物質(zhì)的變化和類型浙教版(存儲版)
【正文】 多 難溶性堿 CaCO3==CaO+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑ Cu(OH)2=CuO +H2O 含氧酸 難溶鹽 置換反應(yīng) 定義 ： 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物 A + BC = AC + B 類型 ： 〈 一 〉 單質(zhì)還原劑還原金屬氧化物 3Ｈ ２ + Fe2O3 === 2Fe + 3Ｈ ２ Ｏ 高溫 金屬 +酸 鹽 +H2 ↑ 規(guī)律：金屬在氫前，酸用鹽酸或稀硫酸 金屬 +鹽 新鹽 +新金屬 規(guī)律：金屬前換后（ K、 Ca、 Na 除外 )，鹽要可溶 〈 二 〉 溶液中發(fā)生的置換反應(yīng) 2 下列物質(zhì)不能通過相應(yīng)的金屬和酸通過置換反應(yīng)生成的的是 3 有 A、 B、 C、 D四種金屬，將它們分別浸入稀 H2SO4中， A能溶解， B、 C、 D都不能溶，將 B分別浸入 C、 D得硝酸鹽溶液中， B的表面有 C析出， B在 D的硝酸鹽溶液中無現(xiàn)象發(fā)生，則這四種金屬的活動性順序是____________________________ 1 判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，不能請說明理由 ① Fe+Cu(NO3)2 ② Fe+ZnSO4 ③ Cu+Hg(NO3)2 ④ Zn+AgCl CD ADBC 復(fù)分解反應(yīng) 定義：兩種化合物 相互交換成分 生成另外兩種化合物。 （ 1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化 還原反應(yīng)的是（填序號）（ ） +O2＝ 2MgO +H2O＝ Ca(OH)2 3＝ 2KCl+3O2↑ ＝ CaO+CO2↑ +CuO＝ Cu+H2O +NaOH＝ NaCl+H2O △ △ 催化劑 高溫 點(diǎn)燃 △ （ 2）根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應(yīng)類型 是否屬于氧化還原反應(yīng)做出恰當(dāng)概括： 置換反應(yīng) __
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1