(shí)驗(yàn)室廢液不能隨意傾倒，需倒入指定器皿。觀察溶解情況。第一份溶液 + K2S2O8（s），第二份溶液 + 硝酸銀（ 1滴）+ K2S2O8（s）將兩份溶液同時(shí)水浴加熱，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn) 氨的制備；銨鹽的性質(zhì)；亞硝酸及亞硝酸鹽的性質(zhì)。dm3 KMnO濃HNO銅片、S粉、澄清石灰水。（驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或pH試紙）橡皮塞堵管口。觀察現(xiàn)象。： （1）dm3 NaNO2溶液，加1～討論：硝酸根的檢驗(yàn)方法，溶液藍(lán)色。觀察濃H2SO4 和溶液交接面處棕色環(huán)的出現(xiàn)。） NO2 + Fe2+ + 2HAc ＝ NO + Fe3+ + 2Ac + H2O [Fe(H2O)6]2+ + NO ＝ [FeNO(H2O)5]2+ + H2O 棕色環(huán)成分是[FeNO(H2O)5]2+配合物，不穩(wěn)定，微熱或振搖它的溶液時(shí)“棕色環(huán)”立即消失。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)磷酸鹽的性質(zhì)；偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根離子的鑒定。安全知識(shí)白磷有劇毒，注意操作規(guī)范。 三類：正鹽、磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽。 取1支試管先加入適量澄清石灰水，再逐滴滴加H3PO4，邊滴邊振蕩。 結(jié)論： 在強(qiáng)堿環(huán)境下，磷酸鹽離子（PO43）會(huì)較多；而在弱堿的環(huán)境下，磷酸氫鹽離子（HPO422）則較多。、磷酸根、焦磷酸根離子的鑒定 ： 三支試管分別加偏磷酸鈉、磷酸鈉、焦磷酸鈉溶液，前2支試管中分別用Na2CO3調(diào)至中性，再分別滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀并能溶于稀 HNO3 的是Na3PO4，產(chǎn)生白色沉淀的是NaPO3和Na4P2O7。注：偏磷酸有劇毒，毒性就是偏磷酸根體現(xiàn)的。寫出反應(yīng)式。 實(shí)驗(yàn)二十 堿金屬、堿土金屬及其化合物實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、鉀等的安全知識(shí)；、堿土金屬及其氧化物的性質(zhì)；。L1KMnO4安全知識(shí)白磷有劇毒，注意操作規(guī)范。 2．Na、K、Mg與空氣中O2的作用 （1）用鑷子將小塊金屬Na 、金屬K分別置于玻璃管內(nèi)（坩堝或石棉網(wǎng)上），酒精燈加熱，當(dāng)開始燃燒時(shí)，停止加熱，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，比較金屬Na 、K與O2反應(yīng)的快慢、劇烈程度。 、K、Mg與水作用 （1）在1大試管中加入35mL水（鈉量大發(fā)生爆炸）。觀察現(xiàn)象。加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。 取1支試管，分別加入少量Na?O?，適量水，觀察現(xiàn)象。 取1支試管，加入 MgCl2溶液，再滴加飽和NH4Cl溶液，觀察現(xiàn)象。觀察鈉、鉀鹽的微溶性鹽的生成。NaCl + KSb(OH）6 = NaSb(OH)6↓（白色）+ KCl白色結(jié)晶狀沉淀產(chǎn)生。（觀察鉀的焰色若用藍(lán)色鈷玻璃片濾去鉀鹽中少量鈉離子產(chǎn)生的黃色，效果更好）教學(xué)反思在做Na與酸溶液反應(yīng) 為證明鈉優(yōu)先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)，應(yīng)在稀HCl溶液中先加少量Na，1滴酚酞，觀察現(xiàn)象，再加過量的鈉，通過現(xiàn)象來解釋證明。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容；；(OH)3的制備及性質(zhì)；。 L1：HCl、AlClHNO3；6 mol教學(xué)過程一、鋁與水、酸、堿反應(yīng) 銀白色金屬光澤，質(zhì)地堅(jiān)韌而輕，有延展性。鋁片既不與冷水反應(yīng)也不與熱水反應(yīng)。保護(hù)膜被破壞，鋁失去氧化鋁保護(hù)膜的保護(hù)作用，而金屬鋁又溶于液態(tài)汞，形成鋁汞齊：汞在常溫下與鋁結(jié)合生成鋁汞液態(tài)合金），這時(shí)，鋁汞齊表面的鋁與水反應(yīng)。 、堿反應(yīng)取3只試管，分別加入Al片，再分別加入稀HCl、稀HNONaOH溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。一份用于加熱，另兩份加入適量水，再分別加入NaOH和HCl溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。 （2）偏鋁酸鹽 白色顆粒。將氧化鋁溶于熔融的燒堿中即可得到該物質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)二十二 ds區(qū)金屬 銅、銀、鋅、鎘、汞實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?I)、Cu(II)重要化合物的生成和性質(zhì)。、ZnSOCdSO4；2mol/L：NaOH、HNONH3課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法。分成3份，1份用于加熱，觀察現(xiàn)象。分成2份，1份加入稀HNO3，1份加入40%NaOH溶液。寫出反應(yīng)方程式。做了多次實(shí)驗(yàn)，氨水與硫酸鋅溶液反應(yīng)，常溫，PH=(OH)2，而是堿式硫酸鋅藍(lán)色沉淀，氨水過量時(shí),生成四氨合銅(II)離子,得到深藍(lán)色溶液。觀察現(xiàn)象。六、銀鏡反應(yīng) 成功關(guān)鍵 試管必須洗干凈； 新配制的AgNO3溶液。即硝酸銀的氨水溶液。還可用于鑒別醛與酮。、ZnSO溶液，逐滴滴加稀NH3?H2O時(shí)剛開始產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀與白色沉淀，學(xué)生誤以為是 Cu（OH）2和Zn（OH）2，實(shí)為堿式硫酸銅和堿式硫酸鋅。在以后的教學(xué)中，應(yīng)強(qiáng)調(diào)加入硫化鈉的量。molL1KMnOK2Cr2O7；3 mol安全知識(shí)鉻（VI）為一級(jí)致癌物，嚴(yán)禁隨意排放課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法。寫出反應(yīng)式，將其分成2份，一份滴入稀HCl，另一份滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象 試管中加入適量的K2Cr2O7，再滴入KOH溶液，觀察現(xiàn)象。：滴加少量NaOH溶液； 第二份：滴加NaOH，產(chǎn)生沉淀后加入過量的NaOH溶液；第三份：滴加少量NaOH溶液，迅速加入稀HCl；第四份：滴加NaOH溶液，迅速加入NH4Cl溶液，觀察現(xiàn)象。 （IV）的生成和氧化性 向KMnO4溶液中加MnSO4溶液和稀H2SO4；再滴入Na （VII）的氧化性 取3只試管，分別試驗(yàn)KMnO4溶液與Na（如現(xiàn)象不明顯，可滴加1滴KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，證明有Fe3+生成）。產(chǎn)物留下備用。檢測(cè)三價(jià)鐵離子時(shí)使用的則是亞鐵氰化鉀，也生成不溶的藍(lán)色顏料，稱為普魯士藍(lán)。 （3） FeCl3的試管中，滴入濃氨水直至過量，觀察沉淀是否溶解。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（Ⅲ）配合物；。固體藥品：氯化銨、氯化鈷、硫氰化鉀教學(xué)過程一、Co（Ⅲ）配合物制備 （難點(diǎn)）Co（Ⅲ）配合物制備完成之后，我們用定性和半定量分析的方法對(duì)所形成的配合物的組成做初步推斷。[Co(NCS)4]2（藍(lán)色）邊加邊搖動(dòng)。 最好的氧化劑：OH2O2 ，還原產(chǎn)物為水，不會(huì)帶入雜質(zhì)。慢加濃鹽酸的作用：是為了得到大的晶體,便于過濾。 Co（Ⅲ）配合物制備完成 備用 根據(jù)制備條件的不同,比如溫度的控制，加熱時(shí)間的長(zhǎng)短，Co與氨、Cl可形成多種配合物,主要有三氯化六氨合鈷(Ⅲ) [Co(NH3)6]Cl3 (橙黃色晶體)有催化劑時(shí)（活性炭）三氯化一水五氨合鈷(Ⅲ) [Co(NH3)5H2O]Cl3 (磚紅色晶體)。然后過濾。 +； 用試管取23mL小燒杯中的溶液，加幾滴SnCl2（氯化亞錫、二氯化錫）溶液，振蕩后加入KSCN固體（綠豆粒大?。袷幒?再加入1mL戊醇、1mL乙醚。所以加硫氰化鉀濃溶液或固體，加入戊醇和乙醚的目的：提高[Co(NCS)4]2的穩(wěn)定性。 nH2O。 [Co(NH3)6]2+是外軌型配合物，[Co(NH3)5Cl]3+是內(nèi)軌型配合物，要把外軌向內(nèi)軌轉(zhuǎn)型，導(dǎo)致速度比較慢，要持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 反應(yīng)物溶液的配制；2. 反應(yīng)條件的探究；。溶于酸和氨水銨鹽和堿金屬碳酸鹽的水溶液。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，顏色酷似孔雀羽毛上斑點(diǎn)的綠色，顏色翠綠。儀器和藥品由學(xué)生自行列出所需儀器、藥品、材料之清單，經(jīng)指導(dǎo)老師檢查認(rèn)可，方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。L1CuSO4溶液，【思考題】⑴各試管中沉淀的顏色為何會(huì)有差別？估計(jì)何種顏色產(chǎn)物的堿式碳酸銅含量最高？⑵若將Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其結(jié)果是否會(huì)不同？②反應(yīng)溫度的確定在三支試管中，【思考題】⑴反應(yīng)溫度對(duì)本實(shí)驗(yàn)有何影響？⑵反應(yīng)在何種溫度下進(jìn)行會(huì)出現(xiàn)褐色產(chǎn)物？這種褐色物質(zhì)是什么？【實(shí)驗(yàn)習(xí)題】⑴除反應(yīng)物的配比和反應(yīng)溫度對(duì)本實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有影響外，反應(yīng)物的種類、反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間等是否對(duì)產(chǎn)物的質(zhì)量也會(huì)有影響？⑵自行設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來測(cè)定產(chǎn)物中銅及碳酸根離子的含量，從而分析所制得堿式碳酸銅質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)用品儀器：錐形瓶、蒸發(fā)皿、布氏漏斗、抽濾瓶、電子天平、濾紙、pH試紙、恒溫水浴鍋、真空泵。教學(xué)過程一、實(shí)驗(yàn)原理復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的相同晶型化合物，又叫重鹽。因此，復(fù)鹽通?？捎苫旌线@兩種鹽飽和溶液并結(jié)晶的方法而制得。傾析法除去堿液。依據(jù)Fe的用量，計(jì)算溶液中所含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量，再按FeSO4與(NH4)2SO4質(zhì)量比為1：，計(jì)算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量。減壓過濾，用少量乙醇洗去晶體表面所附著的雜質(zhì)。 ，溶液必須呈酸性，蒸發(fā)濃縮時(shí)不需要攪拌。（溫度未控制好或溶劑太少） ，溶液慢慢變黃，液面邊緣有淺褐色物質(zhì)注意：硫酸的濃度不宜過大或過小，防止反應(yīng)過快或過慢。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)鑒別物質(zhì)常用的幾種方法難點(diǎn)鑒別物質(zhì)常用的幾種方法實(shí)驗(yàn)用品固體：明礬、鋁片、鋅片、CuO、Co2OPbO MnO硫酸銅、三氧化二鐵、氧化亞銅、硫酸鎳、二氯化鈷、碳酸氫銨、氯化銨、硫化鉛、硫酸亞鐵。教學(xué)過程一、實(shí)驗(yàn)原理 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別時(shí),通?？筛鶕?jù)以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷。 ，那個(gè)是鋁片，那個(gè)是鋅片。參考方法：可以根據(jù)他們與濃鹽酸地反應(yīng)條件和產(chǎn)物的不同進(jìn)行鑒定。（粉紅色）+ Cl2↑ + 3H2O PbO2+ 4HCl === MnCl2五水硫酸銅、三氧化二鐵、氧化亞銅、硫酸鎳、二氯化鈷、碳酸氫銨、氯化銨、硫化鉛、硫酸亞鐵、氧化銅參考方法：先根據(jù)物態(tài)或顏色等方面的知識(shí)進(jìn)行初步鑒定或分組，然后再進(jìn)行鑒定。AgNOHg(NO3)Pb(NO3)Mn(NO3)Al(NO3)Zn(NO3)KNONaNO3。 加入過量NaOH。 Hg(NO3)2：黃色沉淀Hg（OH）2 ，迅速分解為紅色HgO。NaNONa2S、Na2S2ONa3PONaCl、Na2CONaHCONa2SONaBr、Na2SO3參考方法：加入HCl溶液，有氣體產(chǎn)生的是Na2S、NaHCONa2CO或加入（NH4）2MoO4，有黃色沉淀的是Na3PO4. 始終無反應(yīng)的是NaNO3。安全知識(shí)H2O2 有強(qiáng)氧化性課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)下次實(shí)驗(yàn)。30%179。→稱量→計(jì)算產(chǎn)率三、思考題 ？ 蒸發(fā)溶劑、冷卻溶液、用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁、振蕩溶液、投入晶種。以后教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)銅片越小越好，磨刀不誤砍柴工。二氧化錳在較強(qiáng)氧化劑（氯酸鉀）存在下與堿共熔時(shí)，可被氧化成為錳酸鉀：3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O熔塊由水浸取后，隨著溶液堿性降低，水溶液中的MnO42不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)過程 二氧化錳的熔融氧化，放入鐵坩堝內(nèi)，用鐵棒將物料混合均勻。用鐵棒盡量搗碎。高錳酸鉀晶體的干燥將晶體轉(zhuǎn)移到已知質(zhì)量的表面皿中，用玻璃棒將其分開。寫出實(shí)驗(yàn)步驟及有關(guān)反應(yīng)的離子