【正文】 噪聲， nm譜線。對(duì)大多數(shù)元素而言，應(yīng)采用額定電流40%～60%。首先從靈敏度和穩(wěn)定性來考慮選擇適宜的高度，遇到干擾時(shí)，再改變其高度以設(shè)法避免干擾，若干擾仍然存在，應(yīng)考慮采用其他消除干擾的方法。分別測(cè)出其吸光度（其吸光度必須呈線性關(guān)系），繪制工作曲線，求出被測(cè)元素的濃度。2． 鹽酸（1+2）。⑵ ml銅標(biāo)準(zhǔn)溶液〔上述(1)〕于1000 ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻。最低穩(wěn)定性：工作曲線中所用濃度最大的標(biāo)準(zhǔn)溶液與濃度為零者經(jīng)各自多次測(cè)定，所得之標(biāo)準(zhǔn)偏差，相對(duì)于最高濃度吸光度平均值求得的變異系數(shù)，%%。5． 測(cè)定1 試樣的分解將試樣置入聚四氟乙烯燒杯中，加少量水濕潤(rùn)，加入15 ml 鹽酸（1.），蓋上表皿，加熱，在微沸下至不在發(fā)生溶解反應(yīng)。此時(shí)隨同試樣空白溶液也要采用相同的方法進(jìn)行稀釋，配制成稀釋空白溶液。，從工作曲線上查出銅的濃度（ug/ml）。＞～177。⒋雙環(huán)已酮草酰二酮溶液（%）：稱取1 g雙環(huán)已酮草酰二腙（BCD），置于500 ml燒杯中，加200 ml無水乙醇，在水浴上加熱（低于60攝氏度）加入200 ml溫水，在不斷攪拌下使之溶解，冷卻，過濾，以乙醇（1:1）稀釋至1000 ml ,混勻。吸取母液20 ml于50 ml容量瓶中，加2 ml 50%檸檬酸，加3～%中性紅，用1:1氨水中和至溶液變黃色，并過量3～4滴，加10 ml氨緩沖溶液，10 ml BCO,稀釋至刻度，混勻，放置10～30 min，用1 cm比色皿于分光光度計(jì)波長(zhǎng)600 nm處測(cè)量其吸光度。mg、m1. 靈敏度高，檢出限量可降低。5. 儀器分析需要價(jià)格比較昂貴的專用儀器，所以很多化驗(yàn)還采用化學(xué)分析。學(xué)習(xí)化學(xué)分析要求掌握其基本的原理和測(cè)定方法，建立起嚴(yán)格的“量”的概念。通過此次畢業(yè)設(shè)計(jì)，使我對(duì)專業(yè)知識(shí)有了更深的認(rèn)識(shí)，同時(shí)，也培養(yǎng)和提高了我發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。34。這次畢業(yè)設(shè)計(jì)是大學(xué)幾年中所有的課程設(shè)計(jì)中歷時(shí)最久、規(guī)模最大的一次課程設(shè)計(jì)。在使用時(shí)應(yīng)根據(jù)具體情況，取長(zhǎng)補(bǔ)短，互相配合。化學(xué)分析一般可用于常量和高含量成分分析，準(zhǔn)確度較高，誤差小于千分之幾。儀器分析除了可用于定性和定量分析外，還可用于結(jié)構(gòu)、價(jià)態(tài)、狀態(tài)分析，微區(qū)和薄層分析，微量及超痕量分析等，是分析化學(xué)發(fā)展的方向。然后置于900～1000攝氏度的馬弗爐中熔融5分鐘。⒉中性紅（%）：無水乙醇溶液。表3：銅量標(biāo)準(zhǔn)允許差試樣允許差～177。，為銅工作曲線系列溶液的凈吸光度。殘?jiān)? g碳酸鈉（無水）熔融，用稀硝酸（1+20）浸取，然后檢查銅含量，也要相應(yīng)的制備空白溶液。%。最低靈敏度：工作曲線中所用等差系列標(biāo)準(zhǔn)溶液中濃度最大者。8． 銅標(biāo)準(zhǔn)溶液⑴ g純金屬銅（%以上）溶于30 ml硝酸（3.）中，加熱除去氮的氧化物，冷卻后移入1000 ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻。 nm處，以空氣乙炔火焰進(jìn)行銅的測(cè)定。當(dāng)樣品中基體不明或基體濃度很高、變化大，很難配制相類似的標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用標(biāo)準(zhǔn)加入法較好。6．燃燒器的高度。3．燈電流。也要考慮干擾問題。⒌背景干擾。⒊電離干擾。⑹預(yù)先分離干擾物。8羥基喹啉與鋁形成絡(luò)合物，可消除鋁對(duì)鎂的干擾。測(cè)定鉻是，用富燃的空氣乙炔火焰可得到較高的靈敏度。原子吸收光譜分析的干擾通常有5種類型：化學(xué)干擾、物理干擾、電離干擾、光譜干擾及背景干擾等。使用時(shí)要使光源預(yù)熱30min，并在測(cè)量過程中注意校正零點(diǎn)，補(bǔ)償基線漂移。要求其有適當(dāng)?shù)奶嵘浚ㄒ话銥? ml/min～8 ml/min），高霧化率（10%～30%）和耐腐蝕，噴入霧滴小，均勻、穩(wěn)定。② 發(fā)射的共振線強(qiáng)度高。這種燈是目前最普遍應(yīng)用的光源，是由一個(gè)鎢棒陽極和一個(gè)內(nèi)含有待測(cè)元素的金屬或合金的空心圓柱形陰極組成的。其特點(diǎn)是燃燒完全，溫度高，被蒸發(fā)的化合物在此區(qū)被原子化。圖1：⑴預(yù)熱區(qū)又稱干燥區(qū)。單溫度低對(duì)易離解元素的測(cè)定有利。火焰是藍(lán)色透明的，具有溫度高，干擾少，背景發(fā)射低的特點(diǎn)?；鹧姹尘暗?，使用于離解和干擾較少的元素，但化學(xué)干擾多。在高溫下，把被測(cè)元素的氧化物或其他類型物熱解和還原（主要的）成自由原子蒸氣。2． 石墨爐原子化樣品置于石墨管內(nèi)，用大電流通過石墨管，產(chǎn)生3000攝氏度左右的高溫，使樣品蒸發(fā)和原子化。原子吸收光譜法采用的原子化方法主要有火焰法、石墨爐法和氫化物發(fā)生法。譜線變寬能引起校正曲線彎曲，靈敏度下降。在測(cè)定時(shí)，一般選用靈敏線，但當(dāng)被測(cè)元素含量較高時(shí)，也可采用次靈敏線。即使同一種元素的原子，它們的Eq 也可以不同，也能產(chǎn)生不同的譜線。在熱能、電能或光能的作用下，基態(tài)原子吸收了能量，最外層的電子產(chǎn)生躍遷，從低能態(tài)躍遷到較高能態(tài)，它就成為激發(fā)態(tài)原子。＞～177。放置10 min（室溫低于10攝氏度時(shí)應(yīng)放置30 min后才能顯色完全）。②測(cè)量，置于100 ml容量瓶中，加2 ml檸檬酸溶液。18. 甲基異丁基酮。 ug銅。10. 無水乙醇。2. 鹽酸（ g/ml）。⑸直線法此法又稱阿斯馬斯（Asmus）法。在實(shí)驗(yàn)條件下，我們制備一系列體積相同的溶液。吸光度最高點(diǎn)相應(yīng)的橫坐標(biāo)（在濃度相同時(shí)為體積比）, 即為絡(luò)合物的組成比。朗伯比爾定律是使用于均勻、非散射的溶液的一般規(guī)律，如果被測(cè)試液是膠體溶液、乳濁液或懸濁液，則入射光通過溶液后，除了一部分被試液吸收，還會(huì)有反射，散射使光損失，導(dǎo)致透過率減少，吸光度異常增大，造成對(duì)朗伯比爾定律偏離。⑴ 單色光引起的偏離嚴(yán)格說來，朗伯比爾定律只使用于單色光。實(shí)際上，溶液中的有色物質(zhì)的濃度常因離解等因素而有所改變，但通常不考慮這些變化。此式稱為朗波比爾定律，它是吸光光度的基本定律。5)配位體場(chǎng)躍遷。2)→躍遷。從化學(xué)鍵的性質(zhì)來看，有機(jī)顯色劑與吸收光譜有關(guān)的電子主要有三種：（a）形成單鍵的電子；（b）形成負(fù)鍵的電子；（c）未共享的電子，或稱非鍵n電子。具有不同分子結(jié)構(gòu)的各種物質(zhì)，有對(duì)電磁輻射顯示選擇性吸收的特性。1. 吸光光度法吸光光度法事采用分光器（棱鏡或光柵）獲得純度較高的單色光，基于物質(zhì)對(duì)單色光的選擇性吸收測(cè)定物質(zhì)組分的分析方法。吸光光度法具有靈敏度高、準(zhǔn)確度和穩(wěn)定性較好、適用性廣泛，所需儀器簡(jiǎn)單價(jià)廉等優(yōu)點(diǎn)。吸光光度法具有靈敏度高、準(zhǔn)確度和穩(wěn)定性較好、適用性廣泛，所需儀器簡(jiǎn)單價(jià)廉等優(yōu)點(diǎn)。吸光光度法具有靈敏度高、準(zhǔn)確度和穩(wěn)定性較好、適用性廣泛，所需儀器簡(jiǎn)單價(jià)廉等優(yōu)點(diǎn)。吸光光度法具有靈敏度高、準(zhǔn)確度和穩(wěn)定性較好、適用性廣泛，所需儀器簡(jiǎn)單價(jià)廉等優(yōu)點(diǎn)。吸光光度法具有靈敏度高、準(zhǔn)確度和穩(wěn)定性較好、適用性廣泛，所需儀器簡(jiǎn)單價(jià)廉等優(yōu)點(diǎn)。吸光光度法具有靈敏度高、準(zhǔn)確度和穩(wěn)定性較好、適用性廣泛，所需儀器簡(jiǎn)單價(jià)廉等優(yōu)點(diǎn)。它通常用于微量組分的測(cè)定，是業(yè)以廣泛采用的分析手段。摘要鐵礦石是鋼鐵工業(yè)最重要的原料之一，為了科學(xué)、合理、有效的利用鐵礦石，礦山和鋼鐵企業(yè)需要了解所有鐵礦石的品位和質(zhì)量。吸光光度法具有靈敏度高、準(zhǔn)確度和穩(wěn)定性較好、適用性廣泛，所需儀器簡(jiǎn)單價(jià)廉等優(yōu)點(diǎn)。光的選擇性吸收測(cè)定物質(zhì)組分的分析方法。光的選擇性吸收測(cè)定物質(zhì)組分的分析方法。光的選擇性吸收測(cè)定物質(zhì)組分的分析方法。光的選擇性吸收測(cè)定物質(zhì)組分的分析方法。光的選擇性吸收測(cè)定物質(zhì)組分的分析方法。光的選擇性吸收測(cè)定物質(zhì)組分的分析方法。光的選擇性吸收測(cè)定物質(zhì)組分的分析方法。因此，每一躍遷都對(duì)應(yīng)著吸收一定的能量輻射。分子的電子能級(jí)躍遷必定伴隨著振動(dòng)能級(jí)和轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)的躍遷，因此所得的紫外可見吸光光譜常常不是譜線或窄帶，而是由一定寬度的若干譜帶系所組成。如含有硫、氮、溴或碘等雜原子的飽和有機(jī)化合物，以及含有氧和氯原子的化合物都會(huì)發(fā)生這種類型的躍遷。在這一過程中，絡(luò)合物體系內(nèi)部發(fā)生了一個(gè)電子從體系的一部分（給予體）轉(zhuǎn)移到體系的另一部分（接受體），因此這樣所得到的吸收光譜稱電荷轉(zhuǎn)移吸收譜線。A＝㏒＝KCL式中；I0—單色光通過待測(cè)溶液前的強(qiáng)度；I—單色光通過待測(cè)溶液后的強(qiáng)度；K—吸光系數(shù)，為一常數(shù)，其數(shù)值與溶液的性質(zhì)及入射光波長(zhǎng)有關(guān)；C—溶液的待測(cè)物質(zhì)的濃度；L—待測(cè)溶液的厚度。因?yàn)樵跍y(cè)定中我們把被測(cè)組分看作完全轉(zhuǎn)變成有色化合物進(jìn)行計(jì)算的。屬于物理原因的主要是入射光的單色性不純所造成的，化學(xué)方面主要是由于溶液本身化學(xué)變化造成的。②介質(zhì)不均勻性。對(duì)這一系列溶液，在一定波長(zhǎng)下測(cè)定其吸光度A，用A做縱坐標(biāo)，以連續(xù)變化的濃度比（常用濃度相同的M與R的體積比）為橫坐標(biāo)做圖。此法是根據(jù)在絡(luò)合反應(yīng)中金屬離子M被顯色劑R所飽和的原理來測(cè)定絡(luò)合物的組成。如果溶液中只存在下述反應(yīng)：先固定R的濃度，并保證過量，加入少量不同濃度的M，則絡(luò)合物的平衡濃度與加入溶液中M的濃度成正比：以A對(duì)作圖，就能的得到一條斜率為s1的直線：同理，如果保持M大量過剩并固定濃度，改變R的濃度，則得到一條斜率為的直線：因此，兩直線斜率之比，就是絡(luò)合物的組成比。用磨口瓶?jī)?chǔ)存，保存于干燥器中。9. 氫氧化銨（1+1）。① g金屬銅（%），置于250 ml燒杯中小心加入20 ml硝酸，低溫加熱溶解，并驅(qū)盡氮的氧化物，冷卻室溫，移入1000 ml容量瓶中，以水稀釋至刻度，混勻。此溶液1 ml含5 mg鐵。將殘?jiān)B同濾紙放入鉑坩堝中，灰化，在800攝氏度左右灼燒10～20 min，冷卻，加1～2 g混合溶劑，混勻，并以1 g覆蓋表明，然后再900～950攝氏度熔融約5 min , 冷卻后放入主液中，加5 ml鹽酸，加熱浸取熔融物，在用熱水洗出鉑坩堝，冷卻室溫，移入100 ml容量瓶中，以水稀釋至刻度，混勻（如有渾濁可干過濾）。加入10 ml氯化銨氫氧化銨緩沖溶液，加BCO溶液，以水稀釋至刻度，混勻。表2：hghhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh銅量標(biāo)樣允許差試樣允許差～177。原子處于完全游離的狀態(tài)時(shí)，具有最低的能量，稱為基態(tài)（E0）。這樣，每一種元素都有其特征的光譜線。元素的共振吸收線一般有好多條，其測(cè)定靈敏度也不同。在原子吸收光譜分析中，由于存在著多種譜線變寬的因素，例如自然變寬、多普勒（熱）變寬、同位素因素、羅蘭茲（壓力）變寬、場(chǎng)變寬、自吸和自蝕變寬等，引起了發(fā)射線盒吸收線的變寬，尤以發(fā)射線變寬影響最大。⑹助燃?xì)怏w壓力不要過高，可減少壓力變寬。就原子吸收光譜而言， 時(shí)，解離就比較困難。⑶原子化。此焰燃燒速度慢、安全、溫度較低（1840～1925攝氏度），火焰溫度透明。對(duì)空氣乙炔火焰，空氣和乙炔之比為4:1。由于燃燒充分，火焰中半分解產(chǎn)物少，還原性氣氛低，不利于較難離解元素的原子化，不能用于易生成單氧化物元素的分析。正常的火焰是由預(yù)熱區(qū)、第一反應(yīng)區(qū)、中間薄層區(qū)和第二反應(yīng)區(qū)組成。⑶中間薄層區(qū)又稱原子化區(qū)。⑴ 空心陰極燈。