sntaaa電解池(存儲(chǔ)版)
【正文】 4Al3＋ ＋ 12e－ ===4Al 2 A l 2 O 3 ( 熔融 ) ==== =電解 4 A l ＋ 3O 2 ↑ (2)電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂： ①陽(yáng)極反應(yīng)： ②陰極反應(yīng)： ③總反應(yīng)： (3)電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁： ①陽(yáng)極反應(yīng)： ②陰極反應(yīng)： ③總反應(yīng)： 失去電子 金屬陽(yáng)離子 氧化反應(yīng) 三、金屬的腐蝕與防護(hù) 1．金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子 ( ）變?yōu)? （ ）， 金屬發(fā)生 （ ） 。介質(zhì)對(duì)金屬的腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕。 (3)只有水被電解，只寫水及電解產(chǎn)物即可。如用惰性電極電解 CuSO4溶液時(shí)，若要恢復(fù)原溶液，可加入 CuO、 CuCO3，而不是 Cu(OH) Cu2(OH)2CO3。 練習(xí) 141頁(yè)例二 解答電解類計(jì)算試題的注意事項(xiàng) 一是根據(jù)陰、陽(yáng)離子放電順序正確判斷出電解產(chǎn)物，特別要注意電解過(guò)程中離子濃度的變化。 (2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷： 原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒做電極；而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極，如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。在此基礎(chǔ)上分析處理其他各種數(shù)據(jù)。只要按照各自的規(guī)律分析就可以了。 1．多池串聯(lián)裝置中電池類型的判斷 (1)直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。 (3)根據(jù)電子守恒，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，即陰離子 (活潑電極 )失的電子數(shù)等于陽(yáng)離子得的電子數(shù)，列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算 。 見學(xué)案 140頁(yè) 電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量 (析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等 )、溶液的 pH、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。 (2)只是電解質(zhì)被電解，電解化學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。 提示： 影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質(zhì)兩個(gè)方面。 電極名稱 電極材料 電極反應(yīng) 電解質(zhì)溶液 陽(yáng)極 粗銅 Zn － 2e－== = Z n2 ＋， Fe － 2e－== = F e2 ＋， Ni － 2e－== = N i2 ＋， 陰極 純銅
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