氧還和方程式書寫(存儲版)
【正文】 結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。工業(yè)用電解法來處理含Cr2O72廢水。，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式： 。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，則此反應(yīng)離子方程式是 ，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。已知每轉(zhuǎn)移3 mol e－， mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。 page 9 of 9 。其反應(yīng)的離子方程式是 。其中堿性條件下CH4參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是 。，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。在用碘量法進(jìn)行測定時，為防止碘的揮發(fā)，在實驗中首先應(yīng)該采取的措施是 。固態(tài)KMnO4在240℃加熱，%。（要求：寫離子方程式）9．完成并配平以下化學(xué)方程式。，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。3．（原創(chuàng)）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為： Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是（ ）A．4 B．6 C．10 D． 84．某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。但歸根到底，都是依據(jù)上述的三個基本規(guī)律。已知：Ksp(Ag2SO4) = 105請回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。下列有關(guān)說法正確的是檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e－+2H2O=4OH－13.［2012海南化學(xué)卷6］ mol（2）加入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化成氮氣。氧化還原反應(yīng)17．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO3?，F(xiàn)用氯氧法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價）：，被氧化的元素是 。海南化學(xué)卷3］下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO H2SO4C. NaOH、H2SO Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO Ba(OH)24. ［2012四川理綜化學(xué)卷11］一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。配平化學(xué)方程式的辦法和技巧很多。原因是
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