【正文】 S i H 4 7 7 3 K S i + 2 H 22 C H 4 1 7 7 3 K C 2 H 2 + 3 H 2⑵還原性 SiH4CH4 S i H 4 + 2 O 2 自 燃 S i O 2 + 2 H 2 OS i H 4 + 2 K M n O 4 2 M n O 2 + K 2 S i O 3 + H 2 O + H 2⑶易水解 3d軌道 S i H 4 + ( n + 2 ) H 2 O S i O 2 重金屬硅酸鹽有特征顏色。 2022/8/21 78 制備 SiO2 + 4 HF SiF4 + 2 H2O Si + 2 Cl2 SiCl4 SiO2 + 2 C + 2 Cl2 SiCl4 + 2 CO SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 聚集態(tài) g l l s 相對分子質(zhì)量 小 大 溶沸點(diǎn) 低 高 物理性質(zhì) 五 .硅的鹵化物 P294 2022/8/21 79 性質(zhì)：易 水解，潮濕空氣中產(chǎn)生濃煙 SiX4＋ 3H2O →H2SiO3＋ 4HX SiF4水解產(chǎn)生的 HF可與 SiF4進(jìn)一步反應(yīng)： SiF4 + 2HF → H2[SiF6] (比 H2SO4 酸性還強(qiáng) ) 總反應(yīng)式： 3SiF4＋ 3H2O→H2SiO3＋ 2H2SiF6 H2SiF6僅存在于溶液中，其鹽 Na2SiF6, K2SiF6較難溶，但PbSiF6易溶。 Pb(OH)2+2HNO3→Pb(NO3)2+2H2O Pb(OH)2+OH→Pb(OH)3 Pb(OH)3+ClO→PbO2↓+Cl+H2O+OH Pb(OH)4 ↓棕色，兩性，不穩(wěn)定。 三 Sn、 Pb的硫化物 SnS SnS2 PbS 顏色 棕色 金黃色 黑色 酸堿性 弱堿 弱酸 弱堿 Na2S [SnS3]2 Na2S2 [SnS3]2 兩性，不溶于水和稀酸 堿性 酸性 SnS2＋ Na2S→Na2SnS3 酸性 堿性 鹽類 SnS32+2H+→H2S↑+SnS2↓ 不穩(wěn)定，遇酸分解 SnS＋ S22→SnS32 堿性 酸性 鹽類 2022/8/21 96 c. PbS 堿性，還原性 PbS+4HCl（濃） →H2S↑+H2[PbCl4] 3PbS+8H++2NO3→3Pb2++3S↓+2NO↑+4H2O PbS+4H2O2→PbSO4↓+4H2O (還原性 ) 2 可用 H2O2來洗滌油畫上黑色的 PbS，使之轉(zhuǎn)化為白色的 PbSO4。 ⑵陽離子的水解能力與離子的極化能力有關(guān)，極化力強(qiáng)，水解程度越大。 F e3 ++ H 2 O F e ( O H )2 ++ H+F e3 ++ 3 H 2 O △ F e ( O H ) 3 ↓ + 3 H+(2)酸度： N a A c : A c + H 2 O H A c + O H 鹽溶液濃度越稀，水解程度越大。如： CCl4,CF4,SF6,SeF6 ?與水反應(yīng)生成非金屬含氧酸和鹵化氫 ? 如： BCl3， SiCl4,PCl5 ?與水反應(yīng)生成非金屬氫化物和鹵素含氧酸 ? 如： NCl3， Cl2O ? 原因：如果鹵化物的中心原子尚未達(dá)到最高配位數(shù)（第二周期是 4，第三、四周期是 6，第五周期是 8）則可水解。 F e ( O H )2 ++ H+F e3 ++ H 2 O[ F e2( O H )2]4 ++ H+H2OF e F eOHOHH2O H2OH2OH2OH 2 OO H 2O H 24 +F e3 ++ H2O 有時水解產(chǎn)物還可以同未水解的無機(jī)物發(fā)生配合作用。 8電子離子，有效核電荷低，半徑大，極化作用較弱，不易使配位水發(fā)生分解，即不易水解。 強(qiáng)酸的陰離子（ ClO NO3等 )不水解 ,它們對水的 pH無影響。xH2O+4HCl↑ 水解： SnCl2+H2O→Sn(OH)Cl↓+HCl [思考題 ]實驗室如何配制與保存 SnCl2溶液？ （ 2） 錫、鉛鹽的水解性 2022/8/21 90 (3)錫、鉛鹽的溶解性 P296 易溶鹽： Pb(NO3)2 , Pb(Ac)2(鉛糖，有毒） 大部分鉛鹽 難溶于水 PbCl2 PbSO4 PbI2 PbCrO4 PbS 白色 白色 金黃色 黃色 黑色 PbCl2:白色 ↓,易溶于沸水和濃鹽酸 PbCl2 +2HCl→H2[PbCl4] PbI2: 黃色絲狀有亮光 ↓ 易溶于沸水和 KI。溶 HAc和 HNO3→Pb2+ Pb3O4 :(鉛丹、紅丹 )，鮮紅色； Pb2O3：橙色 可看作是 PbO和 PbO2的混合氧化物 Pb3O4+4HNO3→2Pb(NO3)2+PbO2↓+2H2O Pb3O4+8HCl→3PbCl2+Cl2+4H2O Pb3O4+8HI→3PbI2+I2+4H2O 2022/8/21 83 實驗證明 Pb3O4的構(gòu)成 Pb3O4 Pb2+ PbO2 Na2CrO4 Mn2+ PbCrO4 黃色 MnO4 紫色 PbO偏堿性 PbO2偏酸性，強(qiáng)氧化性 、鉛的氫氧化物 P295 Sn2++2OH→Sn(OH)2↓白， 兩性 Sn(OH)2+2H+→Sn2++2H2O Sn(OH)2+2OH→Sn(OH)42 Sn4++4NH3 四 . 分子篩（自學(xué)） 沸石分子篩 ─ 某些籠形的天然硅酸鹽和鋁硅酸鹽可以選擇地吸附一定大小的分子，起到篩分分子的作用。 變色硅膠干燥劑 用 CoCl2溶液浸泡硅酸凝膠，然后干燥活化得到 CoCl2（無水） → CoCl2 用途：有機(jī)溶劑，滅火劑（如：電器火災(zāi)）。 化性：①可燃性 2CO+O2=2CO2 ，蘭色火焰，放出大量熱。 晶體 Si：灰黑色，高硬度，高熔點(diǎn)。 ，所以硅鏈不會太長，硅化合物比碳化合物少得多。 A l ( O H ) 4或A l （ O H ） 63 （ 鋁 酸 鹽 ） （ 鋁 鹽 ）A lA l 2 O 3H+O H A l ( O H ) 3A l3 +水解 :強(qiáng)酸的鋁鹽水解溶液顯酸性 A l ( O H ） 2 + + H + A l 3 + + H 2 O弱酸的鋁鹽近乎完全水解 Al2S3+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al 3+ ＋ 3CO 3 2 ＋ 3H 2 O ? 2Al(O H) 3 ＋ 3CO 2 2022/8/21 45 練習(xí) TiF3,但不能制得 TiI3，只能以 TiI形式存在？ 已知 φθ(Ti3+/Ti+)=, φθ(Ti+/Ti)= φθ(I2/I)= φθ(F2/F)= Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2(SO4)3Na3AlF6 2022/8/21 46 (1) B+NaOH+NaNO3 (2) B2H6+Cl2 (3) BF3+NH3 (4)Al+Cr2O72 (5)Na2CO3+Al2O3 (6)Al+NaOH+H2O (7) Na2B4O7+HNO3+H2O (8)Tl+HCl 2022/8/21 47 （ 1）固體 Na2CO3和 Al2O3一起熔燒，然后將打碎的熔塊放在水中，產(chǎn)生白色乳狀沉淀。 用途 :裝飾品 (寶石 ),高溫耐火材料 ,拋光劑。8H2O 硼砂是無色透