化學(xué)-第四章-第三節(jié)-電解池(第一課時(shí)-電解原理)(文件)
【正文】 H2O+O2↑ ? 總反應(yīng)： 2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2↑ ? pH變化： 生成對(duì)應(yīng)酸， pH降低 ? 電解物質(zhì)： H2O和電解質(zhì) ? 恢復(fù)電解質(zhì)原狀應(yīng)加物質(zhì)： 對(duì)應(yīng)的堿性氧化物 CuO 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極） ? 陽極： ? S2＞ I＞ Br＞ Cl＞ OH＞含氧酸根＞ F ? 陰極： ? Ag+＞ Fe3+＞ Cu2+＞ H+＞ Fe2+＞ Zn2+ ＞ H+＞ Al3+＞ Mg2+＞ Na+ ? Ⅰ 與 Ⅲ 區(qū)：電解本身型 如 CuCl2 ? Ⅰ 與 Ⅳ 區(qū)：放氫生堿型 如 NaCl ? Ⅱ 與 Ⅲ 區(qū)：放氧生酸型 如 CuSO AgNO3 ? Ⅱ 與 Ⅳ 區(qū)：電解水型 如 Na2SO H2SONaOH Ⅰ Ⅲ Ⅱ Ⅳ 電解的一般規(guī)律 ? （ 1）無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液電解，就是其本身的電解； ? 如： HCl、 CuCl2 ? （ 2）含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽、可溶性強(qiáng)堿溶液的電解，實(shí)質(zhì)是電解水； ? 如： H2SO Na2SO NaOH ? （ 3）活潑金屬無氧酸鹽、不活潑金屬含氧酸鹽溶液的電解，就是鹽和水同時(shí)電解； ? 如： NaCl、 CuSO4 練習(xí) ? 寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式和電解的離子、化學(xué)方程式 ： ? （ 1） HI 溶液 （ 2） H2SO4溶液 ? （ 3） NaOH溶液 （ 4）熔融 NaCl ? （ 5） NaCl 溶液 （ 6） AgNO3溶液 ? 思考： ? 用鐵作電極電解 Na2SO4溶液，寫出電極反應(yīng)式及總的電解方程式。 ? ①首先分析陰陽極的放電離子： CuSO4＝ Cu2++SO42， 陰極： Cu2+＞ H+ 陽極： OH＞ SO42 ? ② 然后寫電極反應(yīng)式： 陰極： Cu2++2e＝ Cu 陽極： 4OH－ 4e＝ O2↑+2H2O H2O H+ + O
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