化學(xué)工藝與圖像結(jié)合專題突破參考習(xí)題-資料下載頁
2025-08-04 14:20本頁面
【正文】 Hg （2分） ② HgCl2 + S2－ = HgS↓+ 2Cl－ （2分）（不配平不得分。漏寫“↓”扣1分）（4）Hg + 2HBr ＝ HgBr2 + H2 （2分）（不配平不得分。H2多寫“↑”不扣分）7．（1）Zn2++ 4OH—==[Zn（OH）4]2－（2分）； （2）10—17（2分）； （3）（，）（2分）； （4）（３分，）；（5）A B C D （３分，寫對(duì)１個(gè)得０分，寫對(duì)２個(gè)得１分，寫對(duì)３個(gè)得２分，漏1個(gè)扣1分，扣完為止）。8．（1）（2分） （2）①NH3 或NH4+ （1分）；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越高。（2分）（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時(shí)，產(chǎn)物中才會(huì)出現(xiàn)氮?dú)?。等等）②B、C、D （對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給一分，全對(duì)2分，但只要出現(xiàn)A、E便不給分） （2分）③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重 （2分）（3）A．B．D．（2分）（對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給一分，全對(duì)2分，但只要出現(xiàn)C便不給分）MgCl26H2O過濾NaClO鹽 鹵△△CaCl2濾渣濾液Ⅰ濾液Ⅱ結(jié)晶蒸發(fā)過濾MgCl2MgO少量NaOH廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42和CO(NH2)2等。制備流程如下圖：（1）濾渣的成分是 （寫化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是 （寫離子符號(hào)）。HClH2O氣氛下的MgCl2—MgO分布圖P(H2O)g 0P(HCl)g 0 蒸氣壓 P(HCl)g + P(H2O)g = 600500400300200100溫度/℃MgCl2MgOMgCl26H2OMgCl22H2OMgCl24H2OMgCl2H2OMg(OH)Cl（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；加入NaClO的另一個(gè)作用是 。（3）溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對(duì)MgCl26H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：①寫出P(HCl)g = ，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl26H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是 ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。（1）Fe(OH)3 、CaSO4 (2分)； Na+（填有Ca2+，或SO42 扣1分）。(2分)（2）3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2 ↑+ N2↑+ 2H2O 或 NaOH +3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + NaHCO3+ N2↑+ 2H2O (3分)△ 將Fe2+ 氧化為Fe3+ ，并形成Fe(OH)3 被除去。 (2分)（3）①M(fèi)g（OH）Cl = MgO + HCl↑ (3分) ②P（HCl）小，加熱時(shí)Mg2+ 會(huì)發(fā)生水解 (2分)； 通入HCl ，增大P（HCl），抑制Mg2+ 水解。 (2分)
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