【正文】 。 (在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 )。 水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色無味的液體、 40C時 密度最大，為 1g/cm3 化學(xué)性質(zhì)： 通電分解 文字表達(dá)式：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學(xué)方程式： 2H2O 通電 2H2↑+O 2↑ 氫氣 物理性質(zhì)：密度 最小 的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡 上 升，則密度比空氣小 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 文字表達(dá)式：氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 水（ H2O） 化學(xué)方程式： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 點(diǎn)燃前，要 驗純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意 ：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗純。 考點(diǎn) 二 、分子 基本性質(zhì)： ⑴ 質(zhì)量、體積 都 很??； ⑵ 在不停地運(yùn)動 且與溫度有關(guān) 。 分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念 ⑴物理變化與化學(xué)變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類 不 變。 考點(diǎn) 三 、原子 含義 ： 原子是化學(xué)變化中最小的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法 蒸餾的裝置：見書 P57，圖 321和 322 各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類 難溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì) 降低水的硬度 沉淀 √ 過濾 √ 吸附 √ √ 蒸餾 √ √ √ 考點(diǎn)三 、 硬水與軟水 定義 硬水是含有較多 可溶性鈣、鎂化合物 的水； 例：井水 人教版九年級化學(xué)上冊單元考點(diǎn)知識總結(jié) 第 16 頁 共 56 頁 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。海水中含有 80多種元素。 拓展性課題 氫氣 （ H2） 物理性質(zhì)：密度 最小 的氣體（向下排空氣法） （氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處） ；難溶于水（排水法） 、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡 上 升，則密度 比空氣小 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 文字表達(dá)式：氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 水（ H2O） 化學(xué)方程式： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 點(diǎn)燃前，要 驗純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意 ：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同 因此 ： 元素的種類 由原子的 質(zhì)子數(shù) 決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。 原子個數(shù)的表示方法 ： 在元素符號前面加系數(shù)。例如： 6． N： 6 表示 6 個氮原子。 表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)， 數(shù)字在前 ， 符號在后 。例如：Fe3+ ： 帶 3 個單位正電荷的 鐵離子 2 8 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 人教版九年級化學(xué)上冊單元考點(diǎn)知識總結(jié) 第 20 頁 共 56 頁 元素符號右上角的數(shù)字的含義 （ 考點(diǎn)五 ） ：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。 一、 化學(xué)式 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義 （ 考點(diǎn)一 ） ： A 表示某種物質(zhì)； B 表示某種物質(zhì)的組成； C 表示某種物質(zhì)的一個分子； D 表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：表示 3 個二氧化碳分子： 3CO2； 4H2O：表示 4 個水分子。例如； H2O： 2表示一個水分子中含有 2 個氫原子。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。 化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價 。 元素符號正上方的數(shù)字的含義 （ 考點(diǎn)六 ） ：表示某元素在化合物中的化合價。 ②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) ③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。 小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法： （考點(diǎn)八） ① 原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù) ② 離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù) 人教版九年級化學(xué)上冊單元考點(diǎn)知識總結(jié) 第 22 頁 共 56 頁 b +a ③ 分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù) 元素化合價與離子的關(guān)系： ① 元素（或原子團(tuán)）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù) ② 元素 化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子： Mg2＋ 與 +2 價的 鎂 元素： Mg+2 化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 種類、數(shù)目、質(zhì)量 均保持不變（原子的“三不變”）。 課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式 考試要求： 能正確書寫化學(xué)方程式 一、書寫原則： 以客觀事實為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等 ） 二、方程式的配平 標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了 配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。 ⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 人教版九年級化學(xué)上冊單元考點(diǎn)知識總結(jié) 第 24 頁 共 56 頁 ⑵、確定起點(diǎn)元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。能直接反映質(zhì)量守恒定律。 原子團(tuán)的化合價＝原子團(tuán)中各元素的化合價的代數(shù)和 附：常見原子團(tuán)： 硝酸根： NO3 氫氧根： OH 碳酸根： CO3 硫酸根： SO4 磷酸根： PO4 銨根 ： NH4 必須背熟的離子符號： （ 考點(diǎn)十 ） K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－ 等 三、有關(guān)化學(xué) 式的計算 以 Am Bn為例 （ 考點(diǎn)十一 ） 相對分子質(zhì)量的計算 Mr(Am Bn)＝ Ar(A) m＋ Ar(B) n 各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與 B 元素質(zhì)量的比＝ [Ar(A) m] ： [Ar(B) n] 第五單元 化學(xué)方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律 考試要求： 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用 考點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律 含義 : 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后 生成 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 ⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。 ： 2表示在氯化鎂中鎂元素顯 +2 價。若數(shù)字為 1 時，不能省略。 二、 化合價 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。例如：氫氣： H氧氣： O2 B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如： 3H2O： 3 表示 3 個水分子。 得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 人教版九年級化學(xué)上冊單元考點(diǎn)知識總結(jié) 第 21 頁 共 56 頁 +2 +2 2 分子個數(shù)的表示方法 （ 考點(diǎn)二 ） ：在化學(xué)式前面加系數(shù)。例如： 2 個鈉離子： 2Na＋ 離子符號前面的數(shù)字 （ 考點(diǎn)八 ） ：表示離子的個數(shù)。例如：鈉離子： Na＋ 。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的 化學(xué)性質(zhì)相似。例如：表示 2 個氫原子： 2H； 2H：表示 2 個氫原子。 表示的意義；表示某種元素 、 表示某種元素的一個原子。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。 離子： NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 （一種元素） （一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 無機(jī)化合物 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 1 原 子 考試要求： 知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的 考點(diǎn)一 、原子的構(gòu)成 （ 1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 （ 2）在原子中 由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等 ,電性相反 ，所以原子不顯電性 因此 ： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （ 3）原子的質(zhì)量主要 集中在原子核上 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ②并不是所有原子的原子核中都有中子。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。 我國水資源的狀況 分布不均，人均量少 二、 愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 考點(diǎn) 節(jié)約用水即提高水的利用率。 水的凈化效果由低到高的是 沉淀 、過濾、吸附、蒸餾 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾 ；既有 過濾作用又有吸附作用 的凈水劑是 活性炭 。 （考點(diǎn)四） 課題 3 水的凈化 考試要求 知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別 了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法 初步學(xué)會使用過濾對混合物的分離 考點(diǎn) 一 、 水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物 考點(diǎn)二 凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾 沉淀（吸附沉淀）： 試 劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 ⑵純凈物與混合物 由分子構(gòu)成 的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 ② 一個分子由幾個原子和幾個原子構(gòu)成。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時 分子 間隔最小 ； 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小 的緣故 。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于 化 合物 物質(zhì)分類的步驟 ①根據(jù)物質(zhì)種類分 為 純凈物與混合物 ②寫出純凈物的化學(xué)符號 ③根據(jù)元素種類將純凈物分 為 單質(zhì)與化合物 ④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物 課題 2 分子和原子 考試要求 認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象 知道原子可以結(jié)合成分子 能用分子和原子的觀點(diǎn)認(rèn)識化學(xué)變化 考點(diǎn) 一 、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分 子、原子等微粒 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì) 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì) 物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。 考點(diǎn) 四、分解反應(yīng)： 概念：由 一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng) 人教版九年級化學(xué)上冊單元考點(diǎn)知識總結(jié) 第 13 頁 共 56 頁 特點(diǎn)：一變多 第三單元 自然界的水 課題 1 水的組成 考試要求 認(rèn)識物質(zhì)的三態(tài)變化 認(rèn)識水的組成 能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物 一 、水的組成 水的組成 ： （ 考點(diǎn)一） （ 1）電解水的實驗 ――― 水電解器 直流電 硫酸或氫氧化鈉 的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 ： 文字表達(dá)式：：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學(xué)方程式： 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 ： O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條