化學-第四章-第三節(jié)-電解池(第一課時-電解原理)(存儲版)
【正文】 陰離子向負極遷移 陽離子向正極遷移 ? 電解池與原電池的比較： ? 小結： ? 電解原理 ? 電解池 ? 離子的放電順序 ? 電解方程式的書寫 酸、堿、鹽的水溶液 在惰性電極條件下電解的規(guī)律 ? 電解含氧酸（ H2SO4）、可溶性堿（ NaOH）、活潑金屬含活氧酸鹽（ Na2SO4） ? 電極反應： ? 陰極： 4H++4e=2H2↑ ? 陽極： 4OH4e=2H2O+O2↑ ? 總反應： 2H2O=2H2↑+O2↑ ? pH變化： ? H2SO4降低， NaOH升高， Na2SO4不變。 ? 除 Au、 Pt外的金屬作電極時的放電能力＞陰離子。 ? （ 2）組成： 直流電源、兩個電極、電解質溶液 ? （ 3）電極： ? 陽極 ：與外電源 正極 相連的電極， 失 電子， 氧化 反應。 即： 電能 → 化學能 電解水 ? 化學反應： ? 裝置圖： 2H2O === 2H2↑+O2↑ 通電 ? 電解電源： ? 穩(wěn)壓直流電源 ? 電解電極： ? 陽極 ：與電源 正極 相連，發(fā)生 氧化 反應 ? 陰極 ：與電源 負極 相連，發(fā)生 還原 反應 ? 電解的作用： ? 使本來 不能自發(fā)進行 的氧化還原反應發(fā)生。 H2O H+ + OH ClCu2+Cu2+Cu2+ClCl ClClClⅠ 通電前 ? ② 通電后離子如何運動？ ? 電場作用下， 陰陽離子作定向運動： Cu2+、 H+ 移向陰極； Cl、 OH 移向陽極。 ? 活潑電極 ： Fe、 Cu、 Ag等， 作陰極時，自身不反應， 作陽極時，自身失電子，被氧化溶解。 ? 電解物質： H2O ? 恢復電解質原狀應加物質： H2O ? 電解無氧酸（ HCl） ? 電極反應： ? 陰極： 2H++2e=H2↑ ? 陽極： 2Cl2e=Cl2↑ ? 總反應： 2HCl=H2↑+Cl2↑
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