鹽類的水解導學稿一-甌海二高零缺陷導學稿(存儲版)
【正文】 Cl溶液中由水電離的c(H+)=____________。運用比較、分類、歸納、等方法得出鹽類水解規(guī)律，探究影響鹽類水解程度的因素.能運用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性。(1)有弱就水解，無弱不水解：___與___的存在是鹽類水解的條件。H2O+H+；
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，但以第一步為主。L1NH4Cl溶液與2 ⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用。L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②4.（08年山東理綜故書寫鹽類水解離子方程式時要用 ，水解生成的難溶物及氣體，一般不標↓或↑。2．畫結構水解的特點：⑴是中和反應的逆反應，存在水解平衡鹽 + 水 酸 + 堿
⑵吸熱反應，溶質微粒數(shù)增多；CH3COO + H2O CH3COOH + OH △H0
(3)水解程度很小，故水解產物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。 能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。)A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； ___MgCl2 ___ Na2CO3 ；
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