【正文】 的觀點認識化學變化 考點 一 、構成物質的微粒：分 子、原子等微粒 由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質 由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質 物質構成的描述：物質由分子（或原子）構成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構成 ② 一個分子由幾個原子和幾個原子構成。 性質 體積小、質量??；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構成的。 水的凈化效果由低到高的是 沉淀 、過濾、吸附、蒸餾 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾 ；既有 過濾作用又有吸附作用 的凈水劑是 活性炭 。應立即打開門窗、關閉閥門。常用來表示物質由哪幾種元素組成。例如：表示 2 個氫原子： 2H； 2H：表示 2 個氫原子。例如：鈉離子： Na＋ 。 得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 21 頁 共 56 頁 +2 +2 2 分子個數(shù)的表示方法 （ 考點二 ） ：在化學式前面加系數(shù)。例如：氫氣： H氧氣： O2 B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。若數(shù)字為 1 時，不能省略。 ⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。能直接反映質量守恒定律。 ⑷、確定其它化學式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除。 微觀解釋：在化學反應前后，原子的 種類、數(shù)目、質量 均保持不變（原子的“三不變”）。 ②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) ③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價 。例如； H2O： 2表示一個水分子中含有 2 個氫原子。 一、 化學式 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子 含義 （ 考點一 ） ： A 表示某種物質； B 表示某種物質的組成； C 表示某種物質的一個分子； D 表示某種物質的一個分子的構成。 表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)， 數(shù)字在前 ， 符號在后 。 原子個數(shù)的表示方法 ： 在元素符號前面加系數(shù)。 注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數(shù)相同 因此 ： 元素的種類 由原子的 質子數(shù) 決定，質子數(shù)不同，元素種類不同。 拓展性課題 氫氣 （ H2） 物理性質：密度 最小 的氣體（向下排空氣法） （氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處） ；難溶于水（排水法） 、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡 上 升，則密度 比空氣小 化學性質： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 文字表達式：氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 水（ H2O） 化學方程式： 2H2 + O2 點燃 2H2O 點燃前，要 驗純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意 ：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。 蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法 蒸餾的裝置：見書 P57，圖 321和 322 各種靜化方法除去的雜質的種類 難溶性雜質 可溶性雜質 降低水的硬度 沉淀 √ 過濾 √ 吸附 √ √ 蒸餾 √ √ √ 考點三 、 硬水與軟水 定義 硬水是含有較多 可溶性鈣、鎂化合物 的水； 例：井水 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 16 頁 共 56 頁 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 考點 三 、原子 含義 ： 原子是化學變化中最小的微粒。 分子的構成：分子由原子構成。 水的性質 物理性質：無色無味的液體、 40C時 密度最大，為 1g/cm3 化學性質： 通電分解 文字表達式：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學方程式： 2H2O 通電 2H2↑+O 2↑ 氫氣 物理性質：密度 最小 的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡 上 升，則密度比空氣小 化學性質： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 文字表達式：氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 水（ H2O） 化學方程式： 2H2 + O2 點燃 2H2O 點燃前，要 驗純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意 ：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。 e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面 ,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 ② 檢 查 裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。（ 簡稱 ：“一變多”） ③：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。氧 氣便是常見的氧化劑； 具有氧化性。 文字表達式：鐵（ Fe） + 氧氣（ O2） 四氧化三鐵（ Fe3O4） 化學方程式 ： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（可用排水法收集）， 三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。 防止空氣污染的措施： 加強大氣質量監(jiān)測 ,改善環(huán)境狀態(tài)、 植樹造林、使用清潔能源。 注意 ：劃分純凈物、混合物的 標準 是根據(jù)物質的種類來劃分的。 原理 :表達式：磷（ P） + 氧氣（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 化學方程式： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 注意事項： A、所用的紅磷必須過量，過少則 氧氣沒有全部消耗完 B、要等集氣 瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾， C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏?。? D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。 如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再 移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。 取用 大量 液體 時可直接從試劑瓶中 傾倒 。 考點 三 、固體藥品的取用 工具：塊狀的用 鑷子 ；粉末狀的用 藥匙 或 紙槽 。（以免燈內酒精揮發(fā) 而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） ⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。 b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內 1酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器 注意事項： ① 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。 注意事項：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。） ⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。 四、化學學習的特點： 關注物質的性質 關注物質的變化 關注物質變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結論 課題 3 走進化學實驗室 考試要求： 能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等） 能進行藥品的取及（包括物質的稱量、液體的量?。?、連接儀器、給物質加熱 等 考點一 、 常用的儀器（儀器名稱不能寫 錯別字） （一）初中化學實驗常用儀器 反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、 錐形瓶 （加熱時，需加石棉網(wǎng)） 常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用 加熱儀器：酒精燈 計量儀器：托盤天平（稱 固體 質量 ）、量筒（量 液體 體積） 儀 分離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠 頭滴管（少量液體） 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 4 頁 共 56 頁 器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗 其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽 不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等 試管 （ 1）、 用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 B、氧氣 —— 支持燃燒（使 帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。 產(chǎn)物：二氧化碳和水 檢驗：二氧化碳 —— 在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水 —— 在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)） 水的驗證：用無水硫酸銅 CuSO4（白色） + 5H2O === CuSO4 聯(lián)系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。 例 :石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā) 化學變化 —— 有其它物質生成的變化 例 :煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗 、呼吸 判斷變化依據(jù)：是否有其它（ 新 ）物質生成。人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 1 頁 共 56 頁 緒言 化學使世界 變 得更加絢麗多彩 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的科學。 用高分 子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣 用納米技術制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑 6mm 的尼龍繩能吊起 2t 的汽車）（ 1nm=109m） 第一章 走進化學世界 課題 1 物質的變化和性質 考點要求 ： 認識化學變化的基本特征；理解反應現(xiàn)象和本質之間的聯(lián)系 考點 一 、物質的變化 概念：物理變化 —— 沒有生成其它物質的變化。 它們的 區(qū)別 是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來 三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯(lián)系。 二、對蠟燭及其燃燒的探究 現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。 實 驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、 現(xiàn)象 結論、解釋 ⒈觀察蠟燭的制作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟制成 ⒉點燃前 ⑴觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀 乳白色固態(tài)圓柱狀 顏色：乳白色 狀態(tài)：固態(tài) ⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶于水 ⒊ 點 燃 蠟 燭 ⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分 為焰心、內焰、外焰 三層，第二層最明亮，內層暗 石蠟具有可燃性 ,其火焰分 為焰心、內焰、外焰 三層 ,第二層最亮 ,內層暗 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中 ， 1s后取出 火柴桿接觸外焰部分 先變黑 外層溫度最高，加熱用外層 火焰 ⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 ⒋ 熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙 蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒 ⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒 二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究 原理： A、二氧化碳 —— 能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。 三、實驗探究的方法： A、提出科學問題； B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗； E、收集證據(jù)； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。 d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的 1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成 45176。②滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： ① 先排空再吸液 ② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管， 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放 ,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品， 未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 （防止試劑相互污染。 ②也可用于進行某些物質和氣體 燃燒 的反應 器 。 注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內） ⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。 剩余藥品： 不 放回原瓶、 不 隨意丟棄、 不 帶出實驗室， 要 放入指定容器。 工具