1熱力學(xué)第一定律(存儲(chǔ)版)
【正文】 p0及溫度為 T時(shí)具有理想氣體性質(zhì)的純態(tài)氣體。 由： （ 1）＝（ 2）－（ 3） 有： 方法：把熱化學(xué)方程式當(dāng)作普通的代數(shù)方程式進(jìn)行加、減、移項(xiàng)或乘除同一系數(shù)等運(yùn)算。 νA＝－ a νD ＝－ d νR ＝－ r νS ＝－ s B0BB12BBBSSSR0RRDDDAAASS0RRDDAABSRDAS0RDAnn nn nnn nn nnn nn n n n n nn n n n n n t n n n n ??????????－＝－＝－＝定義：反應(yīng)進(jìn)度－＝－＝－＝－－－－－：物質(zhì)的量的變化量為：為時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量質(zhì)的量為：反應(yīng)開始時(shí)各物質(zhì)的物??0000000000說(shuō)明 （ 1） ξ代表反應(yīng)進(jìn)行的程度， ξ＝ 1mol，稱發(fā)生了 1mol 反應(yīng) （ 2）當(dāng)發(fā)生 1mol反應(yīng)時(shí)所引起的體系的焓和內(nèi)能的變化，稱為反應(yīng)的摩爾焓變 (ΔrHm)或摩爾內(nèi)能變 (ΔrUm)。 ? 相變焓：一定量的物質(zhì)在恒定溫度、壓力（該溫度下的平衡壓力）下，且沒(méi)有非體積功，發(fā)生相變過(guò)程中，體系與環(huán)境交換的熱，稱為相變熱 Qp＝ ΔH，又稱為相變焓。,0PVUQPVUdPVddUQUQdUQWdVPdUQPPPPWvVWdVa m ba m b ??????????? ????????? ???????????????? （ H） H≡U+PV dH=dU+PdV+VdP ? 推論： 恒壓： dH=dU+PdV 恒壓僅作體積功： δQ=dH=dU+PdV Qp=ΔH 說(shuō)明：焓的引入用了恒壓過(guò)程，但并不意味只有 恒壓過(guò)程才有體系的焓變； Qp是熱量，非狀態(tài)函數(shù)。若改變此推動(dòng)力的方向，就能使過(guò)程沿原來(lái)相同的途徑反向進(jìn)行，體系和環(huán)境都能同時(shí)恢復(fù)其原始狀態(tài)。 n R TPV ?（ 4）物理量的表示及運(yùn)算 物理量是由其單位 〔 A〕 和以單位 〔 A〕 表示的量 A的數(shù)值｛ A｝來(lái)表示的： A={A}.[A] P＝ 例：計(jì)算 1mol理想氣體在 25℃ ， 100kPa下的體積 1132311.10100..????????????m ollm olmPaKKm olJPnR TV ? 一、熱力學(xué)第一定律的表述 蒸汽機(jī)的廣泛使用 如何少消耗燃料而獲得更多能量？ 第一類永動(dòng)機(jī)提出 熱與機(jī)械功的關(guān)系 焦耳定律： 1cal=（熱功當(dāng)量） 第一類永動(dòng)機(jī)不可能制造 ? 熱力學(xué)第一定律：自然界的一切物質(zhì)都具有能量，它可以有多種不同的形式，但通過(guò)適當(dāng)?shù)难b置，能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在相互轉(zhuǎn)化中，能量的總數(shù)量不變。如體積功、機(jī)械功、電功和表面功等。 四、過(guò)程與途徑 ? ：體系由一種狀態(tài)變化到另一種狀態(tài)的方式，包括簡(jiǎn)單變化、相變化和化學(xué)變化，常見過(guò)程有： ? 恒壓過(guò)程：體系壓力保持不變。第一章 熱力學(xué)第一定律 ? 熱力學(xué)：以大量分子的集合體為 研究對(duì)象 ，以實(shí)驗(yàn)歸納出的熱力學(xué)基本定律為基礎(chǔ)，從能量轉(zhuǎn)換的角度，討論平衡體系物質(zhì)變化的方向和限度等宏觀性質(zhì)，從而深化對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。體系內(nèi)無(wú)物質(zhì)在相間凈轉(zhuǎn)移，各相的數(shù)量和組成不隨時(shí)間而變化。 ? ：除熱量之外，體系與環(huán)境之間的能量傳遞形式，其方向?yàn)榉肿佑幸?guī)則運(yùn)動(dòng)轉(zhuǎn)化為分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 （ 3）道爾頓定律 理想混合氣體的總壓等于各組分單獨(dú)存在于混合氣體的溫度、體積條件下產(chǎn)生壓力的總和。 dI。039。包括蒸發(fā)、熔化、升華、凝固及晶型轉(zhuǎn)變。規(guī)定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為負(fù)，生成物的計(jì)量系數(shù)為正。 （ 1）由蓋斯定律計(jì)算 在任何一個(gè)化學(xué)過(guò)程中，不論該化學(xué)過(guò)程是立刻完成，或是經(jīng)過(guò)幾個(gè)階段，它放出的總能量始終是相同的。 P0＝ （ 2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的溫度相同，且均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)的摩爾焓變稱為該反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。 1212 )()( HHTHTH mv a pmv a p ???????WQUVVppdVWHVVp???? ??????)(2112? （ 2）不可逆過(guò)程 相變所處的壓力不為該溫度下的平衡壓力。體積改變導(dǎo)致的分子間距離的改變不影響內(nèi)能的數(shù)值。 ? ? 平均熱容：一定量的均勻物質(zhì)，在不作其它功且不發(fā)生相變化和化學(xué)變化的條件下，溫度升高 1K所吸收的熱量，表示為 C： C＝ 12 TT Q?? 真熱容： C= ? 摩爾熱容 Cm： 1mol物質(zhì)的熱容 ? 恒壓熱容 Cp與恒容熱容 Cv ? Cp
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