氮族元素復(fù)習(xí)(存儲版)
【正文】 隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大 H ．所形成的氣態(tài)氫化物以 BiH3最有穩(wěn)定 A、 F x x x x √ √ x 堂上練習(xí)： 在通常狀態(tài)下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑， 其原因是： A、氮氣分子是雙原子分子 B、氮原子的半徑較小 C、氮分子中的 N≡N鍵很牢固 D、氮元素有多種化合價 已知元素砷的原子序數(shù)為 33，下列敘述中 正確的是： A、砷原子的第三層含有 18個電子 B、砷的最高正價為 +3 C、砷的最高價氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性 D、砷是第 4周期 Ⅴ A族元素 [ C ] [A、 D] N2 NO NO2 HNO3 NH3 Mg3N2 NH4Cl 氮氣及化合物的相互轉(zhuǎn)化 : NH3 NH4++OH====NH3+H2O 加熱 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O 加熱 三角錐形 思考： 氨水和液氨的區(qū)別 氨水：混合物， NH H2O、 NH3 30 2/3 2/3 NO2和 O2混合溶于水 1）在一燒瓶中將 NO2和 O2以 4:1的體積比（標(biāo) 準(zhǔn)狀況）混合 ,倒置于足量水中充分反應(yīng)后所得 溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 2）將 12mlNO2和 O2的混合氣體通入足量的水 中，充分反應(yīng)后余氣 2ml（氣體均在相同狀態(tài) 下測定）求原各氣體的體積。
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