化學(xué)工藝與圖像結(jié)合專題突破參考習(xí)題(存儲(chǔ)版)
【正文】 鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號(hào) )A． B． C． D． E．③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是： 。漏寫“↓”扣1分）（4）Hg + 2HBr ＝ HgBr2 + H2 （2分）（不配平不得分。鹽鹵中含有Mg2+、Cl，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42和CO(NH2)2等。6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。 (2分)。H2OMg(OH)Cl（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；加入NaClO的另一個(gè)作用是 。6H2O過(guò)濾NaClO鹽 鹵△△CaCl2濾渣濾液Ⅰ濾液Ⅱ結(jié)晶蒸發(fā)過(guò)濾MgCl2MgO少量NaOH廣東省有著豐富的海洋資源。漏寫“↓”不扣分） 在硝酸中配制（1分） （只要答出添加硝酸即可得分，不再分配制前還是配制后。mL－1 的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是 ； gL1)C(PbCl2)/(mol⑷ 汞雖然有毒，但用途廣泛。少量Hg(NO3)，其中汞元素的主要存在形態(tài)是 。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。(4)最后得到的氯化亞銅需要 保存。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入 （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。⑶ 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 ▲ 。⑵某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。3．氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。則溶液溫度控制在 時(shí)，Cu2Cl2的產(chǎn)率已達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，Cu2Cl2產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是 。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜pH范圍。水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示Hg(OH)2pH024681012140246810pClHgCl2HgCl42HgCl3HgCl+Hg2+（注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH＝－lgc(OH－)，pCl＝－lgc(Cl－)）：⑴ 正常海水（Cl－）中汞元素的主要存在形態(tài)是 。反應(yīng)的離子方程式為 。L—1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：C(HCl)/(mol①圖示可知，密度為 Bi(HDz)3 (2分) ； 3:2 (1分)（4）Zn(HDz)
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