【正文】 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ； ③ 某同學(xué)用該裝置探究氯氣與 KI的反應(yīng)，在丙中盛放有 KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍(lán)色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，檢測到溶液中有含 +5價(jià)元素的酸根離子，則藍(lán)色消失過量中丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． （ 2） B、 D、 E裝置相連后，在 B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸，關(guān)閉 c，打開a、 b，即可在試管丁中收集到 NO2． ①B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； ② 欲用 D裝置驗(yàn)證 NO2與水的反應(yīng)，在試管中收集滿 NO2后，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是（不可改變?cè)嚬芎蜔奈恢茫? ． 20202020 學(xué)年湖南省長沙一中高三（上）第四次月考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（本題包括 16小題，每小題 3分，共 48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是（ ） A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．氯化銨與 Ba（ OH） 2?8H2O反應(yīng) C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng) 【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)； B．氯化銨與 Ba（ OH） 2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)； D．鈉與冷水反應(yīng)為放熱反應(yīng)． 【解答】解： A．氧化鐵和鋁在高溫的條件下生成氧化鋁和鐵， Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，是典型的放熱反應(yīng)，利用放出的熱冶煉金屬鐵，常用于野外鐵軌的焊接，為放熱反應(yīng)； B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合： Ba（ OH） 2?8H2O+2NH4Cl═2NH 3+BaCl2+10H2O是典型的在常溫下反應(yīng)的吸熱反應(yīng)； C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應(yīng)； D．鈉與冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，放 出大量的熱，是放熱反應(yīng)； 根據(jù)以上分析與其它三者不同的是 B， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目較簡單． 2．分類方法在化學(xué)教材必修 I中出現(xiàn)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） ① 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等； ② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)； ③ 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液； ④ 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)． A． ①② B． ②④ C． ① ③ D． ③④ 【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【專題】物質(zhì)的分類專題． 【分析】根據(jù)酸能電離出得氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，根據(jù)分散系粒子的半徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，其它兩項(xiàng)皆正確． 【解答】解： ① 根據(jù)酸能電離出得氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，而不是含有氫原子的個(gè)數(shù)，例如 CH3COOH中還有 4個(gè)氫原子，但只電離子 1個(gè)氫離子，為一元酸，故 ① 錯(cuò)誤； ② 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是 否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故 ② 正確； ③ 分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為三大類，即溶液、膠體、濁液．溶液粒子直徑小于 1nm，膠體粒子直徑在 1～ 100nm，大于 100nm的為濁液，故 ③ 錯(cuò)誤； ④ 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)放熱，反之吸熱，故 ④ 正確． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類方法，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)有不同的分類方法，本題難度不大，做題時(shí)注意物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是否科學(xué)． 3．下列分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A． BeCl2 B． PCl3 C． PCl5 D． H2O 【考點(diǎn)】原子核外電子排布． 【分析】在 ABn型化合物中，中心元素 A的族序數(shù) +成鍵數(shù) =8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)，含 H元素的化合物一定不滿足，以此來解答． 【解答】解： A． BeCl2中， Be元素位于第 ⅡA 族，則 2+2=4，則不滿足分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)，故 A不選； B． PCl3中， P元素位于第 ⅤA 族，則 5+3=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)，故 B選； C． PCl5中， P元素位于第 ⅤA 族，則 5+5=10，則不滿足分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)，故 C不選； D． H2O中， H元素最外層最多 2個(gè)電子，則不滿足分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)，故 D不選； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子核外電子數(shù)，明確元素的位置、最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)即可判斷，注意規(guī)律的應(yīng)用來解答，題目難度不大． 4．短周期元素 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為 14． X與 Y、 Z位于相鄰周期， Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，是 Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（ ） A． X的氫化物顯酸性 B． Y的氧化物是離子化合物 C． ZX2的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D． Y和 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸 【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】短周期主族元素 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次遞增， Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，則 X的內(nèi)層電子數(shù)為 2，故 Z的最外層電子數(shù)為 23=6 ， Z的最外層電子數(shù)是 Y原子最外層電子數(shù)的 3倍，則 Y的最外層電子數(shù)為 =2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 14，則 X的最外層電子數(shù)之和為 14﹣ 6﹣ 2=6，故 X處于第二周期，則 X為氧元素；X與 Y、 Z位于相鄰周期，則 Y、 Z位于第三周期，故 Y為 Mg元素、 Z為 S元素，據(jù)此解答． 【解答】解：短周期主族元素 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次遞增， Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，則 X的內(nèi)層電子數(shù)為 2，故 Z的最外層電子數(shù)為 23=6 ， Z的最外層電子數(shù)是 Y原子最外層電子數(shù)的 3倍，則 Y的最外層電子數(shù)為 =2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 14，則 X的最外層電子數(shù)之和為 14﹣ 6﹣ 2=6，故 X處于第二周期，則 X為氧元素； X與 Y、 Z位于相鄰周期，則 Y、 Z位于第三周期，故 Y為 Mg元素、 Z為 S元素， A． X為氧元素，其氫化物水為中性，過氧化氫為弱酸性，故 A錯(cuò)誤； B． Y為 Mg元素，其氧化物為氧化鎂，屬于離子化合物，故 B正確； C． ZX2為 SO2，其水溶液亞硫酸，具有較強(qiáng)的還原性，溶液被氧氣氧化為硫酸，故 C錯(cuò)誤； D．氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，硫酸屬于強(qiáng)酸，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素推斷以及元素化合物知識(shí)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，利用 X為第二周期元素為突破口． 5．下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是（ ） A． H2O2 B． MgCl2 C． CaC2 D． NaOH 【考點(diǎn)】化學(xué)鍵． 【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A．雙氧水分子中 O﹣ H之間存在極性鍵、 O﹣ O之間存在非極性鍵，故 A錯(cuò)誤； B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故 C錯(cuò)誤； C．碳化鈣中鈣離子和 C22﹣ 離子之間存在離子鍵、 C﹣ C原子之間存在非極性鍵，故 C正確； D． NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、 O﹣ H原子之間存在極性鍵，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子鍵、非 極性鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵、共價(jià)鍵概念內(nèi)涵及其區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)． 6．在一定條件下， RO3﹣ 與 R﹣ 發(fā)生如下反應(yīng)： RO3﹣ +5R﹣ +6H+=3R2+3H2O．下列關(guān)于 R元素的敘述，正確的是（ ） A． R位于 VA族 B． R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸 C． RO3﹣ 中的 R只能被還原 D． R2在常溫常壓下一定是氣體 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】該反應(yīng)中 R元素化合價(jià)由 +5價(jià)、﹣ 1價(jià)變?yōu)?0價(jià)，根據(jù)其最低化合價(jià)知， 該所以位于第 VIIA族，根據(jù)元素、化合物的性質(zhì)分析解答． 【解答】解： A． R元素的一種離子 R﹣ ，可知其元素的最高價(jià)為 +7價(jià)，元素 R位于周期表中第 ⅤⅡA 族，故 A錯(cuò)誤； B．第 VIIA族中， F元素沒有正化合價(jià)，所以 R不是 F元素，可能是鹵族中其它元素， Cl、Br、 I三種元素的氫化物酸性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以 R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸，故 B正確； C． RO3﹣ 中 R為 +5價(jià)， R的最低負(fù)價(jià)為﹣ 1， R最高正價(jià)為 +7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故 C錯(cuò)誤； D．若 R為 Cl，單質(zhì)為氣體，若 R為 I或 Br也 可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、元素性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系以及根據(jù)信息提取知識(shí)的能力等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)最低化合價(jià)判斷其最高化合價(jià)及族序數(shù)，這是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯(cuò)的能力考查題目． 7．在一定條件下，反應(yīng) 2HI（ g） ?H2（ g） +I2（ g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深（ I2有顏色），可采取的措施是（ ） ① 增大氫氣的濃度 ② 升高溫度 ③ 降低溫度 ④ 縮小體積 ⑤ 增大 HI的濃度 ⑥ 減小壓強(qiáng) ⑦ 加催化劑． A． ①③⑥⑦ B． ③⑤⑥ C． ①③⑤ D． ②④⑤ 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】要使混合氣體的顏色加深，即增大了碘的濃度，平衡正向移動(dòng)，從影響平衡移動(dòng)的因素角度考慮． 【解答】解： ① 增大氫氣的濃度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺，故錯(cuò)誤； ② 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色加深，故正確； ③ 降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺，故錯(cuò)誤； ④ 縮小體積，各種氣體的濃度都增大，混合氣體的顏色加深，故正確； ⑤ 增大 HI濃度，平衡正向移動(dòng)，碘濃度增大，混合氣體的顏色加深，故正確； ⑥ 減小壓強(qiáng)，各氣體濃度減小， 混合氣體的顏色變淺，故錯(cuò)誤； ⑦ 加催化劑，平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色不變，故錯(cuò)誤； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響平衡移動(dòng)的因素，注意影響平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)三種，題目難度不大． 8．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ） A．常溫常壓下的 27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 19NA C．由 SO2和 O2組成的混合物中共有 NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為 2NA D． 1L濃度為 1mol?L﹣ 1的 Na2CO3溶液中含有 NA個(gè) CO32﹣ 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 ； B．標(biāo)況下，己烷是液體； C．根據(jù)分子和氧原子個(gè)數(shù)的關(guān)系分析； D．碳酸根離子是弱酸根離子，易水解． 【解答】解： A．常溫常壓下， ，所以 27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 6NA，故 A錯(cuò)誤； B．標(biāo)況下，己烷是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以無法計(jì)算，故 B錯(cuò)誤； C． SO2和 O2組成的混合物中共有 NA個(gè)分子，無論是二氧化硫分子還是氧氣分子，每個(gè)分子中都含 有 2個(gè)氧原子，所以其中的氧原子數(shù)為 2NA，故 C正確； 1mol?L﹣ 1的 Na2CO3溶液中，因?yàn)樘妓岣x子水解導(dǎo)致含有 CO32﹣ 個(gè)數(shù)小于 NA，故D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件、范圍及分子和原子的關(guān)系來分析解答即可，難度不大． 9．可逆反應(yīng) aA（ s） +bB（ g） ?cC（ g） +dD（ g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)， C的百分含量（ C%）與溫度（ T）和壓強(qiáng)（ P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（ ） A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則 C%增大 B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)