氧化還原反應(yīng)方程式的書寫(存儲(chǔ)版)
【正文】 CO或CH2O2氧化產(chǎn)物Mn+SSO42－I2Br2H+CO2O22．建立氧化還原反應(yīng)方程式的書寫模型【問題解決】 例1．（2016全國(guó)Ⅰ卷27）元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72? (橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題： +6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。 例3．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。L－1之間。mol (2)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________ _______________ _，陰極上觀察到的現(xiàn)象是（圖中簡(jiǎn)稱廢料，主要成份為L(zhǎng)iCOO炭粉和鋁箔）的回收流程如下廢氣C為黃綠色有毒氣體，步驟②中產(chǎn)生C的化學(xué)方程式為________________________ ________________________ __________________ 。（2）還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：______________________________ 。L?1 。（3）2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑（4）充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe=LixC6,可知放電時(shí)是Li1xCoO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iCoO2。PbO2+Cl－；Pb2＋+2H2O—2e－PbO2↓+4H＋；電極上有紅色物質(zhì)析出； Pb2＋+2e－H2O+2H2SO42MgSO4+ 2H3BO3； (2) 2H3BO3 B2O3+3H2O 3Mg+ B2O32B+3MgO3. （1）H3PO2H+＋H2PO2（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)24. （1）PbO2+4HCl(濃)W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為________________ 。 （5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，它不溶于H2SOHNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，潮濕空氣中易水解氧化成綠色堿式氯化銅（Cu2（OH）3Cl）。6. 三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______ _________________________ _______________________ ?；卮鹣铝袉栴}：（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________
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