化學(xué)工藝與圖像結(jié)合專題突破參考習(xí)題(編輯修改稿)
2025-08-31 14:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。100806040200E%024681012pHZn(OH)42—Zn2+Bi3+Hg2+某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙(H2DZ)～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(2)欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái)，須控制溶液pH=_______。(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍(Bi)的存在形式有：___________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。(4)萃取到CCl4中的Zn(HDZ)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。6．水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示Hg(OH)2pH024681012140246810pClHgCl2HgCl42HgCl3HgCl+Hg2+（注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH＝－lgc(OH－)，pCl＝－lgc(Cl－)）：⑴ 正常海水（Cl－）中汞元素的主要存在形態(tài)是 。少量Hg(NO3)，其中汞元素的主要存在形態(tài)是 。⑵ Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是 （用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是 。⑶ 處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩咱方法，汞的回收率很高。①置換法：用廢銅屑處理含Hg2＋的廢水。反應(yīng)的離子方程式為 。②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含HgCl2的廢水，生成HgS沉淀。反應(yīng)的離子方程式為 。⑷ 汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：①CaBr2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2HBr↑②……③HgBr2＋Ca(OH)2＝CaBr2＋HgO＋H2O④2HgO＝2Hg＋O2↑反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。7．如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： __________________ 。（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）== ____ 。（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是 ___ 。（4） L—1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：C(HCl)/(molL1)C(PbCl2)/(molL1）103
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