化學-第四章-第三節(jié)-電解池(第一課時-電解原理)-全文預覽
【正文】 H ? ③ 最后使得失電子數(shù)相等，兩極半反應相加得總方程式： ? 電解的離子方程式： ? 電解的化學方程式： 電解 2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+ 2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4 電解 電解池 原電池 能量轉(zhuǎn)換 電能轉(zhuǎn)化為化學能 化學能轉(zhuǎn)化為電能 反應能否自發(fā) 不自發(fā) 自發(fā) 電 極 反 應 失去電子 氧化反應 接電源正極，陽極 負極 得到電子 還原反應 接電源負極，陰極 正極 電解質(zhì)溶液中離子 的遷移方向 陰離子向陽極 (正極 )遷移 陽離子向陰極 (負極 )遷移 陰離子向負極遷移 陽離子向正極遷移 ? 電解池與原電池的比較： ? 小結(jié)： ? 電解原理 ? 電解池 ? 離子的放電順序 ? 電解方程式的書寫 酸、堿、鹽的水溶液 在惰性電極條件下電解的規(guī)律 ? 電解含氧酸（ H2SO4）、可溶性堿（ NaOH）、活潑金屬含活氧酸鹽（ Na2SO4） ? 電極反應： ? 陰極： 4H++4e=2H2↑ ? 陽極： 4OH4e=2H2O+O2↑ ? 總反應： 2H2O=2H2↑+O2↑ ? pH變化： ? H2SO4降低， NaOH升高， Na2SO4不變。 ? 離子的放電順序： ? 陰極： ? 陽離子， 氧化性， 與金屬活動順序相反。 ? （ 4）電極材料： ? 惰性電極 ： C、 Pt、 Au等， 不論作陰極、陽極，本身都不反應。 ? 陰陽離子在做定向運動導電的同時，也就在兩極發(fā)生了氧化還原反應，生成了新物質(zhì)； 而金屬導電是由自由電子的定向運動形成，無反應發(fā)生，無新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別。 ? 思考： ? ①通電前溶液中有哪些離子？如何運動？ ? CuCl2＝ Cu2++2Cl 四種離子（ Cu2+、 H+、 Cl、 OH） 作無規(guī)則地自由運動。第三節(jié) 電解池 第一課時 電解原理 ? 原電池： 將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 陽極
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