化學(xué)-第四章-第三節(jié)-電解池(第一課時-電解原理)-免費(fèi)閱讀
【正文】 即： ? K＞ Ca＞ Na＞ … ＞ Cu＞ Hg＞ Ag＞ S2＞ I＞ Br＞ Cl＞ OH＞ NO3＞ SO42＞ CO32＞ … ? 電解方程式的書寫： ? 例：寫出用石墨做電極電解 CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式。 ? 陰極 ：與外電源 負(fù)極 相連的電極， 得 電子， 還原 反應(yīng)。 陽極 陰極 ? 如何讓 CuCl2分解？ ? P85 實(shí)驗(yàn) 42 ? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ? 陽極： 石墨棒上有氣泡產(chǎn)生， 該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)； ? 陰極： 石墨棒上有紅色的物質(zhì)（ Cu）析出。 ? 思考： ? ①通電前溶液中有哪些離子？如何運(yùn)動？ ? CuCl2＝ Cu2++2Cl 四種離子（ Cu2+、 H+、 Cl、 OH） 作無規(guī)則地自由運(yùn)動。 ? （ 4）電極材料： ? 惰性電極 ： C、 Pt、 Au等， 不論作陰極、陽極，本身都不反應(yīng)。 ? ①首先分析陰陽極的放電離子： CuSO4＝ Cu2++SO42， 陰極： Cu2+＞ H+ 陽極： OH＞ SO42 ? ② 然后寫電極反應(yīng)式： 陰極： Cu2++2e＝ Cu 陽極： 4OH－ 4e＝ O2↑+2H2O H2O H+ + OH ? ③ 最后使得失電子數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式： ? 電解的離子方程式： ? 電解的化學(xué)方程式： 電解 2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+ 2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4 電解 電解池 原電池 能量轉(zhuǎn)換 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 反應(yīng)能否自發(fā) 不自發(fā) 自發(fā) 電 極 反 應(yīng) 失去電子 氧化反應(yīng) 接電源正極，陽極 負(fù)極 得到電子 還原反應(yīng) 接電源負(fù)極，陰極 正極 電解質(zhì)溶液中離子 的遷移方向 陰離子向陽極 (正極 )遷移 陽離子向陰極 (負(fù)極 )遷移
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