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【正文】 融氫氧化鈉 (B)石墨棒 [ ]. (C)鹽酸溶液 (D)固態(tài)氯化鉀 13 育 知識點 書寫離子反應方程式的一般步驟： “寫、拆、刪、查”四步進行。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有 AgCl 不溶；硫酸鹽中只有 PbSO4 BaSO4不溶，但 CaSO4 Ag2SO4為微溶。 （ 2） 3： 2時： 。H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Fe2++Cl2=Fe3++2Cl H++OH=H2O 3．下列離子方程式的書寫正確的是 ( ) Ａ .過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中： CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 Ｂ .在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合： NH4++HSO3+2OH=SO32+NH３ ↑+2H2O Ｃ .氯氣通入冷的燒堿溶液中： 2Cl2+20H=3Cl+ClO+H２ O Ｄ .硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液： H++HCO3=CO2↑+H2O 22 育 1.(2022黑龍江 )．下列反應的離子方程式書寫正確的是 A 氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3＋ ＋ 4NH3 溶解性口訣 : 解釋 : 鉀鈉銨硝樣樣溶 指 :所有的鉀鹽 .鈉鹽 .銨鹽和硝酸鹽均溶于水 . 磷酸二氫鹽相同 指 :所有的磷酸二氫鹽均可溶于水 . 氯鹽不溶銀亞汞 指 :氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外 ,其它氯鹽 均溶于水 硫酸鉛鋇鈣和銀 指 :硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外 ,其它硫酸鹽 均溶于水 其它末及也不溶 指 :以上沒有提及的各種鹽也不溶于水 ) 25 (二 )溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應的離子不能大量共存。 ２ .在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如：Fe2＋ 與 NO3－ 能共存，但在強酸性條件下 (即 Fe2＋ 、 NO3－ 、 H＋相遇 )不能共存； MnO4－ 與 Cl－ 在強酸性條件也不能共存； S2－與 SO32－ 在鈉、鉀鹽時可共存 ,但在酸性條件下則不能共存。它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K+、Ag+、 Fe3+、 Cl?、 OH? 、 NO3? 六種離子。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙反應生成沉淀。 經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 答案 :Cl； Ag+、 CO3 OH； H+、 Cu2+；觀察溶液顏色，如為藍色則有 Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有 H+。 ④ S2O3２－ 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應： S2O3２－ ＋ 2H＋ ＝S↓＋ SO2↑＋ H2O ⑤ 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 26 育 (三 )由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存 １ .具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。 ３ .有弱電解質(zhì)生成。 ： ： “量”：注意題中的“足量、過量、少量、適量”等字眼。12H2O與氫氧化鈉等。 完全電離的鹽指：所有 易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液 。 ② 寫出 H3PO4在水溶液中的電離方程式。 ? 單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 ? 水溶液中：離子鍵、部分共價鍵能電離。 。 5. 分析某混合物中可能或不可能存在的各種離子。 4 育 (1)下列物質(zhì)中是否含有離子？ NaCl晶體、熔融 NaCl、 NaOH溶液、 HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸、蔗糖 (C12H22O11)、冰醋酸、 SiO2晶體、酒精、 SO3晶體、 H2SO4溶液 。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。 :大部分溶于水的鹽、強酸、強堿； ：氣體、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿和難溶于水的鹽； 。 溶解性口訣 : 解釋 : 鉀鈉銨硝樣樣溶 指 :所有的鉀鹽 .鈉鹽 .銨鹽和硝酸鹽均溶于水 . 磷酸二氫鹽相同 指 :所有的磷酸二氫鹽均可溶于水 . 氯鹽不溶銀亞汞 指 :氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外 ,其它氯鹽
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