【正文】 方法：最小公倍數法 最小公倍數法配平化學方程式的步驟 ⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。以 Am Bn 為例 , 即 (+a) m＋ (b) n＝ 0 常見元素、原子團的化合價 （ 考點九 ） (1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷， 鐵 有二三要分清 ， 莫忘 單質 都是 零． (2)原子團順口溜： 負一 價 硝酸氫 氧根，負二 價 硫酸碳酸根 負三記住磷酸根，正一價的是銨根． 注 意 ：氯元素在氯化物中顯 1 價，硫元素在硫化物中顯 2 價。例如： MgCl2。例如：四氧化三鐵： Fe3O4；氯化鎂： Mg+2 Cl12；硫酸鈉： Na+12SO4 化合物 （由兩種元素組成或由兩種原子團構成的） 的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數 含有酸根（ NO SO CO PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（ OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某” 例如 ： Fe3O4：四氧化三鐵； MgCl2：氯化鎂； Al(NO3)3：硝酸鋁； Mg(OH)2：氫氧化鎂。 化學式前面的數字的含義 （ 考點三 ） ：表示分子的個數。例如： Fe3． + ： 3 表示一個鐵離子帶 3 個單位 的 正電荷 離子中質子數與電子數的關系： 陽離子：質子數 電子數 陰離子：質子數 電子數 離子 與原子的區(qū)別與聯系 （ 考點六 ） 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數 =電子數 質子數 電子數 質子數 電子數 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負電 符 號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示 相互轉化 陽離子 原子 陰離子 相同點 都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很?。辉诓煌＿\動；有間隙 離子個數的表示方法 （ 考點七 ） ：在離子符號前面加系數。 三 元素周期表 發(fā)現者 ： 俄國科學家門捷列夫 結構 ： 7 個周期 16 個族 元素周期表與原子結構的關系： （ 考點四 ） ① 同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數 ② 同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數 原子序數＝質子數＝核電荷數 =電子數 （考點五） 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H 氫 表示元素符號 表示元素名稱 表示元素的相對原子質量 表示元素的原子序數 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 19 頁 共 56 頁 課題 3 離子 考試要求： 認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒 知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉化 初步認識核外電子在化學反應中的作用；了解原子、離子結構示意圖 要求通過觀察結構示意圖解析微粒的種類和性質 背熟常見的離子的符號 一、核外電子的排布 （ 考點一 ） 原子結構圖： ① 圓圈內的數字：表示原子的質子數 ② +：表示原子核的電性 ③ 弧線：表示電子層 ④ 弧線上的數字：表示該電子層上的電子數 核外電子排布的規(guī)律： ① 第一層最多容納 2 個電子； ② 第二層最多容納 8 個電子； ③ 最外層 最多容納 8 個電子（ 若第一層為最外層時，最多容納 2 個電子 ） 元素周期表與原子結構的關系： ① 同一周期的元素 ， 原子的電子層數相同，電子層數＝周期數 ② 同一族的元素 ， 原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數 元素最外層電子數與元素性質的關系 （ 考點二 ） 金屬元素：最外層電子數＜ 4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數≥ 4 易得電子 稀有氣體 元素：最外層電子數為 8（ He 為 2） 不易得失電子 最外層電子數為 8（若第一層為最外層時，電子數為 2）的結構叫相對穩(wěn)定結構 因此元素的 化學性質 由原子的 最外層電子數 決 定。 聯系 元素是同類原子的總稱，原子是元 素的基本單元 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 （ 考點二 ） 元素的分布： ① 地殼中含量前四位的元素： O、 Si、 Al、 Fe ② 生物細胞中含量前四位的元素： O、 C、 H、 N ③ 空氣中 前二位 的元素： N、 O 注意：在化學反應前后 元素種類不變 二、 元素符號 （ 考點三 ） 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 H O N Cl2。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 化學反應的實質： 在 化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生 了 改變。 溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散 ； ⑶ 分子間存在間隔 。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。藥品應平鋪在試管底部 b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 ④ 、裝藥品時，先裝固體后裝液體 ⑤ 、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。 考點 三 、氧氣的用途 （ 1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； （ 2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 考點 四 、 反應類型： ①：化合反應： 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛 、酒醋的釀造、農家肥的腐熟 等等。 文字表達式 硫 （ S） + 氧氣 （ O2） 二氧化硫 （ SO2） 化學方程式 S + O2 SO2 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。 見教材 P32。 污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的 尾氣。 空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 其中氧氣約占空氣總體積的 1/5 的結論。 考點 七 、 儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。見前 6 取用定量 液體 時可用量筒和膠頭滴管， 視線與凹液面的最低處保持水平。 注意 ：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。 即： ① 不 準 用手接觸藥品 ② 不 準用口嘗藥品的味道 ③ 不 準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。 ⑥ 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。 注意事項：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中 上部 （ 或 夾在距管口 1/3） （防止雜質落入試管） ② 不要把拇指按在試管夾 短柄 上。 注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷 子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體 , 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 注意事項：① 盛液 量不能超過 2/3，防止加熱時液體沸騰外濺 ② 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） ③ 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。 試管夾應夾在的中上部 （或 鐵夾應夾在離試管口的 1/3 處 ） 。 實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、 現象 結論、解釋、化學 方程式 ⒈用排 水法收集氣體 ⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。 ⑶ 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。 實例 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等 可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等 確定 由感官直接感知或由儀器測定 通過化學變化方可知 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 2 頁 共 56 頁 區(qū)別 是否需要通過化學反 應表現出來 課題 2 化學是一門實驗為基礎的科學 一、 化學研究的對象是物質，以 實驗 為基礎。 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。 水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。 —— 物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。 化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。 ② 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。 即： A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 CO2的含量高。 c、收集少量氣體 的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。 燒杯 用途：① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ② 也可用做較大量的物 質間的反應 注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）， 加液量一般不超過容積的 1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。 注意：① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 廣口瓶 （內壁是磨毛的）： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 1細口 瓶 用于盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。 ③ 燈 體內的酒精不可超過燈容積的 2/3，也不應少于 1/4。 注意事項：① 攪拌不要碰撞容器壁 ② 用后及時擦洗干凈 1溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。 (一橫二放三慢豎 ) 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。 ① 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； ② 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 ⒈ 液體： A、用干抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對著自己和旁人， C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成 4560度 ⒉固體： 給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（ 防止冷凝水倒流炸裂試管 ），先預熱后集中藥品加熱。 第二單元 我們周圍的空氣 課題 1 空 氣 考 試 要求： 知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。 思考 ： 可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？ 答： 不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒） 可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。 點燃 只要是保證不了原一瓶的空氣（有部分空氣實驗過程中外逸測量結果就會偏大，進的水就會補充外逸部分的空氣即就會多 人教版九年級化學上冊單元考點知識總結 第 9 頁 共 56 頁 稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。 七、未來化學將朝著“綠色化學” —— “綠色消毀”和“綠色生產”的方向發(fā)展。 文字表達式：碳（ C） + 氧氣（ O2） 二氧化碳（ CO2） 化學方程式 C + O2 CO2 做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應 慢慢 ． ． 從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。 文字表達式：石蠟 + 氧氣（ O2） 二氧化碳（ CO2） + 水（ H2O） 空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； 物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。 氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。 ③ 裝 入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） ④ 固 定 裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部 ⑤ 加 熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 考點 三 、 催化劑： 概念： 在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化 學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于 化 合物 物質分類的步驟 ①根據物質種類分 為 純凈物與混合物 ②寫出純凈物的化學符號 ③根據元素種類將純凈物分 為 單質與化合物 ④在化合物中根據氧化物的概念找出氧化物 課題 2 分子和原子 考試要求 認識物質的微粒性，知道分子、原子是構成物質的微粒 能用微粒的觀點解釋常見的物理現象和化學現象 知道原子可以結合成分子 能用分子和原子