高三化學化學反應(yīng)速率化學平衡練習(存儲版)
【正文】 ，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù) 知識點：本題考查影響化學反應(yīng)速率的一些因素，如催化劑、 溫度、壓強、體積等。若達到平衡后，測得混合氣體的體積為 7體積，據(jù)此回答下列問題： (1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè) a、 b、 c分別代表初始加入的 N H2和 NH3的體積，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的百分含量與上述平衡時完全相同，那么：①若 a＝ 1,c＝ 2，則 b＝ ，在此情況下，反應(yīng)起始時將向 進行；② 若需 規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則 c的范圍是 。 能力點：考查學生綜合思維能力。其理由是 。 ＝ 1 n＝ 1 ＝ 1 n＝ 2 ＝ 2 n＝ 1 ＝ 2 n＝ 2 I濃度對反應(yīng)速率的影響 Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響 。 18.(1)［ Fe2+］ 2 (2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和 I、 Fe3+的濃度關(guān)系為： V＝ K［ C)(?I］ m［ C)( 3?Fe］ n(K為常數(shù) ) C)(?Imol/L C)( 3?Femol/L V(mol/L欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則 X的最大取值應(yīng)小于 。 (3)四個容器的壓強由小到大的排列次序是 。 ，把 2體積 N2和 6體積 H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通。 ，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動。 L1 高三化學 化學反應(yīng)速率；化學平衡 練習 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 ( ) (s) D.(NH4)2SO4(s) 知識點：本題考查濃度對反應(yīng)速率的影響 能力
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